【题目】已知化合物X是由两种短周期元素和一种长周期元素组成的盐,可溶于水,与酸反应只生成两种盐和水,某学习小组进行了如下实验:
①取,加入
的盐酸,无气体产生,得澄清溶液,将其两等分;
②向其中一份溶液中加入过量的溶液,过滤,得到溶液A和
白色沉淀B,B是医疗上的胃肠造影剂;
③向另一份溶液中逐滴加入的
溶液,当
时恰好中和,继续滴加生成白色沉淀,当
时,沉淀恰好溶解完全。
请回答:
(1)化合物X中三种元素对应的简单离子,半径最小的离子结构示意图为___________。
(2)化合物X的化学式为_______________。
(3)将化合物X完全溶于水后,溶液呈强碱性,通入足量,生成白色沉淀,写出通入足量
所发生反应的离子方程式:__________________。
(4)设计实验检验溶液A中的阴离子(不考虑水的电离):_______________________________。
【答案】
(写成
也可)
取少量溶液A于试管中,加入稀硝酸和硝酸钡溶液,生成白色沉淀,说明含
,过滤,向滤液中滴加硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明含
【解析】
沉淀B为,X中含Ba元素,物质的量为
=0.06mol;加入
溶液,生成白色沉淀,后溶解完全,X中含Al元素,根据
求得X中含Al原子的物质的量为
;由化合物X与酸反应只生成两种盐和水,可确定第三种元素为O,其物质的量为
。综上,化合物X中
个数比为
,属于盐,因此为铝酸三钡,也可写成氧化物形式,据此分析作答。
(1)离子的电子层数越多,半径越大,电子层数相同时,核电荷数越小离子半径越大,则三种离子,半径最小的为
,其离子结构示意图为
;
(2)根据上述分析易知:化合物X中个数比为
,则化合物X的化学式为
(写成
也可);
(3),通人足量
生成白色沉淀为
,离子方程式为
;
(4)溶液A中同时含有和
,因此可取少量溶液A于试管中,加入稀硝酸和硝酸钡溶液,生成白色沉淀,说明含
,过滤,向滤液中滴加硝酸银溶液,生成白色沉淀,说明含
。
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【题目】(1)某有机物的结构表示为,其名称是________________________。
(2)写出下列反应的化学方程式:
①草酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色:____________________________________。
②把浓硝酸、浓硫酸和甲苯混合加热制备TNT:______________________________。
③溴乙烷在一定条件下发生消去反应:__________________________________。
(3)某烃A分子中碳的质量分数为90.57%,在某温度下V L该烃的蒸气质量是相同状况下V L H2质量的53倍,则烃A的分子式为______________;若烃A分子中含有苯环,且苯环上的一氯代物只有一种,则A的结构简式为______________。
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【题目】铜是人类最早使用的金属之一。能形成多种化合物,易形成配位化合物。回答下列问题:
(1)Cu位于周期表第四周期第___族。写出其基态原子的电子排布式_____。
(2)元素Ni和Cu如相邻
①Ni和Cu相比,基态原子中未成对电子___.(填“多”“少”或“相等”)。
②第二电离能Cu比Ni高,原因是_____。
(3)Cu可以和EDA()形成配合物,其中碳原子的杂化方式是____,其中C、N、O的电负性由大到小的顺序是_____。
(4)CuSO4受热分解的方程式为2CuSO4===Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑。
①SO2的空间构型为_____,O2中σ和健的个数比是______。
②氧化亚铜的晶胞结如图所示,其中A原子坐标是(0,0,0),C原子坐标是(,
,
),则B原子坐标是____。若最近的Cu+与O2-的核距是anm,用NA表示阿伏加德罗常数的值,则氧化亚铜的密度是_____g·cm—3
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【题目】室温下向10 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元
酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A. a点所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B. a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
C. pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D. b点所示溶液中c(A-)>c(HA)
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【题目】一定条件下存在反应:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。现有三个体积相同的密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,按如下图所示投料,并在400℃条件下开始反应。达到平衡时,下列说法正确的是
A. 容器I、Ⅲ中平衡常数相同
B. 容器II、Ⅲ中正反应速率相同
C. SO3的体积分数:Ⅱ>III
D. 容器Ⅰ中SO2的转化率与容器Ⅱ中SO3的转化率之和大于1
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【题目】氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。测血钙的含量时,进行如下实验:
①可将2mL血液用蒸馏水稀释后,向其中加入足量草酸铵(NH4)2C2O4晶体,反应生成 CaC2O4沉淀,将沉淀用稀硫酸处理得H2C2O4溶液。
②将①得到的H2C2O4溶液,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化产物为CO2,还原产物为Mn2+。
③终点时用去20mL l.0×l0﹣4 mol/L的KMnO4溶液。
(1)写出用KMn04滴定H2C2O4的离子方程式_____________________。
(2)滴定时,将KMnO4溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
(3)判断滴定终点的方法是________________________。
(4)误差分析:(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①如果滴定管用蒸馏水洗后未用酸性KMnO4标准液润洗,则测量结果________。
②滴定前后读数都正确,但滴定前有气泡,而滴定后气泡消失,则测量结果________。
(5)计算:血液中含钙离子的浓度为________mol/L。
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【题目】加碘食盐中含有碘酸钾(KIO3),现以电解法制备碘酸钾,实验装置如图所示。先将一定量的碘溶于过量氢氧化钾溶液,发生反应:3I2+6KOH===5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区,另将氢氧化钾溶液加入阴极区,开始电解。下列说法中正确的是( )
A. 电解过程中OH-从a极区通过离子交换膜c进入b极区
B. 随着电解进行,KOH溶液浓度会逐渐减小
C. a电极反应式:I--6e-+6OH-=== IO+3H2O,a极区的KI最终转变为KIO3
D. 当阳极有0.1 mol I-放电时,阴极生成6.72 L H2
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【题目】现有CO和CO2的混合气体20克,其在标准状况下的体积为11.2L。据此回答下列问题:
(1)该混合气体总的物质的量为______,其平均摩尔质量为_______。
(2)混合气体中碳原子的个数为________。(用NA表示阿伏加德罗常数的值)
(3)若将该混合气体全部通过下图装置进行实验。
则:①气球中收集的气体是______,其质量为_______ 克
②从A瓶中获得沉淀质量的操作是_____、称量。
③若要证明A瓶溶液中的阳离子是否沉淀完全,其方法为_______。
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【题目】有一种化合物是很多表面涂层的重要成分,其结构如图所示,其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,只有X、Y在同一周期,Y无最高正价,Z的含氧酸均具有氧化性,下列有关说法正确的是
A. WZ沸点高于W2Y的沸点
B. 含Z的两种酸反应可制得Z的单质
C. W2Y2是由极性键和非极性键构成的非极性分子
D. X的含氧酸一定为二元弱酸
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