[题目] 在25 ℃时.将a g NH3完全溶于水.得到V mL pH＝8的氨水.假设该氨水的密度为ρ g·cm-3.溶质的质量分数为ω.其中含NH的物质的量为b mol.下列叙述中一定正确的是A．溶质的质量分数为ω＝×100%B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L-1C．溶液中c(OH-)＝mol· L-1D．上述溶液中再加入V mL水后.所得溶液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在25 ℃时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL pH＝8的氨水，假设该氨水的密度为ρ g·cm-3，溶质的质量分数为ω，其中含NH的物质的量为b mol，下列叙述中一定正确的是

A．溶质的质量分数为ω＝×100%

B．溶质的物质的量浓度c＝mol·L-1

C．溶液中c(OH-)＝mol· L-1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

【答案】B

【解析】

试题分析：A．氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ gcm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为：×100%，故A错误；B．a g NH3的物质的量为：=mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为：=mol/L，故B正确；C．溶液OH-来源于一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为：=mol/L，一水合氨电离NH3H2ONH4++OH-，一水合氨电离出的OH-浓度为mol/L，根据电荷守恒可得：c(OH-)=molL-1+c(H+)，故C错误；D．水的密度大于氨水，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，混合液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；故选B。

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【题目】在一定温度下，将气体X和Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g) 2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

下列说法正确的是( )

A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正

C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

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【题目】为说明氯比硫的非金属性强，下列事实可作依据的是

A. HCl的溶解性强于H2S

B. 氯的最高价为+7价

C. H2S中的S2－能被Cl2氧化

D. HClO的氧化性强于H2SO4

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【题目】“嫦娥一号”的四大科学目标之一是探测下列14种元素在月球上的含量和分布：K、Th(钍)、U(铀)、O、Si、Mg、Al、Ca、Fe、Ti(钛)、Na、Mn、Cr(铬)、Gd(钆)，其中属于主族元素的有(　　)

A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种

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【题目】常温下，向100ml0.01mol/LHA的溶液中逐滴加入0.02mol/LMOH溶液，如图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法中不正确的是

A. HA为一元强酸，MOH为一元强碱

B. N点水的电离程度大于K点水的电离程度

C. 滴入MOH溶液的体积为50ml时，c(M+)>c(A-)

D. K点时，则有c(MOH)+(M+)＝0.02mol/L

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【题目】下列说法正确的是

A. 所含质子数和电子数相等的粒子一定是原子

B. 两种粒子如果核外电子排布相同，化学性质就一定相同

C. 质量数相同的原子其化学性质一定相同

D. 具有相同核电荷数的原子或简单的离子，一定是同种元素

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【题目】能量是国民经济发展的重要基础，我国目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1

H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

则煤气化反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓变ΔH＝________kJ·mol－1。

（2）熔融盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视。可用熔融的碳酸盐作电解质。向负极充入燃料气CH4，用空气与 CO2 的混合气作为正极的助燃气，以石墨为电极材料，制得燃料电池。工作过程中, CO32-移向_________极(填“正”或“负”) ，已知 CH4 发生的电极反应式为 CH4 + 4CO32-―8e-＝ 5CO2+2H2O，则另一极的电极反应方程式为：

（3）利用上述燃料电池，按下图所示装置进行电解，A、B、C、D 均为铂电极，

A．甲槽中有200ml一定浓度的NaCl与C uSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系入上图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，(电解前后溶液的体积变化关系忽略不计)

①原混合溶液NaCl的物质的量浓度 mol/L， CuSO4的物质的量浓度 mol/L。

②t2时所得溶液的pH=___________

B．乙槽CuSO4 溶液200ml。乙槽内电解的总化学方程式________________；

①当 C 极析出 0.64g 物质时，乙杯溶液中生成的硫酸为_________mol。电解后，若使乙池内的溶液完全复原，可向乙池中加入_____________(选填字母标号)

A．Cu(OH)2 B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

②若通电一段时间后，向所得的乙杯溶液中加入 0.2mol 的 Cu(OH)2 才能恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中转移的电子数为______________。

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【题目】二氧化硫常温下为无色有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水。某同学设计如下实验方案，对二氧化硫的化学性质进行探究，装置如下图所示。请回答下列问题：

（1）反应结束时烧瓶中Cu由剩余，某同学认为H2SO4也有剩余，他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却，定量稀释后进行下列实验，能达到的目的是 (填序号)

a．用酸碱中和滴定法测定

b．与足量Zn反应，测量生成H2的体积

c．用pH计测溶液PH值

d．与足量BaCl2溶液反应，称量生成沉淀的质量

（2）装置B的作用是，设计装置C的目的是验证SO2的性，装置C中发生反应的离子方程式，装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____________

（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时，反应有三种可能情况：

I．HSO3-与ClO-刚好反应完； Ⅱ．NaClO不足； Ⅲ．NaClO过量

甲同学分别取上述混合溶液于试管中，通过下列实验确定该反应属于哪一种情况，请你完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)

实验序号	实验操作	现象	反应的可能情况
①	加入几小块CaCO3固体	有气泡产生
②	滴加少量淀粉KI溶液，振荡		Ⅲ
③	滴加少量溴水，振荡		Ⅱ
④	滴入加少量酸性KMnO4溶液，振荡	溶液为紫色

（4）设计简单实验证明：室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小。

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【题目】在 700℃时，向容积为 2 L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中 t2 > t1)。

反应时间/min	n(CO)/mol	n(H2O)/mol
0	1.20	0.60
t1	0.80
t2		0.20

下列说法中正确的是

A．反应在 t1 min 内的平均反应速率为υ(CO2) = mol/(L·min)

B．到 t1 min 时，反应未达到平衡状态

C．温度升至 800℃时，上述反应的平衡常数为 0.64，则正反应为放热反应

D．保持 700℃不变，向平衡体系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O，达到新的平衡，与原平衡相比，CO的转化率增大，H2 的体积分数增大

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