在一容积为4L的密闭容器中通入0.4molN2和1.2molH2.一定条件下发生反应:N2(g)+3H2(g)?2NH3△H＜0:(1)当进行到第4分钟时达到平衡.生成NH3为0.4mol.则从开始到达平衡时NH3的平均速率v(NH3)= mol/L?min．(2)该条件下.反应的平衡常数表达式K= .若升高温度.K值将 (填“增大 “减小 “不� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

在一容积为4L的密闭容器中通入0.4molN₂和1.2molH₂，一定条件下发生反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）△H＜0：
（1）当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH₃为0.4mol，则从开始到达平衡时NH₃的平均速率v（NH₃）=

mol/L?min．
（2）该条件下，反应的平衡常数表达式K=

，若升高温度，K值将

（填“增大”“减小”“不变”）
（3）达到平衡后，若其它条件不变，升高温度，生成NH₃的物质的量可能为

：
a.0.80mol b.0.48mol c.0.40mol d.0.32mol/L
（4）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，平衡将

移动（“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）．
（5）在三个相同的容器中各充入1molN₂和3molH₂，在不同条件下分别达到平衡，氨的体积分数随时间变化如图．下列说法正确的是

（填序号）：
a．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁
b．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2
c．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂

考点：化学平衡常数的含义,反应速率的定量表示方法,化学反应的可逆性,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）依据化学反应速率概念V=

△c

△t

计算得到；
（2）依据化学方程式和化学平衡常数概念写出平衡常数表达式；反应是吸热反应；
（3）依据平衡三段式列式，极值转化分析判断；
（4）依据平衡移动原理分析，缩小体积是增大压强；
（5）a．增大压强平衡右移；
b．催化剂不影响平衡移动
c．升高温度平衡逆向移动；

解答： 解：（1）当进行到第4分钟时达到平衡，生成NH₃为0.4mol，则从开始到达平衡时NH₃的平均速率v（NH₃）=

0.4mol

4min

=0.025 mol/L?min；
故答案为：0.025 mol/L?min；
（2）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）△H＜0，依据化学方程式书写反应的平衡常数K=

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

，反应是放热反应，温度升高平衡向吸热反应方向进行，平衡逆向进行，平衡常数减小；
故答案为：

c2(NH3)

c(N2)c3(H2)

，减小；
（3）N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g ）
起始量（mol） 0.4     1.2      0
变化量（mol）0.2      0.6      0.4
平衡量（mol） 0.2     0.6      0.4
该反应是可逆反应，所以反应物不能完全转化为生成物，所以氨气的浓度不可能为0.80mol/L，反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以氨气的浓度小于0.4mol/L，故选d，
故答案为：d；
（4）达到平衡后，若其它条件不变，把容器体积缩小一半，压强增大，平衡向气体体积减小的方向进行，平衡正向进行；
故答案为：向正反应方向；
（5）A．先拐先平，压强大，增大压强平衡右移，氨气的含量应增大，故a错误；
b．催化剂不影响平衡移动，由图象可知催化剂性能，1＞2，故b正确；
c．升高温度平衡逆向移动，氨气的含量减小，图象中氨气含量不符合变化规律，故c错误；
故答案为：b；

点评：本题考查了化学反应速率的定量表示方法、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等知识点，注意图象分析方法和平衡移动原理的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

已知合成氨反应N₂+3H₂?2NH₃的浓度数据如下：

	N₂	H₂	NH₃
′起始浓度mol/L	1.0	3.0	0
2秒末mol/L	0.6	1.8	0.8

当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率[mol/（L?s）]为（　　）

A、0.2	B、0.4
C、0.6	D、0.8

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂+O₂?2SO₃
（1）已知：64g SO₂完全转化为SO₃会放出85kJ热量．SO₂转化为SO₃的热化学方程式是

．
（2）该反应的化学平衡常数表达式K=

．
（3）降低温度，化学反应速度

．该反应K值将

．压强将

．（填“增大”或“减小”或“不变”）
（4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是

．
a．10-15min b．15-20min c．20-25min d．25-30min
（5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是

（填写编号）．
a．增加SO₃的物质的量 b．缩小容器体积 c．降低温度 d．催化剂
（6）在15分钟时，SO₂的转化率是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

按要求写出下列化学方程式
（1）苯与溴的反应：

（2）甲苯→TNT：

（3）丙烯→聚丙烯：

；
（4）二溴乙烷在热的NaOH溶液中：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

实验室制配0.5mol/L的NaOH溶液500mL．
（1）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序为

．
（2）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响

．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响

．
②某同学观察液面的情况如图所示，则所配置的溶液的浓度

．
（3）取出其中50mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

下图分别是金刚石、石墨、足球烯和碳纳米管的结构示意图．图中小黑点或小黑圈均代表碳原子．

（1）四种物质互称为

．写出碳原子的基态电子排布图

．
（2）试比较：第一电离能I₁（C）、I₁（N）、I₁（O）由大到小的顺序为

．
（3）石墨中存在的作用力有

．
A：σ键 B：π键 C：氢键 D：配位键 E：分子间作用力
石墨中碳原子采取的杂化方式是

．
（4）仔细观察图A金刚石结构，有人从中找出它的晶胞结构是碳原子位于立方体的所有顶点及面心处，将立方体切割成8个小立方体，在其中4个互不相邻的立方体体心各有一个碳原子．请画出一个晶胞结构示意图．若金刚石的密度为ρg?cm^-3，试计算碳原子的半径为

cm．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）如图为表示某反应过程的能量变化曲线．
①该图能否表示反应N₂+O₂=2NO（△H＞0）的反应过程？

（选填“能”或“否”），理由是

．
②图中表示该反应反应热的是

（选填“E₁”、“E₂”或“E₃”，下同），表示该反应正反应活化能的是

．
（2）已知25℃、101kPa时，无水乙醇燃烧的热化学方程式为：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol无水乙醇的燃烧热为

，23g C₂H₅OH（l）完全燃烧放出的热量为

kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

β型硼氮化合物--（BN）n是一种无机合成材料[最简式为（BN）]，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料．用硼砂（Na₂B₄O₇）与尿素在高温高压下反应可以获得．例如：Na₂B₄O₇+2CO（NH₂）₂→4（BN）+Na₂O+2CO₂．
（1）请用氧化物的形式表示硼砂的化学式

．β型（BN）n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是：

．
（2）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于第

周期，第

族．
（3）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是

．
A．最高价氧化物对应水化物的酸性 B．H₂O（g）比NH₃（g）稳定
C．单质与H₂反应的难易程度 D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价．
（4）写出生成物中含极性键的非极性分子的电子式为

．
（5）与硼同主族且相邻周期的元素，其最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为：

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在烷烃（C_nH_2n+2）分子中的基团：-CH₃、-CH₂-、