【题目】MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M＝Ca、Mg)：
下列说法正确的是
A.△H1(CaCO3)>△H1(MgCO3)>0
B.△H2(MgCO3)>△H2(CaCO3)>0
C.△H1(CaCO3)－△H1(MgCO3)＝△H3(CaO)－△H3(MgO)
D.对于MgCO3和CaCO3，△H1＋△H2>△H3
【答案】D
【解析】
A．Ca2+的半径比Mg2+大，则CaCO3电离时需要的能量比MgCO3小，且电离过程是吸热过程，则△H1(MgCO3)>△H1(CaCO3)> 0
B．MgCO3和CaCO3中CO32-(g)=O2-(g)+CO2(g)所需要的能量相等，则△H2(MgCO3)=△H2(CaCO3)>0，故B错误；
C．由△H1(MgCO3)>△H1(CaCO3)> 0知△H1(CaCO3)－△H1(MgCO3)＜0；Ca2+的半径比Mg2+大，形成CaO释放的热量小于形成MgO释放的热量，即△H3(CaO)－△H3(MgO)> 0，则△H1(CaCO3)－△H1(MgCO3)＜△H3(CaO)－△H3(MgO)，故C错误；
D．电离和断裂化学键是吸热过程，则△H1＋△H2>0，形成化学键是放热过程，△H3＜0，则△H1＋△H2>△H3，故D正确；
故答案为D。
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【题目】工业生产中常用炼锌废渣（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO等杂质）来提取氧化锌和金属铜等，其主要工艺流程如图所示：
有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH见下表
氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 5.4 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 | 6.7 | 8.0 |
（1）为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有（写出两条） ______
（2）试剂A是 ______ （填化学式）．
（3）调节酸浸液的pH的范围是 ______.
（4）滤液甲与试剂B发生置换反应，则试剂B是 ______ （填化学式）．
（5）在实验室进行焙烧时，盛放沉淀丙的仪器名称是 ______ ．
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【题目】1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，从离子反应的角度分析，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）
A. 9.6gB. 6.4 gC. 3.2 gD. 2.4 g
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【题目】下列关于硝酸的说法不正确的是( )
A.浓硝酸是一种易挥发的液体混合物
B.浓硝酸在空气中敞口放置，因吸收水蒸气而浓度减小
C.浓硝酸不稳定，易分解生成二氧化氮、氧气和水
D.常温下，浓硝酸常保存在棕色试剂瓶中
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【题目】下列反应中不是氧化还原反应的是
A. 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O
B. CuO＋H2
Cu＋H2O
C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D. 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2
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【题目】脱硫废水的主要超标项目为悬浮物、重金属阳离子(Hg2＋、Cu2＋等)、SO42－。某工厂采用如下流程进行脱硫废水处理。其中助凝剂为聚丙烯酰胺
下列说法不正确的是
A.该方案用石灰乳仅用来调节pH使大部分重金属阳离子形成氢氧化物沉淀
B.加入Na2S可以将进入沉降箱的Hg2+，Cu2+转化为硫化物沉淀
C.加入FeClSO4是利用Fe3＋易水解的性质，形成胶体吸附悬浮物
D.助凝剂聚丙烯酰胺是加成聚合反应的产物
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【题目】一定温度下，向某容积恒定的密闭容器中充入1 mol N2、3 mol H2，经充分反应后达到如下平衡：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，下列有关说法中正确的是（ ）
A. 达平衡后再加入一定量的N2，体系内各物质含量不变
B. N2、H2、NH3的浓度一定相等
C. 反应没有达到平衡时，NH3会不断地分解，达到平衡时则不会再分解
D. 平衡时，N2、H2物质的量之比为1∶3
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【题目】某种化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q核外最外层电子数与Y核外电子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。下列叙述正确的是
A.WX的水溶液呈中性
B.元素非金属性的顺序为Y>Z>Q
C.Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸
D.该化合物中与Y单键相连的Q不满足8电子稳定结构
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【题目】某小组同学用一种铝铁合金为原料，模拟相关的工业生产，反应过程如图所示（部分产物和条件已略去），请回答：
(1)铁铝合金是一种高电磁性能合金，下列有关推测不正确的是_______________（填序号）
a. 铁可由铁和铝熔融制成
b. 铁熔点高于铝和铁
c. 铁铝合金硬度高于纯铝
(2)反应①结束后，需要进行的操作中除使用烧杯外 ，还需使用的玻璃仪器有_____________。
(3)反应②的离子方程式_______________________________________。
(4)反应③发生时观察到的现象是_________________________________________。
(5)反应④中的CO2不宜换成HCl，原因是_________________________________________。
(6)固体A是一种红色颜料。将一定量固体A溶于160mL 5 mol·L－1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为_________g
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