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D. Kµãʱ£¬ÔòÓÐc(MOH)+(M+)£½0.02mol/L
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B. Á½ÖÖÁ£×ÓÈç¹ûºËÍâµç×ÓÅŲ¼Ïàͬ£¬»¯Ñ§ÐÔÖʾÍÒ»¶¨Ïàͬ
C. ÖÊÁ¿ÊýÏàͬµÄÔ×ÓÆ仯ѧÐÔÖÊÒ»¶¨Ïàͬ
D. ¾ßÓÐÏàͬºËµçºÉÊýµÄÔ×Ó»ò¼òµ¥µÄÀë×Ó£¬Ò»¶¨ÊÇͬÖÖÔªËØ
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H2(g)+O2(g)=H2O(g)£»¦¤H£½£285.8 kJ¡¤mol£1
CO(g)+O2(g)=CO2(g)£»¦¤H£½£283.0 kJ¡¤mol£1
ÔòúÆø»¯·´Ó¦C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)µÄìʱ䦤H£½________kJ¡¤mol£1¡£
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¢Ü | µÎÈë¼ÓÉÙÁ¿ËáÐÔKMnO4ÈÜÒº£¬Õñµ´ | ÈÜҺΪ×ÏÉ« |
£¨4£©Éè¼Æ¼òµ¥ÊµÑéÖ¤Ã÷£ºÊÒÎÂÏÂHSO3-µÄµçÀëƽºâ³£ÊýKaÓëË®½âƽºâ³£ÊýKbµÄÏà¶Ô´óС ¡£
²é¿´´ð°¸ºÍ½âÎö>>
¿ÆÄ¿£º¸ßÖл¯Ñ§ À´Ô´£º ÌâÐÍ£º
¡¾ÌâÄ¿¡¿ÔÚ 700¡æʱ£¬ÏòÈÝ»ýΪ 2 L µÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖгäÈëÒ»¶¨Á¿µÄ CO ºÍ H2O£¬·¢Éú·´Ó¦£ºCO(g) + H2O(g) CO2(g)+ H2(g)£¬·´Ó¦¹ý³ÌÖвⶨµÄ²¿·ÖÊý¾Ý¼ûϱí(±íÖÐ t2 > t1)¡£
·´Ó¦Ê±¼ä/min | n(CO)/mol | n(H2O)/mol |
0 | 1.20 | 0.60 |
t1 | 0.80 | |
t2 | 0.20 |
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A£®·´Ó¦ÔÚ t1 min ÄÚµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊΪ¦Ô(CO2) = mol/(L¡¤min)
B£®µ½ t1 min ʱ£¬·´Ó¦Î´´ïµ½Æ½ºâ״̬
C£®Î¶ÈÉýÖÁ 800¡æʱ£¬ÉÏÊö·´Ó¦µÄƽºâ³£ÊýΪ 0.64£¬ÔòÕý·´Ó¦Îª·ÅÈÈ·´Ó¦
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