Question

下列关于平衡常数（K）的说法中正确的是（　　）

• A、相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同
• B、相同温度下，水的离子积常数就是水的电离平衡常数
• C、由K_水解=

  KW

  K电离

  可知，弱酸（或弱碱）的电离常数越小（越弱），其所生成的盐水解的程度就越大
• D、同温同浓度条件下，一元弱酸的电离平衡常数（K）越小，则溶液的pH越小

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．电离平衡常数只与温度有关，温度相同同一物质的电离平衡常数相同；
B．Kw=c（H⁺）．c（OH^-），水的电离平衡常数=

c(H+)．c(OH-)

c(H2O)

；
C．由K_水解=

KW

K电离

可知，弱酸（或弱碱）的电离常数越小（越弱），则盐的水解平衡常数越大；
D．同温同浓度条件下，一元弱酸的电离平衡常数（K）越小，则溶液的pH越大．

解答： 解：A．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，则同一物质的电离平衡常数相同，故A错误；
B．Kw=c（H⁺）．c（OH^-），水的电离平衡常数=

c(H+)．c(OH-)

c(H2O)

，所以水的离子积常数与水的电离平衡常数二者意义不同，故B错误；
C．由K_水解=

KW

K电离

可知，弱酸（或弱碱）的电离常数越小（越弱），则盐的水解平衡常数越大，则其所生成的盐水解的程度就越大，故C正确；
D．同温同浓度条件下，一元弱酸的电离平衡常数（K）越小，溶液中氢离子浓度越小，则溶液的pH越大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了平衡常数的有关知识，平衡常数只与温度有关，与溶液的酸碱性及浓度无关，为易错点．