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    图中A～K都是中学化学中常见物质．A是一种酸，E、F、I通常状况下是气体，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质，J为红褐色沉淀．参加反应的水以及生成的水在图中均已略去．
    请回答下列问题：
    （1）E的电子式为
     
    ，J的化学式为
     
    ．
    （2）写出K溶液与Y反应的离子方程式
     
    ．
    （3）写出D溶液与X反应的离子方程式
     
    ．
    （4）写出A+B→C+E的化学方程式
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：转化关系中E为气体，Y为金属，E和Y反应生成K溶液，K+Y=H，说明金属为变价金属，Y是常见的金属单质判断为Fe，气体E有刺激性气味，和铁反应推断E为Cl2，K为FeCl3，H为FeCl2，依据反应H（FeCl2）+Na2O2→J+I+C，J为红褐色沉淀为Fe（OH）3，I通常状况下是气体判断为O2，C为NaCl，依据反应E+D=C+B判断，是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以推断B为NaClO，C溶液电解生成E为Cl2、F为H2、D为NaOH，判断X为Al，G为NaAlO2；题干信息A为酸和次氯酸钠反应生成氯气，依据氧化还原反应元素化合价变化分析可知A应为HCl，发生的反应为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，符合 A：B按照2：1反应的定量关系，依据上述分析推断回答问题；
    解答： 解：分析如图转化关系中E为气体，Y为金属，E和Y反应生成K溶液，K+Y=H，说明金属为变价金属，Y是常见的金属单质判断为Fe，气体E有刺激性气味，和铁反应推断E为Cl2，K为FeCl3，H为FeCl2，依据反应H（FeCl2）+Na2O2→J+I+C，J为红褐色沉淀为Fe（OH）3，I通常状况下是气体判断为O2，C为NaCl，依据反应E+D=C+B判断，是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以推断B为NaClO，C溶液电解生成E为Cl2、F为H2、D为NaOH，判断X为Al，G为NaAlO2；题干信息A为酸和次氯酸钠反应生成氯气，依据氧化还原反应元素化合价变化分析可知A应为HCl，发生的反应为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，符合 A：B按照2：1反应的定量关系；
    （1）上述分析判断E为Cl2，氯原子间形成一个共价键，电子式为：、J为红褐色沉淀为Fe（OH）3；
    故答案为：，Fe（OH）3；   
    （2）K溶液与Y反应是氯化铁和铁发生反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
    （3）D溶液与X反应是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
    故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
    （4）A+B→C+E的反应是氯化氢和次氯酸发生的归中反应，反应的化学方程式为：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑；
    故答案为：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑．
    点评：不同考查了物质转化关系，物质性质，反应现象和反应特征的分析判断，主要是金属变价分析，电解原理应用，氧化还原反应规律的应用，掌握物质性质是关键，题目难度较大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于物质的量的说法，错误的是（　　）
    A、物质的量指的是物质所含构成粒子数的多少，它的单位是“摩尔”
    B、1mol H2O含有6.02×1023个水分子
    C、1mol H2O的质量是18g
    D、1mol H2O蒸汽的体积是22.4L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （I）已知 反应A+3B=2C在三种不同的情况下的反应速率分别为：
    ①υ（A）=0.15mol/（L?s）   ②υ（B）=0.6mol/（L?s）  ③υ（C）=0.4mol/（L?s）
    该反应进行的快慢顺序为
     
    ．
    （ II）若A、B、C分别为N2、H2、NH3．在2L密闭容器中加入1mol N2和3mol H2，
    在一定条件下发生反应：
    （1）该反应是否属于氮的固定？
     
    （填“是”或“否”）．
    （2）充分反应后，
     
    （填“能”或“不能”）得到2mol NH3？为什么？
     
    ．
    （3）下列能判断反应达到平衡状态的是
     
    ．
    A．N2、H2、NH3的浓度不再发生变化
    B．N2、H2、NH3的分子数相等
    C．单位时间内生成a mol N2，同时生成3a mol H2
    D．容器中的压强不再发生变化
    （4）若经5s后，剩下的N2为0.5mol，则用H2浓度变化来表示的反应速率是多少？5s末NH3浓度是多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL．
    （1）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量  ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为
     
