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【题目】据预测,到2040年我国煤炭消费仍将占能源结构的三分之一左右。H2S在催化活性碳(AC)表面的迁移,对煤的清洁和综合应用起了很大的促进作用,其机理如图所示,其中ad表示物种的吸附状态。下列有关叙述错误的是

A.图中阴影部分表示H2S分子的吸附与离解

B.AC表面作用的温度不同,H2S的去除率不同

C.H2SAC表面作用生成的产物有H2OH2SSO2CS2

D.图中反应过程中只有H—S键的断裂,没有H—S键的形成

【答案】D

【解析】

图中阴影部分H2S(g)→H2S(ad)H2S在催化剂表面的吸附,H2S(ad)→2H(ad)+S(ad)表示H2S的离解,选项A正确;温度高时气态硫会反应生成H2S等,温度低时会变成固态的硫,选项B正确;观察图示可知H2SAC表面作用生成的产物有H2OH2SSO2CS2等,选项C正确;图中阴影部分出现H(ad)S(ad),有H—S键的断裂,部分S(g)H2(g)生成H2S(g),存在H—S键的形成,选项D错误。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式为______________________

(2)NO是有毒气体,某学生为防止污染,用分液漏斗和烧杯装配了一套简易的、能随开随用、随关随停的NO气体发生装置,如图甲所示。

①实验室若没有铜丝,而只有小铜粒,在使用上述装置进行实验时,可用丝状材料包裹铜粒以代替铜丝进行实验,这种丝状材料的成分可以是________(填序号)。

A.铁 B.铝 C.铂 D.玻璃

②打开分液漏斗的活塞使反应进行,在分液漏斗中实际看到的气体是红棕色的,原因是__________(填化学方程式)。

(3)为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某学生另设计了一套如图乙所示的装置制取NO。反应开始后,可以在U形管右端观察到无色的NO气体。

①长玻璃管的作用是______________________________________________________

②让反应停止的操作方法及原因是__________________________________________

(4)以下收集NO气体的装置,合理的是________(填序号)。

(5)将32.64 g铜与140 mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2 L。请回答:

①NO的体积为________ L,NO2的体积为________ L。

②待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为________ mol·L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列反应属于氧化还原反应的是

A. AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3 B. 3CO+Fe2O32Fe+3CO2

C. 2F2+2H2O===4HF+O2 D. MgCl2(熔融) Mg+Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)下列物质:①氯气、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤HCl气体、⑥SO2气体、⑦氨水,能导电的是________________,属于电解质的是_________________(填编号)

(2)节日焰火利用的是____反应,城市射灯在夜空形成五颜六色的光柱,属于___效应。

(3)①除去铁粉中混用铝粉,选用的试剂为:___________

NaHCO3溶液中混有Na2CO3选用的试剂为_____________

③除去Na2CO3粉末中的NaHCO3,采用的方法__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】98%的浓硫酸(其密度为1.84g·cm-3)配制250mL0.4mol·L-1稀硫酸,有以下实验仪器供选:

A.10mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.250mL容量瓶 E.500mL容量瓶 F.胶头滴管 G.烧杯

1)需量取浓硫酸的体积为___mL

2)实验时不可选用的仪器有(填序号)___

3)配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是___(填序号)

①容量瓶使用时未干燥;

②定容时俯视刻度线观察液面;

③将浓硫酸在烧杯中稀释后未经冷却就转移至容量瓶中,并定容;

④定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线。

4)配制过程中,实验操作步骤为:___

A.在烧杯中注入蒸馏水(溶液体积少于250mL),沿烧杯壁注入量取的浓硫酸用玻璃棒搅拌,使其混匀。

B.待稀释的硫酸冷却后,沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

C.用量筒量取密度为1.84g/cm3质量分数为98%的浓硫酸

D.用蒸馏水洗涤烧杯23次,将洗涤液注入容量瓶中。

E.往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近刻度1-2cm处,改用__加蒸馏水,使溶液凹液面恰好与刻度线相切。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】研究碳氧化物、氮氧化物、硫氧化物等大气污染物的处理,对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

1)已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.2kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH2=+247.3kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH3=-1160.0kJ·mol-1

2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=___ kJ·mol-1

2)氮氧化物和硫氧化物在一定条件下会发生反应,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH<0,从而实现物质转换降低能耗。某化学小组对该反应进行相关实验探究:在固定体积的密闭容器中,使用某种催化剂,改变原料气配比进行多组实验(各次实验的温度可能相同,也可能不同),测得NO2的平衡转化率如图所示:

