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    【题目】如图是氯化铯晶体的晶胞(晶体中的最小重复单元)，已知晶体中两个最近的Cs＋离子核间距离为a cm，氯化铯的相对分子质量为M，NA为阿伏加德罗常数，则氯化铯晶体密度是(　　)

    A. g/cm3 B. g/cm3 C. g/cm3 D. g/cm3

    【答案】C

    【解析】

    晶体的密度等于晶体的质量与晶体在该质量下的体积的比值（即晶体的密度＝），据式量可知，1 mol CsCl的质量为M克，故需求出1 mol CsCl的体积。因晶体是由晶胞构成的，而1个CsCl晶胞的体积为a3cm3，因此，此题解题的关键是找出1 mol CsCl晶体中的晶胞数目。由晶胞的示意图可知，1个晶胞中含1个Cs＋和1个Cl－，所以，在1 mol CsCl晶体中含NA个晶胞。由此可得，晶体的密度为＝g·cm－3。

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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】从海水中提取镁，可按如下步骤进行：

    ①把贝壳制成石灰乳；

    ②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；

    ③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物；

    ④将得到的产物熔融电解得到镁。

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 此法的优点之一是原料来源丰富B. ①②③步骤的目的是从海水中提取镁盐

    C. ①②③步骤涉及化合、分解和复分解反应D. 第①到第④步的反应都是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如右图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中。下列分析正确的（）

    A. K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－=H2↑

    B. K1闭合，石墨棒周围溶液碱性增强

    C. K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法

    D. K2闭合，电路中通过0.002NA个电子时，两极共产生0.001mol气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取20mL溶液，用0.1molL﹣1NaOH溶液滴定，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. 滴至pH＝7时，四种溶液中均存在c（Na+）＝c（Cl﹣）

    B. 原盐酸的浓度是0.1molL﹣1

    C. V（NaOH）＝10mL，溶液中Na+浓度a＞b

    D. 当V（NaOH）＞20mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的NH4+浓度近似相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（加试题）烟气(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成严重的大气污染，国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。

    (1)脱硫总反应：SO2(g)＋CO(NH2)2(aq)＋2H2O(l)＋1/2O2(g)＝(NH2)SO4(aq)＋CO2(g)，已知该反应能自发进行，则条件是____(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。

    (2)电解稀硫酸制备O3(原理如图)，则产生O3的电极反应式为______。

    (3)室温下，往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反应相同时间后，各组分的物质的量随n(O3)∶n(NO)的变化见上图。

    ① n(NO2)随n(O3)∶n(NO)的变化先增加后减少，原因是____。

    ② 臭氧量对反应SO2(g)＋O3(g)＝SO3(g)＋O2(g)的影响不大，试用过渡态理论解释可能原因__。

    (4)通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如下图所示，下列说法正确的是____。

    A. 烟气在尿素溶液中的反应：v(脱硫)＜v(脱硝)

    B. 尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响

    C. 强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除

    D. pH=7的尿素溶液脱硫效果最佳

    (5)尿素的制备：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0。一定条件下，往10 L恒容密闭容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。

    ① 该反应10 min 后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8 g·L－1，平衡常数K=__。

    ② 上图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到3min 时，迅速将体系升温，请在图中画出3~10 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是典型晶体的结构示意图，从①到⑥对应正确的是：

    选项

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    A

    NaCl

    单质硅

    CaF2

    Au

    CO2

    K

    B

    CaF2

    SiC

    金刚石

    Cu

    CO2

    CsCl

    C

    CsCl

    金刚石

    CaF2

    Cu

    CO2

    Mg

    D

    NaCl

    BN

    Au

    CaF2

    CO2

    Na

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁氮化合物(FexNy)在磁记录材料领域有着广泛的应用前景。某FexNy的制备需铁、氮气、丙酮和乙醇参与。

    （1）Fe基态原子结构示意图__________。

    （2）丙酮()分子中各元素电负性从大到小顺序是________，1 mol丙酮分子中含有σ键的数目为________。

    （3）某FexNy的晶胞如图1所示，Cu可以完全替代该晶体中a位置Fe或者b位置Fe，形成Cu替代型产物Fe(x－n)CunNy。FexNy转化为两种Cu替代型产物的能量变化如图2所示，其中更稳定的Cu替代型产物的化学式为________。

    （4）科学家制得由20个碳原子组成的 空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成（如图）。

    请回答:一个 C20分子共有_______条棱边，推测C20晶体的硬度_______（填较大或较小）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，常见制备方法如下。

    （1）氯酸钾氧化法：化学反应方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12，每生成3mol KH(IO3)2，反应中转移的电子数为______，向反应后溶液中加______溶液得到KIO3。

    （2）一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如图：

    ①进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。在洗涤液中可通过滴加______盐溶液来检验其是否已洗涤干净。

    ②“制FeI2”时，发生反应的化学方程式为______。

    ③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI（催化剂）和淀粉，不停地搅拌，反应机理为：第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O第二步反应的离子方程式为______。

    当反应进行到1.5min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，则第______步反应速率快。

    ④改变反应温度，重复上述实验，得到温度（T）与溶液变蓝所需时间（t）的关系如图所示（超过50℃后溶液不会再变蓝）。根据图象，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：_________。

    （3）山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克（波动范围为18～33mgkg-1）。测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12.00mL6.000×10-4molL-1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。有关反应原理为：

    KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。计算该食盐试样中碘元素的含量______mgkg-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸和一水合氨是中学化学中常见的弱电解质。

    (1)常温下，某研究性学习小组设计了如下方案证明醋酸为弱电解质，你认为方案可行的是_______(填序号)

    ①配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则证明醋酸为弱电解质。

    ②用醋酸溶液和盐酸做导电性实验，若醋酸溶液导电性弱，则证明醋酸为弱电解质。

    ③将pH=2的CH3COOH溶液加水稀释100倍后，若pH>4，则证明醋酸为弱电解质。

    ④配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若pH大于7，则证明醋酸为弱电解质。

    (2)若25℃时，0.10 mol/L的CH3COOH的电离度为1%，则该溶液的pH=________，由醋酸电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的_________倍。

    (3)已知在25℃时，醋酸的电离平衡常数为Ka=1.8×10-5。常温下，0.1mol/LNaOH溶液V1 mL和0.2mol/LCH3COOH溶液V2 mL混合后(忽略混合前后溶液体积的变化)溶液的pH=7。

    ①反应后溶液中离子浓度的大小关系为_________________________________________________。

    ②V1：V2 __________(填“>”、“<”或“＝”)2:1

    ③c(CH3COO-)：c(CH3COOH)=__________________。

    (4)常温下，可用氨水吸收废气中的CO2得到NH4HCO3溶液，在该溶液中，c(NH4+)_______(填“>”、“<”或“＝”)c(HCO3-)；反应NH4+＋HCO3-＋H2ONH3·H2O＋H2CO3的平衡常数K＝_________。(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4×10－7，Ka2＝4×10－11)

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