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    18．如图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子．该分子是（　　）
    A．C2H5OHB．CH3COOHC．CH3CHOD．HCOOCH3

    分析 比例模型可以直观地表示分子的形状，其碳原子的成键情况是确定分子结构的关键，碳原子的成键情况主要根据与碳原子形成共价键的原子的数目确定，原子半径的关系为C＞O＞H．

    解答 解：由比例模型可以看出分子中有2个碳原子和2个氧原子，4个氢原子，则结构简式为CH3COOH．故选B．

    点评 本题考查学生利用比例模型来分析CH3COOH分子，明确模型中碳、氢、氧原子的大小及个数是解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．分子式为C5H12O其中含有2个甲基的醇与分子式为C5H10O2的酸发生酯化反应得到的有机物可能的结构有（不包括立体异构）（　　）
    A．24种B．16种C．12种D．8种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，化合物的名称为2-甲基-2-乙基丙烷
    B．分别向皂化反应完成后的溶液、豆浆、牛奶中加入浓食盐水都有固体析出
    C．碳原子数小于5的烷烃共有4种，他们之间互为同系物
    D．石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．工业上由焦炭或天然气制氢气的过程中会产生一氧化碳．为了除去氢气中混有的一氧化碳，可在催化剂存在的条件下发生反应：
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ/mol
    该反应在工业上被称为“一氧化碳变换”反应．
    （1）在一个容积为1L的密闭容器中加入1molCO和3molH2O（g），发生上述反应，5min后达到平衡，测得该反应实际放出的热量为20.5kJ，迅速导出热量，保持容器中温度不变．则该时间范围内反应的平均速率ν（CO）=0.1mol/（L•min）；平衡常数K的数值为0.2．
    （2）某工业合成氨的原料气组成为：H2 40%、N2 20%、CO 30%、CO210%（均为体积分数）．
    现采用“一氧化碳变换”法，向上述原料气中加入水蒸气，将其中的CO除去．已知不同温度
    及反应物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）下，变换反应后平衡混合气体中CO的体积分数如下表所示：
      
      温度/℃\CO的体积分数%\投料比
     
         		$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=1$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=3$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$=5
    200
    250
    300
    350    		1.70
    2.73
    6.00
    7.85    		0.21
    0.30
    0.84
    1.52    		0.02
    0.06
    0.43
    0.80
    ①平衡混合气体中CO的体积分数越大，则CO的平衡转化率越小（填“大”或“小”）．
    ②从该反应的化学方程式分析，反应物投料比（$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（CO）}$）越大，CO的平衡转化率越大（填
    “大”或“小”），与上表中的数据分析结果相符（填“相符”或“不符”）．根据对上表的分析，为提高CO平衡转化率，还可以采取的措施是降低温度．
    ③不同温度下该反应K值：K（300℃）＜K（200℃）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④温度是一氧化碳变换工艺中最重要的条件，实际生产过程中将温度控制在300℃左右，其原因是升高温度，会提高反应速率，但平衡逆向移动，CO的平衡转化率下降，实际生产中应综合考虑速率和平衡两个方面．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）通过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表．下列说法正确的是（　　）
     t/s 0 50 150 250 350
     n（PCl3）mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
    A．反应在 前50s的平均速率v（PCl5）=0.0032mol．L-1．s-1
    B．保持其它条件不变，升高温度，平衡时c（PCl5）=0.11mol．L-1，则该反应的△H＜0
    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2反应达到平衡前v正＞v逆
    D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．已知A、B、C、D为短周期元素构成的四种物质，它们有如下转化关系，且D为强电解质（其他相关物质可能省略）．下列说法正确的是（　　）
    A．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物，其阴阳离子个数比可能为2：3
    B．若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置肯定处于第二周期第VA族
    C．若D的浓溶液在常温下能使铁、铝发生钝化，则A一定为非金属单质
    D．若A是共价化含物，0．l mol的A分子中含有的电子数可能为NA （NA为阿佛加德罗常数的值）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
    元素符号XYZRT
    原子半径（nm）0.1600.1860.1020.1430.074
    主要化合价+2+1-2，+4，+6+3-2
    根据表中信息，判断以下说法正确的是（　　）
    A．离子的还原性：T2-＞Z2-
    B．离子半径：T2-＞X2+
    C．元素最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞R＞X
    D．形成氢化物的沸点：Z＞T

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．石炭酸与NaOH溶液混合：H++OH-→H2O
    B．稀HNO3洗涤试管中的银镜：Ag+NO3-+2H+═Ag++NO↑+H2O
    C．乙烯使酸性KMnO4褪色：5C2H4+12MnO4-+36H+→12Mn2++10CO2↑+28H2O
    D．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质转化在给定条件下能实现的是（　　）
    ①Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
    ②S$\stackrel{O_{2}/点燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
    ③Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl3
    ④饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}，CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3
    ⑤MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅烧}{→}$MgO．
    A．②④⑤B．②③④C．①③⑤D．①④⑤

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