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    【题目】下列说法正确的是

    A.纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同

    B.碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力

    C.SO3溶于水的过程中有共价键的断裂和离子键的形成

    D.HF的热稳定性很好，主要是因为HF分子间存在氢键

    【答案】A

    【解析】

    A碳酸钠和氢氧化钠熔化时都克服离子键，故正确；

    B.碘晶体受热变成碘蒸气克服分子间作用力，不是克服碘原子间的作用力，故错误；

    C.三氧化硫溶于水的过程中有共价键的断裂和形成，没有离子键的形成，故错误；

    D.氟化氢的稳定性好，是因为氟化氢中的共价键键能高，与氢键无关，故错误。

    故选A。

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    A.电器中的绝缘瓷管
    B.实验室中的坩埚
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    D.建筑上烧制的砖瓦

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    A.N2
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    A.①②③④⑤⑦
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    【题目】ClO2在常温下是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为-59℃,沸点为11.0℃，易溶于水。工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得。某学生拟用图1所示装置模拟工业制取并收集ClO2。

    （1） A 装胃电动搅抖柞的作用是___________

    （2）B装置必须放在冰水浴中，其原因是___________

    （3）反应后在装置C中可得NaClO2溶液。已知I.NaClO2饱和溶液在温度低了38℃时析出晶体是NaClO2·3H2O,在温度高于38℃时析出晶体是NaClO2, 温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；

    Ⅱ.NaClO2的溶解度曲线如图2所示，请补充从NaClO2溶液中制得NaClO2晶体的操作步骤：

    ①减压，55℃蒸发结晶；②__________；③用38℃~60℃热水洗涤；④_____；得到成品。

    （4）ClO2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了下列实验：

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00 mL，稀释成100.00 mL试样；量取V1mL试样加入到锥形瓶中；

    步骤2：用稀硫酸调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，静置片刻；

    步骤3：加入指示剂，用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL（已知2 Na2S2O3+ I2＝Na2S4O6+ 2NaI）。

    ①配制100 mLcmol·L-1Na2S2O3标准溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有：____________。

    ②原ClO2溶液的浓度为_________g/L（用含字母代数式表示）。

    ③若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果____________。（填“偏高”、“偏低”或“不变” ）

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    【题目】下列有关化学用语表示正确的是（ ）
    A.Mg原子的结构示意图：
    B.OCl2分子的电子式：
    C.HF分子的电子式：
    D.Na2S形成的电子式

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    【题目】(1) 写出镍原子的电子排布式_____________。

    (2) 丙酮()分子中2号碳原子的杂化方式为__________；与CS2互为等电子体的阴离子是__________(写一种)。

    (3)含0.1mol[Cr(H2O)Cl]Cl2·H2O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成_______molAgCl沉淀。H2O分子的键角比H2S分子的键角大，原因是_______ 。

    (4) 由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示(黑点代表铜原子)。

    ①该晶体的化学式为_______。

    ②将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是_______。

    ③晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有_______个。

    ④已知该晶体的密度为ρg.cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为_______pm(列出计算式即可)。

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    【题目】已知: Mg能在NO2中燃烧，可能产物为Mg3N2、MgO和N2。Mg3N2容易与水反应。

    (1) 某实验探究小组探究Mg与NO2反应的固体产物成分，对固体产物提出三种假设:

    I.假设为: 固体产物为MgO；II.假设为:________；III.假设为: ________。

    (2) 该小组通过如下实验装置来验证Mg在NO2中燃烧反应产物(夹持装置省略，部分仪器可重复使用

    ①实验装置连接的顺序为____________(填字母序号)；

    ②装置B中盛装的试剂可以是_______ (填字母)

    a.浓硫酸 b.碱石灰 c.无水CaCl2 d.五氧化二磷

    ③确定产物中有N2生成的实验现象为_____________________。

    (3)设计实验证明: 产物中存在Mg3N2: ____________________。

    (4)己知装置C中初始加入Mg粉质量为13.2g,在足量的NO2中充分燃烧，实验结束后，硬质玻璃管冷却至室温、称量，测得硬质玻璃管中剩余固体的质量为21.0g,产生N2的体积为1120mL(标准状况)。写出玻璃管中发生反应的化学方程式:_________________。

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    【题目】下列褪色与二氧化硫漂白性有关的是( )

    A.溴水B.滴入酚酞的氢氧化钠溶液

    C.酸性高锰酸钾溶液D.品红溶液

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