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    下列叙述正确的是（　　）
    A、离子化合物中必须含有金属阳离子
    B、物质中化学键被破坏，则一定发生化学变化
    C、NaCl的结构式为Na-Cl
    D、H2O的沸点高于H2S
    考点：离子化合物的结构特征与性质,化学键,含有氢键的物质
    专题：化学键与晶体结构
    分析：A．离子化合物中可能不含金属阳离子；
    B．有化学键破坏的不一定发生化学反应；
    C．氯化钠是离子化合物；
    D．水中含有氢键，导致沸点高于硫化氢．
    解答： 解：A．离子化合物中可能不含金属阳离子，如铵盐，故A错误；
    B．有化学键破坏的不一定发生化学反应，如电解质溶于水或熔融状态发生电离，故B错误；
    C．氯化钠是离子化合物，氯化钠中存在离子键不存在共价键，所以没有结构式，故C错误；
    D．O和S属于同一主族，水分子和硫化氢分子结构相似，但水中含有氢键，导致沸点高于硫化氢，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化学键，明确化学键的概念及物质的构成微粒是解本题关键，易错选项是B，有化学键破坏的不一定发生化学反应，但发生化学反应一定有化学键被破坏，为易错点．
    练习册系列答案
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    B、-Y kJ/mol
    C、-（10X-Y）kJ/mol
    D、+（10X-Y）kJ/mol

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    同温下，甲、乙两瓶醋酸的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶醋酸中c（H+）之比是（　　）
    A、大于10B、小于10
    C、等于10D、无法确定

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    下图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核最外层电子数之和等于Y、Z元素的原子序数之和．下列说法不正确的是（　　）
    X Y
    Z W
    A、X、W的最高价氧化物对应的水化物均是强酸
    B、X、Z均可与Y形成原子个数之比1：2的化合物
    C、四种元素之间不可能形成离子型化合物
    D、Z的最高价氧化物能溶于X的最高价氧化物对应的水化物中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    浓H2SO4在加热的条件下，可以和Cu等不活泼金属反应，释放出SO2气体，是因为浓H2SO4具有（　　）
    A、吸水性B、脱水性
    C、强氧化性D、强酸性

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    每年冬天，环卫工人都要用波尔多液给城市绿化树木穿上漂亮的“白裙子”，波尔多液的主要成分是CuSO4和石灰，盛装波尔多液的铁桶会很快被腐蚀．写出铁桶被腐蚀时发生反应的化学方程式：
     
    ，该反应的氧化剂是
     
    （填化学式）．当反应中有4mol电子反生转移时，则有
     
    mol铁参加反应，该反应的离子方程式：
     
    ．

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    在某一混合溶液中，经检测含有Na+、Fe3+、Cl-三种离子，有Na+质量为46g，Cl-质量为177.5g，问Fe3+质量为多少g？

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