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    同温下，甲、乙两瓶醋酸的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶醋酸中c（H+）之比是（　　）
    A、大于10B、小于10
    C、等于10D、无法确定
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：同温下，不同浓度的醋酸中，醋酸浓度越大，其电离程度越小，据此分析解答．
    解答： 解：同温下，不同浓度的醋酸中，醋酸浓度越大，其电离程度越小，则浓度越小，其电离程度越大，所以甲、乙两瓶醋酸的浓度分别为1mol/L和0.1mol/L，则甲、乙两瓶醋酸中c（H+）之比小于10：1，
    故选B．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离程度与其浓度的关系是解本题关键，根据电离程度分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、干冰升华要吸收大量的热，但不是化学反应中的吸热反应
    B、酒精常被用做酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应
    C、人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时放出的能量
    D、常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到纯净的甲烷，最好依次通过盛有（　　）试剂的洗气瓶．
    A、澄清石灰水，浓H2SO4
    B、KMnO4酸性溶液，浓H2SO4
    C、溴水，烧碱溶液，浓硫酸
    D、NaOH溶液，浓H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知合成氨反应N2+3H2?2NH3的浓度数据如下：
    N2 H2 NH3
    ′起始浓度mol/L 1.0 3.0 0
    2秒末mol/L 0.6 1.8 0.8
    当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率[mol/（L?s）]为（　　）
    A、0.2B、0.4
    C、0.6D、0.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质的量的说法，错误的是（　　）
    A、物质的量指的是物质所含构成粒子数的多少，它的单位是“摩尔”
    B、1mol H2O含有6.02×1023个水分子
    C、1mol H2O的质量是18g
    D、1mol H2O蒸汽的体积是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、离子化合物中必须含有金属阳离子
    B、物质中化学键被破坏，则一定发生化学变化
    C、NaCl的结构式为Na-Cl
    D、H2O的沸点高于H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L氦气所含原子数为NA
    B、2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA
    C、常温常压下，44g CO2的质子数为15NA
    D、标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
    a
    22.4
    ×NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+O2?2SO3
    （1）已知：64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量．SO2转化为SO3的热化学方程式是
     
    ．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．
    （3）降低温度，化学反应速度
     
    ．该反应K值将
     
    ．压强将
     
    ．（填“增大”或“减小”或“不变”）
    （4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是
     
    ．
    a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min
    （5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    （填写编号）．
    a．增加SO3的物质的量   b．缩小容器体积   c．降低温度    d．催化剂
    （6）在15分钟时，SO2的转化率是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图为表示某反应过程的能量变化曲线．
    ①该图能否表示反应N2+O2=2NO（△H＞0）的反应过程？
     
    （选填“能”或“否”），理由是
     
    ．
    ②图中表示该反应反应热的是
     
    （选填“E1”、“E2”或“E3”，下同），表示该反应正反应活化能的是
     
    ．
    （2）已知25℃、101kPa时，无水乙醇燃烧的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol无水乙醇的燃烧热为
     
    ，23g C2H5OH（l）完全燃烧放出的热量为
     
    kJ．

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