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    【题目】图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（ ）
    A.图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价
    B.图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）
    C.图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）
    D.图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）

    【答案】D
    【解析】解：A．稀有气体化合价为0，氧元素、氟元素没有最高正化合价，图象中不符合，故A错误； B．同周期元素从左到右，主族元素原子半径逐渐减小，与图象不符，故B错误；
    C．氧元素、氟元素没有最高正化合价，图象中不符合，故C错误；
    D．同周期自左而右，主族元素最外层电子数由1﹣7，原子半径依次减小，图象符合实际，故D正确．
    故选D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
    （1）将钠、铝、钾各 1mol 分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸 反应最剧烈的单质是 ， 与盐酸反应产生的气体最多的是 ．
    （2）向 Na2S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强，反应离子方程式 为 ．
    （3）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器 A 的名称为 ， 装置 D 的作用为；
    ①若要证明非金属性：Cl＞I，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO4（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气．
    ②若要证明非金属性：C＞Si，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO3、C 中加 Na2SiO3 溶液，观察到 C 中溶液的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A,B,C为短周期元素，在周期表中所处的位置如表所示．

    A

    C

    B

    A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．
    （1）写出B,C元素的名称、 ．
    （2）B位于元素周期表中第周期第族．
    （3）用石墨为电极，电解B元素的最高价氧化物的水化物的水溶液，当电路中转移0.4mol电子时，在阴极收集到的产物是 ， 质量为g，电解的总反应方程式为；
    （4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入过量金属锡(Sn)，发生反应：Sn(s)＋Pb2＋(aq) Sn2＋(aq)＋Pb(s)，体系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)变化关系如图所示。下列判断正确的是( )

    A. 往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2＋)增大

    B. 升高温度，平衡体系中c(Pb2＋)增大，说明该反应ΔH＞0

    C. 25 ℃时，该反应的平衡常数K＝2.2

    D. 往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2＋)变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染．

    （1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．写出NOx与CO催化转化成N2和CO2的化学方程式______．

    （2）用NH3还原NOx生成N2和H2O．现有NO、NO2的混合气3L，可用同温同压下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为______．

    （3）电化学降解治理水中硝酸盐污染．在酸性条件下，电化学降解NO的原理如图1，阴极反应式为______．

    （4）科研小组研究铁屑对地下水脱氮的反应原理．

    ①pH=2.5时，用铁粉还原KNO3溶液，相关离子浓度、pH随时间的变化关系如图2（部分副反应产物曲线略去）．请根据图中信息写出t1时刻前发生反应的离子方程式______，t1时刻后，反应仍在进行，溶液中NH4+的浓度在增大，Fe2+的浓度却没有增大，可能的原因是______．

    ②pH=2.5时，将铁屑和活性炭同时加入硝酸钾溶液中，可以加快脱氮速率，其原因是______．通常地下水中含有CO32﹣，会降低脱氮效果，其原因为____________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A. 纯碱溶液中：Al3+、Ba2+、Cl-、NO3-

    B. 室温下，pH=1的溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、I-

    C. 能使甲基橙变为黄色的溶液中：Na+、Al3+、Cl-

    D. 室温下，=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）△H＜0，下列有关叙述正确的（ ）
    A.上述反应的化学反应速率关系：2 v（NH3）=3 v（H2O）
    B.若在2L的密闭容器中反应，经过3min后NH3的物质的量由10mol变为7mol 则v （NH3）=0.5molL﹣1s﹣1
    C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
    D.若降低温度，反应速率将会减小且平衡将被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述不正确的是

    A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+)

    B. 在常温下，10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol.LBa(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=12

    C. 新制氯水中c(Cl-)=c(ClO-)+c(HClO)

    D. 0.1mol/L KHC2O4溶液显酸性,溶液中c(K+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】制取下列物质，无需用到二氧化硅的是( )
    A.玻璃
    B.水泥
    C.粗硅
    D.光导纤维

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