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    【题目】中学化学中下列各物质间不能实现(“→”表示一步完成)转化的是(　　)

    A

    B

    C

    D

    a

    CH3COOH

    Cl2

    C

    b

    CH3CHO

    CH3CH2Br

    HClO

    CO

    c

    CH3CH2OH

    CH3CH2OH

    HCl

    CO2

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】A

    【解析】A、乙酸不能转变成乙醛，乙醛还原得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，故A错误；B、乙烯与溴化氢发生加成反应得到氯乙烷，溴乙烷水解得到乙醇，乙醇发生消去反应得到乙烯，故B正确；C、氯气与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸分解产生盐酸和氧气，浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，故C正确；D、碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与镁反应生成氧化镁和单质碳，故D正确；故选：A。

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    【题目】已知反应：X＋Ｙ＝Ｍ＋Ｎ为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是( )

    A.X的能量一定高于M

    B.Y的能量一定高于N

    C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

    D.因为该反应为放热反应，故不必加热反应就可以发生

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    【题目】2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。某有机物样品的质荷比如下图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是（ ）

    A. 甲醇 B. 丙烷 C. 甲烷 D. 乙烯

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    【题目】如图是实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

    A. 关闭 K2，打开 K1，滴加硫酸，则装置 B 中每消耗 1molNa2O2，转移电子数为NA

    B. 关闭 K1，打开 K2，试剂 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液，均可证明 SO2 有还原性

    C. 为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用饱和的石灰水

    D. 实验过程中体现了硫酸的酸性、吸水性、难挥发性、强氧化性

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    【题目】对A+3B=2C+2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是

    A. υ（A）=0.25 mol/（L·min） B. υ（B）=0.6 mol/（L·min）

    C. υ（C）=0.5 mol/（L·min） D. υ（D）=0.6 mol/（L·min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：。

    （1）该反应生成物中所含官能团的名称是_______；在一定条件下能发生______（填序号）反应。

    ①银镜反应 ②酯化反应 ③还原反应

    （2）某氯代烃A的分子式为C6H11Cl，它可以发生如下转化：

    结构分析表明：E的分子中含有2个甲基，且没有支链，试回答：

    ①有关C的说法正确的是_____________（填序号）。

    a．分子式为C6H10O2

    b．C属于醛类，且1 mol C与足量的新制Cu（OH）2反应可得 4 mol Cu2O

    c．C具有氧化性，也具有还原性

    d．由D催化氧化可以得到C

    ②写出下列转化关系的化学方程式，并指出反应类型。

    A→B：____________________________________________，_____________；

    D→E：____________________________________________，_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期过渡元素如铁、锰、铜、锌等在太阳能电池、磁性材料等科技方面有广泛的应用，回答下列问题：

    （1）在现代化学中，常利用______上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析。

    （2）写出 Cu2+的外围电子排布式__________；比较铁与锰的第三电离能(I3)：铁____锰(填“＞”、 “＝”或“＜”)，原因是________________。

    （3）已知 [Zn(CN)4]2-与甲醛在水溶液中发生反应可生成一种新物质 HOCH2CN，试判断新物质中碳原子的杂化方式___________；1mol[Zn(CN)4]2-中的 σ 键数为__________。

    （4）如图是晶体 Fe3O4 的晶胞，该晶体是一种磁性材料， 能导电。

    ①晶胞中二价铁离子处于氧离子围成的______(填空间结构)空隙。

    ②晶胞中氧离子的堆积方式与某金属晶体原子堆积方式相同，该堆积方式名称为________。

    ③解释 Fe3O4 晶体能导电的原因_________________；若晶胞的体对角线长为 a nm，则 Fe3O4 晶体的密度为________g·cm－3(阿伏加德罗常数用 NA 表示)。

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    【题目】茶是我国的传统饮品，茶叶中含有的茶多酚可以替代食品添加剂中对人体有害的合成抗氧化剂，用于多种食品保鲜等，如图所示是茶多酚中含量最高的一种儿茶素A的结构简式，关于这种儿茶素A的有关叙述正确的是

    ①等质量的儿茶素A分别与足量的金属钠和氢氧化钠反应，消耗金属钠和氢氧化钠的物质的量之比为1：1 ②分子式为C15H12O7③1mol儿茶素A与足量的浓溴水反应，最多消耗4molBr2④1mol儿茶素A在一定条件下最多能与7molH2加成．

    A. ②④ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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    【题目】用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（ ）
    A.给该反应体系适当加热
    B.向反应体系中加水稀释
    C.向反应体系中加入适量浓盐酸
    D.将铁片换成铁粉

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