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    【题目】下列反应中不是氧化还原反应的是

    A. 3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O

    B. CuO＋H2Cu＋H2O

    C. 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

    D. 2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2

    【答案】D

    【解析】

    有元素化合价升降的反应是氧化还原反应，据此判断。

    A. 反应3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O中氯元素化合价部分升高部分降低，属于氧化还原反应，A不符合

    B. 反应CuO＋H2Cu＋H2O中氢元素化合价升高，铜元素化合价降低，是氧化还原反应，B不符合；

    C. 反应2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑中Mn元素化合价降低，氧元素化合价升高，是氧化还原反应，C不符合；

    D. 反应2AgNO3＋BaCl2＝2AgCl↓＋Ba(NO3)2中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，D符合。

    答案选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的固定意义重大，氮肥的大面积使用提高了粮食产量。

    (1)目前人工固氮有效且有意义的方法是_______________(用一个化学方程式表示)。

    (2)自然界发生的一个固氮反应是N2(B)+O2(g) 2NO(g)，已知N2、O2、NO三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946kJ·mol-1、498kJ·mol-1、632kJ·mol-1，则该反应的△H=____kJ·mol-1。

    (3)恒压100kPa时，反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)中NO的平衡转化率与温度的关系曲线如图1，反应2NO2(g)N2O4(g)中NO2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。

    ①图1中A、B、C三点表示不同温度、压强下2NO(g)+O2(g)2NO2(g)达到平衡时NO的转化率，则____________点对应的压强最大。

    ②恒压100kPa、25℃时，2NO2(g) N2O4(g)平衡体系中N2O4的物质的量分数为______________，列式计算平衡常数Kp=____________。(Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

    (4)室温下，用往射器吸入一定量NO2气体，将针头插入胶塞密封，然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感，继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐__________(填“变深”或“变浅”)，原因是________________。[已知2NO2(g)N2O4(g)在几微秒内即可达到化学平衡]

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现图示变化的是

    物质编号

    物质转化关系

    a

    b

    c

    d

    ①

    NO

    NO2

    N2

    HNO3

    ②

    Na2O

    Na2O2

    Na

    NaOH

    ③

    FeCl2

    FeCl3

    Fe

    CuCl2

    ④

    Al2O3

    NaAlO2

    Al

    Al(OH)3

    A. ①②③ B. ③④

    C. ①③④ D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在下列曲线中，纵坐标表示生成Al(OH)3的质量，横坐标表示加入试剂的体积。下列叙述中不正确的是( )

    A. 图①可表示向NH3·H2O中滴加AlCl3溶液至过量

    B. 图②可表示向NaOH与NaAlO2的混合溶液中通入CO2至过量

    C. 图③可表示向NaOH与NaAlO2的混合液中滴加HCl溶液至过量；而图④可表示向盐酸酸化的AlCl3溶液中滴加NaOH至过量

    D. 图⑤可表示向MgCl2和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液至过量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外小组研究铝土矿中Al2O3的含量。已知铝土矿的主要成分是Al2O3，杂质是Fe2O3、SiO2等。从铝土矿中提取Al2O3的过程如下：

    （1）固体B的主要用途有（写出1条即可）________________。

    （2）第①步，向铝土矿中加入足量烧碱溶液后，发生反应的离子方程式是 ； ；

    第③步中，生成氢氧化铝的化学方程式是 。

    （3）将实验过程中所得固体精确称量，课外小组发现所得氢氧化铝固体的质量与原铝土矿质量相等，则该铝土矿中Al2O3的质量分数是_______。（保留一位小数）

    （4）工业上制取AlCl3用Al2O3与C、Cl2在高温条件下反应，每消耗0．5 mol 碳单质，转移1 mol电子，反应的化学方程式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品包装袋中有一个小纸袋，上面写着“石灰干燥剂”。

    （1）“石灰干燥剂”的主要成分石灰是______________(填化学式)，石灰所属的物质类型__________________(填序号)。

    ①金属氧化物　②碱性氧化物　③碱　④碱性干燥剂 ⑤纯净物　⑥化合物　⑦盐

    （2）生石灰可做干燥剂的理由是________________________(用化学方程式表示)。

    （3）你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是____________(填序号)。

    ①禁止食用　②可以食用　③禁止未成年人用手拿　④生产日期

    （4）小纸袋中的物质能否长期地作干燥剂？为什么？_______________________________。

    （5）某同学将浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为____________（填字母）。　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A. 酸类 B. 碱类 C. 氧化物 D. 干燥剂

    （6）生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举三例并填表。__________________、__________________、__________________、__________________、__________________、__________________；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )

    A. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(b－a) kJ·mol－1

    B. N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g) ΔH＝－(a－b) kJ·mol－1

    C. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(a＋b－c) kJ·mol－1

    D. 2NH3(l)===N2(g)＋3H2(g) ΔH＝2(b＋c－a) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：

    (1)样品中物质的量之比n(Na2CO3)：n(NaHCO3)=_________。

    (2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)=______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是

    t /min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    A. 反应前2min的平均速率υ(Z) = 2.0×103mol/(Lmin)

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆) ＜ υ(正)

    C. 该温度下此反应的平衡常数K=120

    D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

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