[题目]下列说法中正确的是( )A.过氧化钠的电子式是 Na+[:O:O:]2-Na+B.原子最外层电子排布式为4s1和5s1 是同一主族元素C.电负性差值大于 1.7 的化合物一定是离子化合物D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中.中心离子是Cu2+.配位体是H2O.配位数是 4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列说法中正确的是（）

A.过氧化钠的电子式是 Na＋[:O:O:]2－Na＋

B.原子最外层电子排布式为4s1和5s1 是同一主族元素

C.电负性差值大于 1.7 的化合物一定是离子化合物

D.配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是H2O，配位数是 4

【答案】D

【解析】

A.过氧化钠为离子化合物，含有离子键和共价键，其电子式为，A错误；

B.最外层电子排布式为 4s1和 5s1 的元素不一定为主族元素，可能为副族或VIII族元素，B错误；

C.存在电负性之差大于1.7的共价化合物，比如氟化氢，C错误；

D.该配合物中，铜离子提供空轨道，H2O分子中氧原子上含有孤电子对，则中心离子是 Cu2+，配位体是 H2O，配位数是 4，D正确；

答案选D。

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【题目】铁及其化合物用途非常广泛。

（1）已知赤铁矿还原冶炼时是逐级进行的，已知：

(a) 3Fe2O3(s)＋CO(g) 2Fe3O4(s)＋CO2(g) H = a kJ·mol－1

(b) Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g) H =b kJ·mol－1

①上述反应(a)平衡常数表达式为K=___________________。

②反应FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g) H =__________kJ·mol－1（用含a、b、c的代数式表示）。

（2）用类似冶炼铝的方法，在600～1000℃时电解熔融的Fe2O3冶炼铁（装置示意图如图），该法除消耗能量较少外，另一最突出的优点是__________________________________；电解时阳极发生的电极反应为____________。

（3）生铁在自然界中可发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀，析氢腐蚀的负极的电极反应式为_________；如图所示，纯铁处于a、b、c三种不同的环境中，铁被腐蚀的速率由大到小的顺序是（填字母）_____________。

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【题目】下列各组粒子中只具有还原性的是（）

A.F-、SO2、KB.Na、Zn、I-

C.Fe3+、NO、SOD.Fe2+、O2、H2O2

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：

通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。

（1）Cl2与NaOH溶液反应的化学方程式是___。

（2）KI溶液变为黄色说明氯气具有的___性，该反应的离子方程式是___。

（3）已知I2+I-I3-，I2、I3-在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。

①实验b的目的是___。

②根据实验a中，水层中含有的粒子有___。

	操作	实验现象
a	取2～3mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置	CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色
b	取2～3mL饱和碘水，加入足量CCl4，振荡静置	CCl4层呈紫红色，水层几近无色

③实验a中水溶液颜色变浅的原因是___。

④为保证实验的严谨性，在实验a、b的基础上，需补充一个实验，该实验为___。

（4）通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化，已知1molCl2可氧化0.2molI2，该反应的化学方程式是___。

（5）根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为___。

（6）溶液最终变为浅绿色的原因是___。

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【题目】香豆素类化合物具有芳香气味，是生药中的一类重要的活性成分，主要分布在伞形科、豆科、菊科、芸香科、茄科、瑞香科、兰科等植物中。化合物X是一种香豆素衍生物，可以用作香料，其合成路线如下：

已知：

①RCHO+R’CH2ClRCH=CHR’

②

③

(1)已知A的分子式为C4H8O2，A所含官能团的名称是______。

(2)B生成C反应的化学方程式是______。

(3)G的结构简式是______。

(4)D的分子式是C7H8O，与F互为同系物。则D的结构简式是______。

(5)E可以经多步反应合成F，请写出一条可能的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件) ______。

(6)X的分子式是C13H14O2，X与足量NaOH溶液共热的化学方程式是______。

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【题目】部分果蔬中含有下列成分：

已知：①

C2H4O2BrCH2COOHD甲

②1mol乙消耗NaHCO3的物质的量是甲的2倍

③

回答下列问题：

(1)甲可由已知①得到。

①甲中含有不饱和键的官能团名称为______。

②A→B为取代反应，A的结构简式为______。

③B→D的化学方程式为______。

(2)乙在一定条件下生成链状酯类有机高分子化合物的化学方程式为______。

(3)由丙经下列途径可得一种重要的医药和香料中间体J(部分反应条件略去)：

①用化学方法除去E中残留的少量丙(室温时E和丙呈液态，忽略它们在水中的溶解)，第1步加入试剂的名称为______ ，第2、3操作分别是过滤、分液。

②经E→G→H保护的官能团是______，可以表征有机化合物中存在何种官能团的仪器是______。

③J的同分异构体中在核磁共振氢谱上显示为两组峰，峰面积比为3：2的链状且不存在支链的异构体共有______ 种(不含立体异构)，其中某异构体L中的官能团都能与H2发生加成反应，则L的结构简式为______ (只写一种)。

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【题目】短周期五种元素 A、B、C、D、E，原子序数依次增大。已知：A 原子的核外电子数与电子层数相等；B 元素原子的核外 p 电子数比 s 电子数少 1 个；C 原子的第一至第四电离能为 I1＝738 kJ·mol-1，I2＝1 451 kJ·mol-1，I3＝7 733 kJ·mol-1，I4＝10 540 kJ·mol-1；D 原子核外所有 p 轨道为全充满或半充满；E 元素的族序数与周期序数的差为 4。

(1)写出 C 单质在 B 单质中燃烧的化学方程式：_______________________________________。

(2)某同学根据题目信息和掌握的知识分析 C 的核外电子排布为该同学所画的轨道式违背了_______________原理（或规则）。