Question

已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出X kJ热量．已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O₂反应生成CO的反应热△H为（　　）

• A、-（5X-0.5Y）kJ/mol
• B、-Y kJ/mol
• C、-（10X-Y）kJ/mol
• D、+（10X-Y）kJ/mol

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：3.6gC的物质的量为：3.6g÷12g/mol=0.3mol，6.4g氧气的物质的量为：6.4g÷32g/mol=0.2mol，反应物耗尽，生成物有CO和CO₂，设有CO的物质的量为x，据C原子守恒，则CO₂的物质的量有0.3-x，据O原子守恒得：x+2×（0.3-x）=2×0.2，x=0.2，即反应后有CO：0.2mol，CO₂：0.1mol，C的燃烧热是指1molC完全燃烧生成CO₂时放出的热量，综上，生成0.2molCO放出的热量为：（X-0.1Y）KJ，则1molC燃烧生成CO放出的热量为5（X-0.1Y），据此解答．

解答： 解：3.6gC的物质的量为：3.6g÷12g/mol=0.3mol，6.4g氧气的物质的量为：6.4g÷32g/mol=0.2mol，反应物耗尽，生成物有CO和CO₂，
设有CO的物质的量为x，据C原子守恒，则CO₂的物质的量有0.3-x，据O原子守恒得：x+2×（0.3-x）=2×0.2，x=0.2，
即反应后有CO：0.2mol，CO₂：0.1mol，
C的燃烧热是指1molC完全燃烧生成CO₂时放出的热量，
综上，生成0.2molCO放出的热量为：（X-0.1Y）KJ，则1molC燃烧生成CO放出的热量为5（X-0.1Y），其△H=-（5X-0.5Y），
故选：A．

点评：本题首先要理解燃烧热的概念，并会运用原子守恒原理解决问题．