Question

【题目】A、B、C、D、E五种元素均位于前四周期，原子序数逐渐增大，只有两种是金属元素。A、B、D三种元素在周期表中相对位置如图，其中A的价层电子排布为ns2np3，C的基态原子的第I电离能远小于第II电离能。E是第四期第IB族元素，回答下列问题：

A	B
		D

⑴E原子的基态电子排布式 ______；

⑵A、B、C三种元素的第I电离能由大到小的顺序是 ______；

⑶D能形成多种价态的含氧酸，其酸性由强到弱的顺序为 ______；

⑷已知金属C单质的晶胞为，则C原子的堆积方式为 ______ ，C原子的配位数是 ______ ；

⑸向E、D形成的稳定化合物溶液中不断加入A的常见氢化物水溶液，最后E的最主要存在形式为写真实符号 ______。

Answer 1

【答案】1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 N > O > Na HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO 体心立方堆积 8 [Cu(NH3)4]2+

【解析】

A的价层电子排布为ns2np3，即A为第ⅤA族元素，根据A、B、D在周期表的位置可知，D为Cl，B为O，A为N，C的基态原子的第I电离能远小于第II电离能，即C最外层只有一个电子，所以C为第ⅠA族元素，A、B、C、D、E五种元素均位于前四周期，原子序数逐渐增大，所以C为Na，E是第四期第IB族元素，则E为Cu。

⑴E为Cu，是29号元素，其原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar] 3d104s1，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。

⑵N、O、Na三种元素中，由于N原子最外层是半满结构，所以第I电离能N > O，Na是金属元素，第一电离能较小，所以N、O、Na第一电离能由大到小的顺序是N > O > Na，故答案为：N > O > Na。

⑶D为Cl，D能形成多种价态的含氧酸，其酸性由强到弱的顺序为HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO，故答案为：HClO4 > HClO3 > HClO2 > HClO。

⑷根据金属Na单质的晶胞图可知，钠原子位于晶胞的顶点和体心，则Na原子的堆积方式为体心立方堆积，每个Na原子周围距离最近的Na原子数为8，所以Na原子的配位数是8，故答案为：体心立方堆积；8。

⑸E、D形成的稳定化合物溶液为氯化铜溶液，向其中不断加入氨气的水溶液，最后会形成铜氨配合离子，铜元素的最主要存在形式为[Cu(NH3)4]2+，故答案为：[Cu(NH3)4]2+。