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    【题目】甲、乙、丙之间具有如图所示的转化关系．则甲不可能是（ ） 甲 乙 丙．
    A.N2
    B.C
    C.Mg
    D.Na

    【答案】C
    【解析】解：A．氮气能和氧气反应生成NO，NO能被氧气氧化生成红棕色气体二氧化氮，所以符合该题转化关系，故A不选； B．C能被氧气氧化生成CO，CO能被氧气氧化生成二氧化碳，所以符合转化关系，故B不选；
    C．Mg能被氧气氧化生成MgO，但MgO不能被氧气氧化，所以不符合转化关系图，故C选；
    D．Na被空气缓慢氧化生成氧化钠，氧化钠能继续被氧气氧化生成淡黄色固体过氧化钠，所以符合转化关系，故D不选；
    故选C．
    A．氮气能和氧气反应生成NO，NO能被氧气氧化；
    B．C能被氧气氧化生成CO，CO能被氧气氧化；
    C．Mg能被氧气氧化生成MgO，但MgO不能被氧气氧化；
    D．Na被空气缓慢氧化生成氧化钠，氧化钠能继续被氧气氧化生成过氧化钠．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A. 纯碱溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-

    B. 室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-

    C. 能使甲基橙变为黄色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-

    D. 室温下，=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

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    【题目】常温下，下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是

    A. 将0.2mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L KOH溶液等体积混合:3c(K+) +c(H+)=c(OH-) +c(HCO3-) +2c(CO32-)

    B. 浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH 与CH3COONa溶液等体积混合后，pH=5,则混合溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2×(10-5-10-9) mol/L

    C. 将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至中性，溶液中2c (CO32-) + c (HCO3-)=0.1mol/L

    D. Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O) =1.8×10-5，则常温下0.1mol/L CH3COONH4中c(CH3COO-):c(NH3·H2O)=180

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质只含有离子键的是（　　）

    A. NaOH B. H2O C. NaCl D. Na2O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取下列物质，无需用到二氧化硅的是( )
    A.玻璃
    B.水泥
    C.粗硅
    D.光导纤维

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汉代器物上的颜料“汉紫”至今尚没有发现其自然存在的记载。20世纪80年代科学家进行超导材料研究时，偶然发现其成分为紫色的硅酸铜钡(化学式：BaCuSi2Ox ， Cu为＋2价)，下列有关“汉紫”的说法中不正确的是( )
    A.用盐的形式表示：BaSiO3·CuSiO3
    B.用氧化物形式表示：BaO·CuO·2SiO2
    C.易溶于强酸、强碱
    D.性质稳定，不易褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一定条件下，平衡常数如下：

    2NO2N2O4 K1 NO21/2N2O4K2 N2O42NO2 K3

    推导K1与K2,K1与K3的关系分别为:______________。

    （2）衡量催化剂的性能指标有:活性、选择性、稳定性、价格等。对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应的情况,理想的催化剂可以大幅度提高目标产物在最终产物中的____(填“产率”、“比率”、转化率)，催化剂的这种特性，称作它的________性。

    （3）溶液的pH对Cr2O72-降解率的影响如下图所示。

    已知:Cu2OCu+CuSO4；

    酸性越大，Cr2O72-被还原率越大。

    ①由上右图可知，pH分别为2、3、4 时，Cr2O72-的降解率最好的是______，其原因是______。

    ②按右图加入10滴浓硫酸，溶液由橙黄色变为橙色，请结合化学用语用平衡移动原理解释其原因_____。

    （4）一定条件下焦炭可以还原NO2,反应为:2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)。在恒温的密闭容器下，6molNO2和足量C 发生该反应，测得平衡时NO2的物质的量与平衡总压的关系如图所示:

    则C点NO2的转化率和C点时该反应的压强平衡常数Kp=(K,是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)分别为______、_______。

    （5）已知由CO生成CO2的化学方程式为CO+O2CO2+O。其正反应速率为v正=K正c(CO)·c(O2),逆反应速率为v逆=K逆c(CO2)·c(O),K正、K逆为速率常数。在2500K下，K正=1.21×105 L·s-1·mol-1,K逆=3.02×105L·s-1·mol-1。则该温度下上述反应的平衡常数K值为_______(保留小数点后一位小数)。

    （6）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下:

    ①2H2(g) + CO(g) CH3OH(g); ΔH1

    ②CH3OH(g) CH2OCH3(g) + H2O(g); ΔH2

    ③CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g); ΔH3

    总反应: 3H2(g)+3CO(g) CH2OCH3(g)+CO2(g)的ΔH=_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

    B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

    C.SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成

    D.HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将牛奶和姜汁混合，待牛奶凝固便成为一种富有广东特色的甜品﹣﹣姜撞奶。为了掌握牛奶凝固所需的条件，某同学在不同温度的等量牛奶中混人一些新鲜姜汁，观察混合物15min，看其是否会凝固，结果如下表。请回答下列问题：

    温度（℃）

    20

    40

    60

    80

    100

    结果

    15min后仍未有凝固迹象

    14min内完全凝固

    1min内完全凝固

    1min内完全凝固

    15min后仍未有凝固迹象

    （注：用曾煮沸的姜汁重复这项实验，牛奶在任何温度下均不能凝固）

    （1）实验证明新鲜姜汁中含有一种酶，其作用是__。

    （2）20℃和100℃时，15min后仍未有凝固迹象，说明酶的活性较低，其原因分别是__和__。

    （3）若60℃时牛奶在有姜汁和没有姜汁的情况下都可以凝固，当反应进行到t时，向其中加人姜汁。如图，图中能正确表示加姜汁后牛奶凝固随时间变化趋势的曲线是__。

    （4）为提高实验的准确度，实验中“不同温度的等量牛奶中混入一些新鲜姜汁”操作中应注意的是__。

    （5）有同学说，该实验不能得出姜汁使牛奶凝固的最适温度，请提出解决方案：__。

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