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【题目】

有机物F是合成一种新型降压替米沙坦的中间体,可由下图所示的路线合成:

已知:

请回答下列问题:

(1)A物质名称为________________

(2)化合物D中所含官能团的名称为_________________

(3)反应④所需的试剂为_____________

(4)完成⑤⑥反应的方程式并注明反应类型

_______________________,反应类型________________

_______________________,反应类型_________________

(5)满足下列条件的C的同分异构体有____种,其中核磁共振氢谱显示4个峰且面积比为3:2:2:1的有_______种。

Ⅰ.含苯环 Ⅱ.含有酯基

【答案】 间二甲苯(1,3—二甲苯) 硝基,羧基 浓硝酸,浓硫酸 取代反应 还原反应 6种 3种

【解析】A发生取代反应生成BB根据信息,B与氢氧化钠溶液水解生成CCD与甲醇反应生成E,由E的结构可知D,说明反应是为C的硝化反应,E中硝基被还原为氨基生成FFCH3CH2CH2COCl发生取代反应生成最终产物。

(1)A,名称为间二甲苯或1,3—二甲苯,故答案为:间二甲苯或1,3—二甲苯;

(2) D,其中所含官能团有硝基,羧基,故答案为:硝基,羧基;

(3)反应为硝化反应,所需的试剂为浓硝酸,浓硫酸,故答案为:浓硝酸,浓硫酸;

(4)反应酯化反应,反应的方程式为

反应为硝基的还原反应,反应的方程式为,故答案为:;酯化反应;;硝化反应或取代反应;

(5)C.含苯环,.含有酯基,满足条件的C的同分异构体有甲酸苯乙酯、苯甲酸甲酯、苯环上含有酯基和甲基的有3种、乙酸苯酚酯,共6中,其中核磁共振氢谱显示4个峰且面积比为3221的有苯甲酸甲酯、甲酸苯酚酯中其中对位含有甲基的、乙酸苯酚酯,共3种,故答案为:63

练习册系列答案
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【题目】以废旧锌锰电池初步处理分选出的含锰废料(MnO2MnOOHMnO及少量FePb等)为原料制备高纯MnCl2·xH2O,实现锰的再生利用。其工作流程如下:

资料a: Mn的金属活动性强于FeMn2+在酸性条件下比较稳定,pH高于5.5时易被O2氧化。

资料b:生成氢氧化物沉淀的pH见下表(金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1)

Mn(OH)2

Pb(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时

8.1

6.5

1.9

完全沉淀时

10.1

8.5

3.2

1过程I的目的是浸出锰。经检验滤液1中含有的阳离子为Mn2+Fe3+Pb2+H+

MnO2与浓盐酸反应的离子方程式是__________________________________

②检验滤液1中只含Fe3+不含Fe2+的操作和现象是:取少量滤液1于试管中,滴入黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液,无明显变化:另取少量滤液1于试管中,___________________________

Fe3+Fe2+转化而成,可能发生的反应有:i.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

ii.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O iii.……

写出iii的离子方程式:___________________________

2过程II的目的是除铁,有如下两种方法:

i.氨水法:将滤液1先稀释,再加适量10%的氨水,过滤。

ii.焙烧法:将滤液1浓缩得到的固体于290°C焙烧,冷却,取焙烧物……

己知:焙烧中发生的主要反应2FeCl3+3O2=2Fe2O3+3Cl2,焙烧时MnCl2PbCl2不发生变化。

①氨水法除铁时,溶液pH应控制在 _______________之间。

②补全ii中的操作:____________________

③两种方法比较,氨水法除铁的缺点是_________________________________________

3过程III的目的是除铅。加入的试剂是______________________

4过程IV所得固体中的x的测定如下:取m1g样品,置于氮气氛围中加热至失去全部结晶水时,质量变为m2g。则x=________________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在下列各组物质中,属于同系物的是( )

A. 甲烷和2,2-二甲基丁烷B. 1,1-二氯乙烷和l,2-二氯乙烷

C. 乙二醇和丙三醇D. 苯酚和苯

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【题目】已知热化学方程式:

①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2g+1/2O2g) =H2Og ΔH=-241.8 kJ·mol-1

则下列说法正确的是

A. H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1

B. H2g)转变成H2Og)的化学反应一定要释放能量

C. 由反应可知上图所示的热化学方程式为COg+H2Og=CO2g+H2gΔH=+41.2 kJ·mol-

D. 根据推知反应H2g+1/2O2g)=H2OlΔH<-241.8 kJ·mol-1

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【题目】高锰酸钾(KMnO4)是一种常用氧化剂,主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿(主要成分为MnO2)为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下:

回答下列问题:

(1)原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配,混配前应将软锰矿粉碎,其作用是_________________

(2)“平炉”中发生的化学方程式为_________________,该条件下此反应的△S____0(填大于、小于或等于)。

(3)将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

①“CO2歧化法”是传统工艺,即在K2MnO4溶液中通入CO2气体,使体系呈中性或弱碱性,K2MnO4发生歧化反应生成的含锰物质有KMnO4和MnO2,该反应的化学方程式为__________________

②“电解法”为现代工艺,即电解K2MnO4水溶液,若用惰性电极,阳离子交换膜电解槽电解时产品纯度高,阴极室中加入电解质溶液溶质的化学式为_______,电解时阳极发生的电极反应为____________,从阳极室的溶液得到产品的实验操作是___________________。与传统工艺比较,现代工艺的优点除产品纯度高外还有_______________

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【题目】下列物质属于电解质的是

A. 汽油B. Cl2C. NaClD. 酒精

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【题目】质谱测出,某烃A的相对分子质量为70,回答下列问题:

(1)下列物质与A以任意比例混合,若总物质的量一定,充分燃烧消耗氧气的量相等的是(填序号)_______

aC2H4bC3H8cC6H6dC4H6O

(2)若烃A为链烃,联合红外光谱及其它分析手段,显示该分子含有3个-CH3

A的结构简式为__________

②链烃ABr2CCl4溶液反应生成BBNaOH的醇溶液共热可得到DD分子中无溴原子。(提示:碳原子连接两个碳碳双键的结构不稳定)。请写出D的结构简式______D能发生聚合反应,且聚合产物主链含有碳碳双键,写出D生成E的反应方程式______________

B与足量NaOH水溶液完全反应,生成有机物F,该反应的化学方程式为______

(3)若核磁共振氢谱显示链烃A有四组不同的峰,峰面积比为6::2:1:1,则A的名称为____

(4)若A不能使溴水褪色,且其一氯代物只有一种,则A的结构简式为_________

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【题目】二甲醚(CH3OCH3)--空气燃料电池的工作原理如右图所示。电池工作时,下列说法正确的是

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C. a极反应式:CH3OCH3+3O2--12e-=2CO2↑+6H+

D. 每消耗11.2LO2(标准状况),有2molH+向左侧移动

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A.Cu2+和Fe2+ B.Fe2+和Mg2+ C.Fe3+和Fe2+ D.H和Cu2+

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