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    【题目】有下列高分子化合物：

    ① ② ③ ④ ⑤

    其中由两种不同单体聚合而成的是( )

    A.仅③⑤B.仅③④⑤C.仅①②③⑤D.仅②③④⑤

    【答案】B

    【解析】

    ①是发生加聚反应的产物，单体名称是苯乙烯，①不符合题意；

    ②是CH2=CHCl-CH=CH2发生加聚反应产生的物质，单体名称是2-氯-1，3-丁二烯；②不符合题意；

    ③是由和HCHO发生缩聚反应形成的物质，单体是苯酚和甲醛，两种物质，③符合题意；

    ④是CH2=CH2和CH2=CHCH3发生缩聚反应形成的高聚物，单体名称是乙烯和丙烯，④符合题意；

    ⑤是由和HOCH2CH2OH发生缩聚反应形成的高聚物，单体名称是对苯二甲酸和乙二醇，⑤符合题意；

    综上所述可知：由两种单体形成的高聚物序号是③④⑤，故合理选项是B。

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    （1）已知：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H1= - 41 kJ/mol

    CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 2CO2(g)+6H2(g) △H2=+174.1 kJ/mol

    请写出反应I的热化学方程式__________________________________________________________。

    （2）反应II，在进气比[n(CO) : n(H2O)]不同时，测得相应的CO平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同；各点对应的其他反应条件都相同）。

    ①经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是KA=KE=KG=__________（填数值）。在该温度下：要提高CO平衡转化率，除了改变进气比之外，还可采取的措施是_____

    ②对比分析B、E、F三点，可得出对应的进气比和反应温度的变化趋势之间的关系是________

    ③比较A、B两点对应的反应速率大小：VA________VB（填“<” “=”或“>”）。反应速率v=v正v逆= K正X(CO)X(H2O) –K逆X( CO2)X(H2)，K正、K逆分别为反应速率常数，X为物质的量分数，计算在达到平衡状态为D点的反应过程中，当CO转化率刚好达到20%时

    =__________ （计算结果保留1位小数）。

    （3）反应III，利用碳酸钾溶液吸收CO2得到饱和的KHCO3电解液，电解活化的CO2来制备乙醇。

    ①已知碳酸的电离常数Ka1=10-a，Ka2=10-b，吸收足量CO2所得饱和KHCO3溶液的pH=c，则该溶液中 =________（列出计算式）。

    ②在饱和KHCO3电解液中电解CO2来制备乙醇的原理如图所示。则阴极的电极反应式是________。

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    【题目】衣康酸是一种重要的有机化学中间体，可通过下列方法合成：

    ①B→C的反应类型__________。

    ②有机物A可能的结构简式为__________。

    ③D发生加聚反应所得有机物的结构简式为__________。

    ④写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体E的结构简式：__________。

    Ⅰ．能与盐酸反应；

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    B.将等浓度的HCOOH溶液与HCOONa溶液等体积混合，所得溶液中：c(HCOOH)+2c(H+)>c(OH-)+c(HCOO-)

    C.图中M、N两点对应溶液中的Kw比较：前者>后者

    D.1mol/L丙酸的电离常数K﹤10-4.88

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    （1）NO在空气中存在如下反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H，上述反应分两步完成，其反应历程如图1所示, 回答下列问题：

    ①写出反应I的热化学方程式________________。

    ②反应I和反应Ⅱ中，一个是快反应，会快速建立平衡状态，而另一个是慢反应。决定2NO（g）+O2（g）2NO2（g）反应速率的是___（填“反应I”或“反应Ⅱ”）；对该反应体系升高温度，发现总反应速率反而变慢，其原因可能是_____________（反应未使用催化剂）。

    （2）用活性炭还原法也可处理氮氧化物。有关反应为：2C(s)＋2NO2(g)N2(g)＋2CO2(g)，起始时向密闭容器中充入一定量的C(s)和NO2(g)，在不同条件下，测得各物质的浓度变化状况如下图所示。

    ①0～10min，1020 min，3040 min三个阶段NO2的转化率分别为α1、α2、α3，其中最小的为_________，其值是___________________。

    ②计算反应达到第一次平衡时的平衡常数K=____________。

    ③第10min时，若只改变了影响反应的一个条件，则改变的条件为______(填选项字母)。

    A．增加C(s)的量 B．减小容器体积 C．加入催化剂

    （3）NO2存在如下平衡：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0，在图3标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是________，理由是________________。

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