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    浓H2SO4在加热的条件下，可以和Cu等不活泼金属反应，释放出SO2气体，是因为浓H2SO4具有（　　）
    A、吸水性B、脱水性
    C、强氧化性D、强酸性
    考点：浓硫酸的性质
    专题：氧族元素
    分析：铜和浓硫酸发生反应Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中S元素化合价由+6价变为+4价、Cu元素化合价由0价变为+2价，据此分析解答．
    解答： 解：铜和浓硫酸发生反应Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，该反应中S元素化合价由+6价变为+4价、Cu元素化合价由0价变为+2价，该反应中浓硫酸作氧化剂、Cu作还原剂，所以浓硫酸体现强氧化性，故选C．
    点评：本题考查了浓硫酸的性质，根据元素化合价变化确定浓硫酸的性质，注意吸水性和脱水性的区别，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对达到平衡状态的可逆反应：X（？）+Y（？）?W（？）+Z（？）（已配平），在t'时增大压强，则正逆反应速率变化如右图所示（V代表速率，t代表时间．下列有关X、Y、Z、W的状态叙述正确的是（　　）
    A、X、Y、W为气体，Z不是气体
    B、X、Y为气体，W、Z中有一种是气体
    C、W、Z为气体，X、Y中有一种是气体
    D、W、Z中有一种为气体，X、Y都不是气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知合成氨反应N2+3H2?2NH3的浓度数据如下：
    N2 H2 NH3
    ′起始浓度mol/L 1.0 3.0 0
    2秒末mol/L 0.6 1.8 0.8
    当用氢气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率[mol/（L?s）]为（　　）
    A、0.2B、0.4
    C、0.6D、0.8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、离子化合物中必须含有金属阳离子
    B、物质中化学键被破坏，则一定发生化学变化
    C、NaCl的结构式为Na-Cl
    D、H2O的沸点高于H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（　　）
    A、标准状况下，22.4L氦气所含原子数为NA
    B、2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为0.1NA
    C、常温常压下，44g CO2的质子数为15NA
    D、标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
    a
    22.4
    ×NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中，正确的是（　　）
    A、Na2O2的摩尔质量为78g
    B、标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1mol
    C、同温、同压下，CO2的密度是H2密度的22倍
    D、1molHCl通入1L水中，所得盐酸的物质的量浓度为1mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在450℃并有催化剂存在下，在体积为1L的密闭恒温容器中，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2+O2?2SO3
    （1）已知：64g SO2完全转化为SO3会放出85kJ热量．SO2转化为SO3的热化学方程式是
     
    ．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．
    （3）降低温度，化学反应速度
     
    ．该反应K值将
     
    ．压强将
     
    ．（填“增大”或“减小”或“不变”）
    （4）450℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫与氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是
     
    ．
    a．10-15min    b．15-20min    c．20-25min    d．25-30min
    （5）据图判断，10min到15min的曲线变化的原因可能是
     
    （填写编号）．
    a．增加SO3的物质的量   b．缩小容器体积   c．降低温度    d．催化剂
    （6）在15分钟时，SO2的转化率是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列化学方程式
    （1）苯与溴的反应：
     

    （2）甲苯→TNT：
     

    （3）丙烯→聚丙烯：
     
    ；
    （4）二溴乙烷在热的NaOH溶液中：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    β型硼氮化合物--（BN）n是一种无机合成材料[最简式为（BN）]，具有高硬度、耐高温的特点，是做超高温耐热陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料．用硼砂（Na2B4O7）与尿素在高温高压下反应可以获得．例如：Na2B4O7+2CO（NH2）2→4（BN）+Na2O+2CO2．
    （1）请用氧化物的形式表示硼砂的化学式
     
    ．β型（BN）n比晶体硅具有更高硬度和耐热性的原因是：
     
    ．
    （2）上述反应式中具有4种不同能量电子的原子，它代表的元素在周期表中处于第
     
    周期，第
     
    族．
    （3）能用于比较N与O非金属性相对强弱的事实是
     
    ．
     A．最高价氧化物对应水化物的酸性     B．H2O（g） 比NH3（g）稳定
     C．单质与H2反应的难易程度          D．NO中氮元素显正价，氧元素显负价．
    （4）写出生成物中含极性键的非极性分子的电子式为
     
    ．
    （5）与硼同主族且相邻周期的元素，其最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为：
     
    ．

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