    ．
    （2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响
     
    ．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响
     
    ．
    ②某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度
     
    ．
    （3）取出其中50mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）将等体积、等浓度的氨水与HCl溶液混合后，溶液呈
     
    性；常温下将pH=11的氨水与pH=3的HCl溶液混合后，溶液呈
     
    性；将一定浓度的氨水和一定浓度的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则氨水的浓度
     
     HCl的浓度（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）向少量Mg（OH）2悬浊液中加入适量的饱和NH4Cl溶液，结果固体完全溶解．对此甲、乙两同学各自作了自己的解释：
    甲：①Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-  ②NH4++H2O?NH3?H2O+H+　③H++OH-=H2O，由于NH：水解显酸性，H+与OH-反应生成水，导致反应①平衡右移，Mg（OH）2溶解；
    乙：①Mg（OH）2（s）?Mg2++2OH-  ②NH4++OH-?NH3?H2O，由于NH4Cl电离出的NH：与Mg（OH）2电离出的OH-结合，生成了弱电解质NH3?H2O，导致反应①的平衡右移，Mg（OH）2沉淀溶解．（已知一定温度下，同浓度的CH3COOH与NH3?H2O电离程度相同）
    丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是用下面的一种试剂重做了该实验，证明甲、乙的解释只有一种正确．他用的试剂是
     
    ．A．NH4NO3 B．CH3COONH4 C．氨水
    丙同学将所选试剂滴入Mg（OH）2的浊液中，Mg（OH）2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理
     
    （填“甲”或“乙”）；完成NH4Cl饱和溶液使Mg（OH）2溶解的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图为表示某反应过程的能量变化曲线．
    ①该图能否表示反应N2+O2=2NO（△H＞0）的反应过程？
     
    （选填“能”或“否”），理由是
     
    ．
    ②图中表示该反应反应热的是
     
    （选填“E1”、“E2”或“E3”，下同），表示该反应正反应活化能的是
     
    ．
    （2）已知25℃、101kPa时，无水乙醇燃烧的热化学方程式为：C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.8kJ/mol无水乙醇的燃烧热为
     
    ，23g C2H5OH（l）完全燃烧放出的热量为
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A有如下转化关系，在A的质谱图中质荷比最大值为88，其分子中C、H、O三种元素的质量比为6：1：4，且A不能使Br2的CCl4溶液褪色；1mol B反应生成了2mol C．

    请回答下列问题：
    （1）C-E的反应类型为
     
    ．
    （2）若①，②、③三步反应的产率分别为93.0%、81.0%、88.09%，则由A合成H的总产率为
     
    ．
    （3）A的结构简式为
     
    ．
    （4）写出C与银氨溶液反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）H分子中所有碳原子均在一条直线上，G转化为H的化学方程式为
     
    ．
    （6）X是A的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱有3个峰，峰面积之比为1：1：2，1mol X可在HIO4加热的条件下反应，产物只有1mol Y，则X的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮氧化物是空气的主要污染物，消除氮氧化物污染有多种方法．用催化技术可将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，其反应为：2NO+2CO?2CO2+N2，为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下测得不同时间的NO和CO浓度如下表：
    时间（s）024
    c（NO） （ mol?L-1）1.00×10-32.50×10-41.00×10-4
    c（CO） （ mol?L-1）3.60×10-3c′2.70×10-3
    回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
    （1）前4s内的平均反应速率v（NO）=
     
    ．c′=
     
    ．
    （2）当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率．如图表示在其他条件不变时，上述反应中二氧化碳浓度随温度（T）、催化剂表面积（S）和时间（t）的变化曲线．
    ①该反应的△H
     
    0（填“＞”、“＜”或“=”）．
    ②若催化剂的表面积S1＞S2，在答题卡图中画出c（CO2） 在T2、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    （3）在恒容的密闭容器中，上述反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面有关14C和14N的叙述正确的是（　　）
    A、14C与14N有相同的中子数
    B、C与C60互为同位素
    C、15N与14N互为同位素
    D、14C与14N是相同的核素

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