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    正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A、氢氧化钠溶液与盐酸反应：H++OH-=H2O
    B、铁溶于氯化铁溶液：Fe3++Fe=2Fe2+
    C、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    D、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：
    分析：A．氢氧化钠与盐酸酸碱中和生成水；
    B．电荷不守恒；
    C．碳酸钙难溶于水保留化学式；
    D．电荷不守恒．
    解答： 解：A．氢氧化钠溶液与盐酸反应离子方程式：H++OH-=H2O，故A正确；
    B．铁溶于氯化铁溶液离子反应方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+，故B错误；
    C．碳酸钙与盐酸反应离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故C错误；
    D．钠与水反应离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子方程式书写正误的判断，题目简单，把握反应的实质是解题的关键，注意电荷守恒、原子个数守恒的应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾具有抗菌、收敛等作用，可作中药及净水剂等，4.74g的明矾晶体[KAl（SO4）2?12H2O]受热脱水的过程中的热重曲线m～n（样品的质量随温度变化的曲线）如图．

    请回答下列问题：
    （1）试确定70℃时固体物质的化学式
     
     （要求写出推断过程）．
    （2）写出200℃时发生反应的化学方程式
     
    ．
    （3）在770℃时充分灼烧，最后得到固体产物A及气体B，B能全部溶解在BaCl2溶液中并形成白色沉淀；A可部分溶于水，过滤后得到固体C和滤液D，向D中加入BaCl2溶液也能得到白色沉淀，将C置于适量的NaOH溶液中恰好反应得到澄清的溶液E．则n中固体成分是的
     
    ，质量分别为
     
    B化学式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在某体积为2L的密闭容器中充入1.5mol NO2和2mol CO，在一定条件下发生反应：NO2+CO═CO2+NO，2min时，测得容器中NO的物质的量为0.8mol．
    ①此段时间内，用CO2表示的平均反应速率为
     
    ．
    ②假设此反应在5min时达到平衡，则此时容器内气体的总物质的量是
     
    ．
    （2）煤作为燃料，可以有下列两种途径（把煤看成由碳组成）：
    途径Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）　1mol碳发生此反应放热a kJ
    途径Ⅱ：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）　1mol碳发生此反应吸热b kJ
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） 2mol CO发生此反应放热c kJ
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g） 2mol H2发生此反应放热dkJ
    ①制取水煤气反应中，反应物具有的总能量
     
    （填“大于”、“小于”或“等于”，下同）生成物所具有的总能量．
    ②燃烧等质量的煤，途径Ⅰ放出的热量
     
    途径Ⅱ放出的热量．
    ③b的数学关系式是
     
    （用a、c、d表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向含有下列离子的水溶液中，加入一小块金属钠，引起离子数目减少的是（　　）
    A、CO32-
    B、OH-
    C、HCO3-
    D、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在Na2S水溶液中c（Na+）与c（S2-）的关系是（　　）
    A、c（Na+）=2c（S2-）
    B、c（Na+）＜2c（S2-）
    C、c（Na+）＞2c（S2-）
    D、2c（Na+）=c（S2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    制作汽车内胎的材料是（　　）
    A、纤维素B、聚四氟乙烯
    C、玻璃钢D、丁基橡胶

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知可逆反应A（g）+3B（g）═2C（g），△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．有甲、乙两个体积保持不变的密闭容器，向甲容器中加入1mol A和3mol B，在一定条件下达到平衡时放出热量为Q1 kJ．在相同条件下，向乙中加入2mol C达到平衡后吸收热量Q2 kJ，已知Q1=3Q2．下列叙述正确的是（　　）
    A、甲中反应达到平衡时Q1=Q
    B、达到平衡时，甲中C的体积分数比乙大
    C、达到平衡后，再向乙中加入0.25mol A、0.75mol B和0.5mol C，反应向生成C的方向进行
    D、乙中发生的反应热化学方程式为2C（g）?A（g）+3B（g）△H=+Q2 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于平衡常数（K）的说法中正确的是（　　）
    A、相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同
    B、相同温度下，水的离子积常数就是水的电离平衡常数
    C、由K水解=
    KW
    K电离
    可知，弱酸（或弱碱）的电离常数越小（越弱），其所生成的盐水解的程度就越大
    D、同温同浓度条件下，一元弱酸的电离平衡常数（K）越小，则溶液的pH越小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对达到平衡状态的可逆反应：X（？）+Y（？）?W（？）+Z（？）（已配平），在t'时增大压强，则正逆反应速率变化如右图所示（V代表速率，t代表时间．下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是（　　）
    A、X、Y、W为气体，Z不是气体
    B、X、Y为气体，W、Z中有一种是气体
    C、W、Z为气体，X、Y中有一种是气体
    D、W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体

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