【题目】
有机物F是合成一种新型降压替米沙坦的中间体,可由下图所示的路线合成:
已知:
请回答下列问题:
(1)A物质名称为________________。
(2)化合物D中所含官能团的名称为_________________。
(3)反应④所需的试剂为_____________。
(4)完成⑤⑥反应的方程式并注明反应类型
①_______________________,反应类型________________。
②_______________________,反应类型_________________。
(5)满足下列条件的C的同分异构体有____种,其中核磁共振氢谱显示4个峰且面积比为3:2:2:1的有_______种。
Ⅰ.含苯环 Ⅱ.含有酯基
【答案】 间二甲苯(1,3—二甲苯) 硝基,羧基 浓硝酸,浓硫酸 取代反应 还原反应 6种 3种
【解析】A发生取代反应生成B,B为根据信息,B与氢氧化钠溶液水解生成C,C为,D与甲醇反应生成E,由E的结构可知D为,说明反应④是为C的硝化反应,E中硝基被还原为氨基生成F,F与CH3CH2CH2COCl发生取代反应生成最终产物。
(1)A为,名称为间二甲苯或1,3—二甲苯,故答案为:间二甲苯或1,3—二甲苯;
(2) D为,其中所含官能团有硝基,羧基,故答案为:硝基,羧基;
(3)反应④为硝化反应,所需的试剂为浓硝酸,浓硫酸,故答案为:浓硝酸,浓硫酸;
(4)反应⑤酯化反应,反应的方程式为;
反应⑥为硝基的还原反应,反应的方程式为,故答案为:;酯化反应;;硝化反应或取代反应;
(5)C为,Ⅰ.含苯环,Ⅱ.含有酯基,满足条件的C的同分异构体有甲酸苯乙酯、苯甲酸甲酯、苯环上含有酯基和甲基的有3种、乙酸苯酚酯,共6中,其中核磁共振氢谱显示4个峰且面积比为3:2:2:1的有苯甲酸甲酯、甲酸苯酚酯中其中对位含有甲基的、乙酸苯酚酯,共3种,故答案为:6;3。
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【题目】以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2、MnOOH、MnO及少量Fe、Pb等)为原料制备高纯MnCl2·xH2O,实现锰的再生利用。其工作流程如下:
资料a: Mn的金属活动性强于Fe;Mn2+在酸性条件下比较稳定,pH高于5.5时易被O2氧化。
资料b:生成氢氧化物沉淀的pH见下表(金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1)
Mn(OH)2 | Pb(OH)2 | Fe(OH)3 | |
开始沉淀时 | 8.1 | 6.5 | 1.9 |
完全沉淀时 | 10.1 | 8.5 | 3.2 |
(1)过程I的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+、Fe3+、Pb2+和H+。
①MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是__________________________________。
②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是:取少量滤液1于试管中,滴入黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,无明显变化:另取少量滤液1于试管中,___________________________。
③Fe3+由Fe2+转化而成,可能发生的反应有:i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O iii.……
写出iii的离子方程式:___________________________。
(2)过程II的目的是除铁,有如下两种方法:
i.氨水法:将滤液1先稀释,再加适量10%的氨水,过滤。
ii.焙烧法:将滤液1浓缩得到的固体于290°C焙烧,冷却,取焙烧物……
己知:焙烧中发生的主要反应2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2,焙烧时MnCl2和PbCl2不发生变化。
①氨水法除铁时,溶液pH应控制在 _______________之间。
②补全ii中的操作:____________________。
③两种方法比较,氨水法除铁的缺点是_________________________________________。
(3)过程III的目的是除铅。加入的试剂是______________________。
(4)过程IV所得固体中的x的测定如下:取m1g样品,置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时,质量变为m2g。则x=________________________。
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【题目】在下列各组物质中,属于同系物的是( )
A. 甲烷和2,2-二甲基丁烷B. 1,1-二氯乙烷和l,2-二氯乙烷
C. 乙二醇和丙三醇D. 苯酚和苯
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【题目】已知热化学方程式:
①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1
②H2(g) +1/2O2(g) =H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是
A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B. H2(g)转变成H2O(g)的化学反应一定要释放能量
C. 由反应①、②可知上图所示的热化学方程式为CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41.2 kJ·mol-
D. 根据②推知反应H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH<-241.8 kJ·mol-1
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【题目】高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:
回答下列问题:
(1)原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配,混配前应将软锰矿粉碎,其作用是_________________。
(2)“平炉”中发生的化学方程式为_________________,该条件下此反应的△S____0(填大于、小于或等于)。
(3)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。
①“CO2歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱碱性,K2MnO4发生歧化反应生成的含锰物质有KMnO4和MnO2,该反应的化学方程式为__________________。
②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,若用惰性电极,阳离子交换膜电解槽电解时产品纯度高,阴极室中加入电解质溶液溶质的化学式为_______,电解时阳极发生的电极反应为____________,从阳极室的溶液得到产品的实验操作是___________________。与传统工艺比较,现代工艺的优点除产品纯度高外还有_______________。
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【题目】质谱测出,某烃A的相对分子质量为70,回答下列问题:
(1)下列物质与A以任意比例混合,若总物质的量一定,充分燃烧消耗氧气的量相等的是(填序号)_______。
a.C2H4b.C3H8c.C6H6d.C4H6O
(2)若烃A为链烃,联合红外光谱及其它分析手段,显示该分子含有3个-CH3。
①A的结构简式为__________;
②链烃A与Br2的CCl4溶液反应生成B;B与NaOH的醇溶液共热可得到D,D分子中无溴原子。(提示:碳原子连接两个碳碳双键的结构不稳定)。请写出D的结构简式______;D能发生聚合反应,且聚合产物主链含有碳碳双键,写出D生成E的反应方程式______________。
③B与足量NaOH水溶液完全反应,生成有机物F,该反应的化学方程式为______。
(3)若核磁共振氢谱显示链烃A有四组不同的峰,峰面积比为6::2:1:1,则A的名称为____。
(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一种,则A的结构简式为_________。
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【题目】二甲醚(CH3OCH3)--空气燃料电池的工作原理如右图所示。电池工作时,下列说法正确的是
A. a极区溶液的pH变大
B. b极有H2O生成
C. a极反应式:CH3OCH3+3O2--12e-=2CO2↑+6H+
D. 每消耗11.2LO2(标准状况),有2molH+向左侧移动
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【题目】将足量铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则溶液中含有大量的阳离子是( )
A.Cu2+和Fe2+ B.Fe2+和Mg2+ C.Fe3+和Fe2+ D.H+和Cu2+
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