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    【题目】如图所示装置，室温下密闭容器内分别充入空气和H2．O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2．O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2．O2的体积比最接近于 （ ）

    ①2：7 ②5：4 ③4：5 ④7：2

    A.①②B.②④C.③④D.①③

    【答案】C

    【解析】

    同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，设空气为1 mol，则反应前，H2与O2共3 mol，反应后剩余气体1 mol，反应的H2和O2共2mol，根据化学反应：2H2+O2=2H2O，反应的H2为4/3mol，反应的O2为2/3mol,而剩余气体可能是H2，也可能是O2。若剩余O2，则H2、O2的体积比为4/3:(2/3+1)=4:5；若剩余H2，则H2、O2的体积比为(4/3+1):2/3=7:2；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。下列说法正确的是(　　)

    A.升高温度，可能引起由c向b的变化

    B.该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13

    C.该温度下，加入FeCl3溶液可能引起由b向a的变化

    D.该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：

    方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3COO)Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。

    方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。

    在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：

    请回答下列问题：

    （1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是____________________________________。

    （2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有________、________、________（填化学式）生成。

    （3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为____________________________________。

    （4）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________________________。

    （5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为____________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如下。

    下列说法不正确的是

    A. 生成CH3COOH总反应的原子利用率为100%

    B. CH4→CH3COOH过程中，有C―H键发生断裂

    C. ①→②放出能量并形成了C―C键

    D. 该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A—O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。请回答下列问题：

    ⑴组成B单质的元素位于周期表位置________________。化合物C电子式为____________。

    ⑵J的熔沸点比硒化氢（H2Se）的熔沸点高，其原因是_________________。

    ⑶I与H在一定条件下也可直接反应生成L和J, 写出化学方程式：_______________。

    ⑷写出D与水反应的化学方程式：_____________________。

    ⑸红棕色污染气体M的处理具有实际意义。现在常利用反应（方程没配平）来处理M。当转移0.4mol电子时，消耗的M在标准状况下是_______L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法中正确的是(　　)

    A.下列各项(①温度；②浓度；③容量；④刻度；⑤刻度线)，其中容量瓶上标有①③④

    B.用18.4 mol/L的硫酸配制1 mol/L稀硫酸的实验有如图所示的操作

    C.容量瓶用蒸馏水洗净后要烘干以除去残留的水

    D.若用含有Na2O的NaOH配制溶液，则所配溶液浓度偏大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度和压强下，30L某种气态纯净物中含有6.02×1023个分子，这些分子由1.204×1024个原子组成，下列有关说法中不正确的是

    A.该温度和压强可能是标准状况

    B.标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4L

    C.该气体中每个分子含有2个原子

    D.若O2在该条件下为气态，则1mol O2在该条件下的体积也为30L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硼及其化合物在化学工业中有诸多用途。请回答下列问题：

    （1）硼氢化钠NaBH4是硼的重要化合物。

    ①NaBH4中B元素的化合价为______。

    工业上可利用硼酸甲酯B(OCH3)3与氢化钠NaH反应制备NaBH4，反应的另一种产物为甲醇钠（CH3ONa），该反应的化学方程式为______。

    ③NaBH4与水反应生成NaBO2和H2，该反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为______。

    （2）工业上以铁硼矿主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量、FeO、CaO、和等为原料制备单质B的工艺流程如图所示：

    已知：

    金属离子

    Fe3+

    Al3+

    开始沉淀的pH

    2.7

    3.1

    沉淀完全的pH

    3.7

    4.9

    “浸出”时，将铁硼矿石粉碎的目的为______。

    滤渣1的主要成分为______。

    “净化除杂”时需先加H2O2溶液，其目的为______，然后再调节溶液的pH≈5.0的目的是______。

    制得的粗硼在一定条件下能生成BI3，BI3加热分解可以得到纯净的单质硼。现将粗硼制成的BI3完全分解，生成的用0.30mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗18.00mL Na2S2O3溶液。盛装Na2S2O3溶液应用______填“酸式”或“碱式”滴定管，该粗硼样品的纯度为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)

    A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放热反应B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸热反应

    C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放热反应D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸热反应

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