Question

【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入 10L恒容密闭容器中，发生反应X(g) + Y(g) 2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表，下列说法正确的是

t /min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A. 反应前2min的平均速率υ(Z) = 2.0×103mol/(Lmin)

B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆) ＜ υ(正)

C. 该温度下此反应的平衡常数K=120

D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

Answer 1

【答案】B

【解析】由题中信息可知，反应在第7分钟处于化学平衡状态，平衡时Y的变化量为0.06mol，则根据方程式可知

X(g) + Y(g)2Z(g)

起始浓度（mol/L） 0.016 0.016 0

转化浓度（mol/L） 0.006 0.006 0.012

平衡浓度（mol/L） 0.01 0.01 0.012

A.反应前2min内Y减少了0.04mol，则生成Z是0.08mol，浓度是0.008mol/L，所以平均速率v(Z)＝0.008mol/L÷2min＝4.0×10-3mol/(L·min)，A错误；B. 该反应为放热反应，其他条件不变，降低温度，化学平衡向正反应方向移动，反应达到新平衡前v(逆)＜v(正)，B正确；C. 该温度下此反应的平衡常数K＝，C错误；D. 该反应前后气体的分子数不变，所以改变压强后，平衡不移动。其他条件不变，再充入0.2molZ，相当于对原平衡加压，所以平衡时X的体积分数不变，D错误。答案选B。