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    【题目】常温下，向20mL0.2molL-1Na2A溶液中滴加0.2molL-1的盐酸，溶液中含A元素的各微粒物质的量如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A.Na2A溶液中，c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.2molL-1

    B.NaHA溶液的pH<7

    C.曲线Ⅰ代表A2-，曲线Ⅲ代表H2A

    D.V(盐酸)=30mL时，c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)+2c(H2A)

    【答案】B

    【解析】

    Na2A与盐酸反应：Na2A＋HCl=NaHA＋NaCl、NaHA＋HCl=NaCl＋H2A，根据反应过程以及图像，可以推出I代表A2－，II代表HA－，III代表的是H2A，据此分析；

    Na2A与盐酸反应：Na2A＋HCl=NaHA＋NaCl、NaHA＋HCl=NaCl＋H2A，该图像是溶液中滴加盐酸，则由图可知，曲线Ⅰ是，曲线Ⅱ是，曲线Ⅲ是。

    A.　根据物料守恒，溶液中存在：，故A说法正确；

    B.　时，溶液中溶质为NaHA，，说明的水解程度大于其电离程度，此时溶液显碱性，，故B说法错误；

    C.　根据上述分析可知，曲线Ⅰ代表，曲线Ⅲ代表，故C说法正确；

    D.　根据物料守恒，，故D说法正确。

    答案：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于苯的叙述正确的是（ ）

    A.苯的分子式为C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，属于饱和烃

    B.从苯的凯库勒式()看，苯分子中含有碳碳双键，应属于烯烃

    C.在催化剂作用下，苯与液溴反应生成溴苯，发生了加成反应

    D.苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的价键完全相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。

    (1)氧化还原法消除NOx的转化如下：NONO2N2

    已知：NO(g)＋O3(g)===NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝－200.9 kJ·mol－1

    2NO(g)＋O2(g)===2NO2(g)　ΔH＝－116.2 kJ·mol－1

    则反应Ⅰ的热化学方程式为___________________________________________________________。

    (2)有人设想将CO按下列反应除去：2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH>0，请你分析该设想能否实现？________(填“能”或“否”)，依据是_________________________________________。

    (3)一定条件下，CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。已知常温时，甲酸的电离平衡常数Ka＝1.70×10－4。

    ①甲酸钠的水溶液呈碱性，请用离子方程式表示其原因________________________________________。

    ②向20 mL 0.1 mol·L－1的甲酸钠溶液中滴加10 mL 0.1 mol·L－1的盐酸，混合液呈________(填“酸”或“碱”)性，溶液中离子浓度从大到小的顺序为_________________________________。

    (4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。在2 L恒容密闭容器中加入0.100 0 mol NO和2.030mol固体活性炭，生成A、B两种气体，在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示：

    温度

    固体活性炭/mol

    NO/mol

    A/mol

    B/mol

    200 ℃

    2.000

    0.040 0

    0.030 0

    0.030 0

    335 ℃

    2.005

    0.050 0

    0.025 0

    0.025 0

    ①该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。

    ②200 ℃时，平衡后向恒容容器中再充入0.1 mol NO，再次平衡后，NO的百分含量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    ③计算反应在335 ℃时的平衡常数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】结构的研究是有机化学最重要的研究领域．某有机物X（C12H13O6Br）分子中含有多种官能团，其结构简式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ为未知部分的结构）．

    为推测X的分子结构，进行如图转化：

    已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液显紫色，对D的结构进行光谱分析，在氢核磁共振谱上显示只有两种信号．M、N互为同分异构体，M中含有一个六原子环，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能与NaHCO3溶液反应．请回答：

    （1）G分子所含官能团的名称是__；

    （2）D不可以发生的反应有（选填序号）__；

    ①加成反应 ②消去反应 ③氧化反应 ④取代反应

    （3）写出上图转化中反应①和②的化学方程式

    ①B+F→M__；

    ②G→N__；

    （4）已知向X中加入FeCl3溶液，能发生显色反应，则X的结构简式是：___________，1mol该 X与足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH__mol；

    （5）有一种化工产品的中间体W与G互为同分异构体，W的分子中只含有羧基、羟基和醛基三种官能团，且同一个碳原子上不能同时连有两个羟基．则W的分子结构有__种，写出任意一种的结构简式___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上通常利用SiO2 和碳反应来制取硅，写出反应的化学方程式___________________。

    工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

    （1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

    a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

    （2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

    （3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68L CO2(气体体积均在标准状况下测定)，混合气体中乙烷的体积百分含量为（ ）

    A.80％B.60％C.40％D.20％

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1 H2C2O4(二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成两者溶液的体积之和)，下列说法正确的是（ ）

    A.点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＋c(OH－)

    B.点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4-)＞c（H2C2O4）＞c(C2O42-)

    C.点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)＋c(C2O42-)＝0.10 mol·L-1

    D.点⑤所示溶液中：c(OH－)= c(H＋)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是( )

    A.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变

    B.将水加热，KW增大，pH不变

    C.向水中加入氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低

    D.向水中加入固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，正确的是（ ）

    A.甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

    B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H = -38.6kJ·mol-1

    C.HCl和NaOH 反应的中和热△H= -57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的热化学方程式为：H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-114.6kJ·mol -1

    D.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，H2燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H =-571.6kJ·mol-1

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