Question

25℃时，浓度均为0.1mol?L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11．下列说法正确的是（　　）

A、BOH溶于水，其电离方程式是BOH=B⁺+OH^-

B、若一定量的上述两溶液混合后pH=7，则c（A^-）=c（B⁺）

C、在0.1 mol?L^-1 BA溶液中，c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、若将0.1mol?L^-1 BOH溶液稀释至0.001mol?L^-1，则溶液的pH=9

Answer 1

分析：25℃时，浓度均为0.1mol?L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，HA中氢离子浓度等于酸浓度，所以是强酸，BOH中氢氧根离子浓度小于碱浓度，所以BOH是弱碱，根据酸碱的强弱及电离特点来分析解答．

解答：解：25℃时，浓度均为0.1mol?L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，HA中氢离子浓度等于酸浓度，所以是强酸，BOH中氢氧根离子浓度小于碱浓度，所以BOH是弱碱，
A．BOH是弱碱，溶于水只有部分电离，溶液中存在电离平衡，所以其电离方程式是BOH?B⁺+OH^-，故A错误；
B．若一定量的上述两溶液混合后pH=7，溶液中c（OH^-）=c（H⁺），根据电荷守恒得c（A^-）=c（B⁺），故B正确；
C．BA是强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，结合电荷守恒知，0.1 mol?L^-1 BA溶液中，c（A^-）＞c（B⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C错误；
D．BOH是弱碱，溶液中存在电离平衡，将0.1mol?L^-1 BOH溶液稀释至0.001mol?L^-1，稀释过程中促进弱碱电离，所以溶液的pH＞9，故D错误；
故选B．

点评：本题考查酸碱混合离子的浓度关系，明确信息中pH及离子的关系来判断酸碱的强弱是解答本题的关键，并熟悉电离、盐类水解等知识来解答，题目难度中等．