【题目】制取下列物质,无需用到二氧化硅的是( )
A.玻璃
B.水泥
C.粗硅
D.光导纤维
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律,下列说法正确的是( )
A.图甲横坐标为原子序数,纵坐标表示元素的最高正价
B.图甲横坐标为核电荷数,纵坐标表示元素的原子半径(单位:pm)
C.图乙横坐标为最高正价,纵坐标表示元素的原子半径(单位:pm)
D.图乙横坐标为最外层电子数,纵坐标表示元素的原子半径(单位:pm)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定条件下,在4L容器中A、B两种物质间的转化反应中A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示,据图分析回答下列问题:
(1)请问哪条曲线代表反应物;
(2)该反应为可逆反应,请说明依据;
(3)反应开始至4min时,A的平均反应速率为 , 此时V正V逆(填“>”“<”或“=”);
(4)8min时,反应是否达平衡状态?(填“是”或“否”);
(5)反应进行至4min时,反应物的转化率为 .
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】室温下,用0.10mol/L的盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol/L氢氧化钠溶液和氨水,滴定过程中溶液pH随加入盐酸体积[V(HCl)]的变化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A. Ⅱ表示的是滴定氨水的曲线,当V(HC1)=20mL时:c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B. 当pH=7时,滴定氨水消耗的V(HCl)<20 mL,且c(NH4+)=c(Cl-)
C. 滴定氢氧化钠溶液,V(HCl) >20 mL 时一定有: c(Cl-) >c(Na+) >c(H+) >c(OH-)
D. 当滴定氨水消耗V(HC1)=10 mL 时,有: 2[c(OH-)-c(H+)]=c(NH4+)-c(NH3·H2O)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应中,属于氧化还原反应的是( )
A.2NaHCO3 ?Na2CO3+CO2↑+H2O
B.H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
C.2 H2S+SO2═3S↓+2H2O
D.CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。
(1) A 装胃电动搅抖柞的作用是___________
(2)B装置必须放在冰水浴中,其原因是___________
(3)反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知I.NaClO2饱和溶液在温度低了38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2, 温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl;
Ⅱ.NaClO2的溶解度曲线如图2所示,请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤:
①减压,55℃蒸发结晶;②__________;③用38℃~60℃热水洗涤;④_____;得到成品。
(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10.00 mL,稀释成100.00 mL试样;量取V1mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:用稀硫酸调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:加入指示剂,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL(已知2 Na2S2O3+ I2=Na2S4O6+ 2NaI)。
①配制100 mLcmol·L-1Na2S2O3标准溶液时,用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有:____________。
②原ClO2溶液的浓度为_________g/L(用含字母代数式表示)。
③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果____________。(填“偏高”、“偏低”或“不变” )
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液,已知其中Al3+浓度为0.4 mol/L,SO42-的浓度为0.7 mol/L,则该溶液中K+的浓度为( )
A. 0.1 mol/L B. 0.15 mol/L C. 0.2 mol/L D. 0.25 mol/L
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