Question

（1）如图为表示某反应过程的能量变化曲线．
①该图能否表示反应N₂+O₂=2NO（△H＞0）的反应过程？

 

（选填“能”或“否”），理由是

 

．
②图中表示该反应反应热的是

 

（选填“E₁”、“E₂”或“E₃”，下同），表示该反应正反应活化能的是

 

．
（2）已知25℃、101kPa时，无水乙醇燃烧的热化学方程式为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol无水乙醇的燃烧热为

 

，23g C₂H₅OH（l）完全燃烧放出的热量为

 

kJ．

Answer 1

考点：反应热和焓变,有关反应热的计算,燃烧热

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）①从图上分析，反应物能量高于生成物，反应放热；
②反应热等于生成物与反应物的能量差；活化能是指反应发生时所需要的最小能量；
（2）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量，生成液态水和二氧化碳气体；23g乙醇是0.5mol，据热化学方程式可得答案．

解答： 解：（1）①图示反应是放热反应，不能表示吸热反应，故答案为：否 图中曲线表示的是放热反应，而该反应为吸热反应；
②反应热等于生成物与反应物的能量差，图示中的E₂；反应的活化能是指烦也烦死时所需要的能量，图上的E₁，故答案为：E₂；E₁；
（2）燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧释放的热量，所以，乙醇的燃烧热为1366.8 kJ/mol，23g乙醇的物质的量为

23g

46g?mol-1

=0.5mol，燃烧放热为683KJ，故答案为：1366.8 kJ/mol；683.4．

点评：本题考查学生的识图能力，并通过图示考查燃烧活化能、反应热，还考查了对燃烧热概念的理解．