①如果要将图中B点改变为A点,应采取的措施是___

②若B点对应实验中,SO2(g)的起始浓度为c0mol·L-1,经过tmin达到平衡状态,该时段反应速率υNO2=____mol·L-1·min-1,化学平衡常数K=___

③图中BC两点对应的实验温度分别为TBTC,通过计算判断TB__TC(填>=、或<)。

3SCR(选择性催化还原)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法。主要反应原理为:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH<0。其他条件相同在甲、乙两种催化剂作用下,经过相同时间,NO转化率与温度的关系如图所示。

①工业上选择催化剂____(填)原因是____

②在催化剂甲的作用下,图中M点处(对应温度为210℃NO的转化率___(填可能是一定是一定不是)该温度下的平衡转化率。高于210℃NO的转化率降低的原因可能是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】利用蒈烯(A)为原料可制得杀虫剂菊酯(H),其合成路线可表示如图。

已知①

R1CHO+R2CH2CHO+H2O

1A的分子式为___

2B的结构简式___

3C中含氧官能团名称为___

4)由D生成EF生成G的反应类型分别是_________

5)写出由G生成H的化学方程式为____

6)满足下列条件D的同分异构体有___种。(不考虑立体异构)

1molD与碳酸氢钠溶液反应生成标准状况下22.4LCO2气体;

D分子与稀硫酸共热可水解生成异丙醇;

③该化合物能使溴水褪色。

7)写出以CH3CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阅读短文,回答问题。

燃放烟花爆竹是我国的传统习俗,烟花爆竹的主要成分有黑火药、特效药剂等。

黑火药由硝酸钾(KNO3)、硫黄(S)和木炭组成,

燃烧时,瞬间产生大量气体,同时释放大量热,在有限的空间里,气体受热迅速膨胀引起爆炸。特效药剂常含一些金属元素,燃烧时会产生五彩缤纷的火焰。(如右图所示)

下表为几种金属元素的化合物燃烧时的火焰颜色:

所含金属元素

火焰颜色

砖红色

黄绿

然而,传统的烟花爆竹不仅会污染环境,也会造成各种伤残及火灾事故。为了改善传统烟花爆竹的不足,又能为人们的佳节祝兴,电子鞭炮应运而生。目前,常见的电子鞭炮有三种形式。

第一,雷电式仿真电子鞭炮,不仅能发出普通鞭炮的模拟声,而且还能发出闪光,以假乱真。无火药、无污染,不会发生伤残及火灾事故。能重复使用,大大减少经济支出。其局限性是需要使用家用电源,不方便移动。

第二,电子鞭炮机,是一种使用煤气和氧气混合气体作为燃料的设备,声响大,与火药鞭炮无异,但缺陷是点燃混合气体时存在一定的安全隐患。

第三,录音鞭炮,通过音频解码播放存储于芯片中的鞭炮录音,声音与功率大小有关。这种鞭炮的优点是纯电能、可移动、造价低廉。缺点是仿真和氛围感度稍差。

新型电子鞭炮正在不断地被研发出来,更好地促进民俗与科技的融合。

依据上文,回答问题:

(1)若燃放烟花的火焰呈现黄绿色,则烟花中可能含有______元素。

(2)雷电式仿真电子鞭炮的优点有______(填序号)。

A.无火药、无污染

B.不会发生伤残及火灾事故

C.能重复使用,减少经济支出

(3)判断下列说法是否正确(填“对”或“错”)。

①燃放烟花爆竹时产生不同颜色的火焰,是因为药剂中含有不同的金属元素。______

②燃放烟花爆竹后会闻到刺激性的气味,是因为生成了二氧化碳。______

③电子鞭炮机在点燃混合气体时存在一定的安全隐患。______

④录音鞭炮的声音大小与功率无关。______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在相同的密闭容器中,不同温度下发生反应:2A(g)2B(g)+C(g) ΔH0,气体A的浓度随时间t变化如下表所示。

下列说法不正确的是(

A.实验的温度:T2T1

B.实验①前20min的平均反应速率v(C)=3.5×10-5molL-1min-1

C.实验②比实验①提前10min达到平衡

D.实验②中A的平衡转化率为9%

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