练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42﹣ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3：2：1，则溶液中Na+和SO42﹣的离子个数比为（ ）
    A.1： 2
    B.1：4
    C.3：4
    D.3：2

    【答案】C
    【解析】解：令Na+、Al3+、Cl-的物质的量分别为3mol、2mol、1mol，
    根据溶液中电荷守恒有n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl-）+2n（SO42﹣），
    即3mol+3×2mol=1mol+2n（SO42﹣），
    解得n（SO42﹣）=4mol，
    故溶液中Na+和SO42﹣的离子个数比为3mol：4mol=3：4，
    故选C．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题：

    ①CaBr2 ②NH4Cl ③H2O2 ④Na2O2 ⑤ HClO ⑥Al

    (1)只含有离子键的是(用序号回答，下同)___________________________，并用电子式表示该化合物的形成过程_________________________________________；

    (2)含有共价键的离子化合物是__________，并写出其中含有非极性键化合物的电子式___________；

    (3)属于共价化合物的是_________________，并写出只含有极性键化合物的电子式___________；

    (4)熔融状态能导电的化合物是_________________________________；

    (5)熔融状态时和固态时，都能导电的是__________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】控制适合的条件，将反应Fe3++AgFe2++Ag+设计成如右图所示的原电池，（盐桥装有琼脂﹣硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）已知，接通后，观察到电流计指针向右偏转．下列判断正确的是（　　）
    A.在外电路中，电子从石墨电极流向银电极
    B.盐桥中的K+移向乙烧杯
    C.一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转
    D.电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组用下图装置进行实验，试回答：

    （1）若开始时K接M，则该装置为________（填“原电池”或“电解池”）铁极上的电极反应式为________。

    （2）若开始时K接N，则石墨极为______极（填“正”、“负”、“阳” 或“阴”），装置中的总化学方程式为________,铁极上的现象为________，石墨电极的反应现象为________，若反应过程中有0.1mol的电子发生转移，则铁电极上产生物质的质量为____g，石墨极上产生的物质在标准状况下的体积为________L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钙能调节人体各系统生理功能，利用如图装置测定碳酸钙型补钙剂中钙的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗称固体硫酸，在水溶液中为一元酸，广泛应用于锅炉水垢的清洗。

    （1）A装置的作用为___________________，仪器a的名称为____________________。

    （2）B 装置内发生反应的化学方程式为___________________________________，实验中不用盐酸与钙片反应的原因是_______________________________________。

    （3）组装好仪器后，检查装置的气密性，接下来进行的操作是：打开K1、K2，关闭K3，通空气一段时间， ________________（填操作），打开仪器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B装置中无气泡产生，关闭仪器a活塞。再次打开K1通空气一段时间，第二次通入空气目的是_______________________。如果不使用干燥管Ⅱ，测定结果____________（填“偏高”“偏低”“不变”）。

    （4）取某补钙剂样品m克进行测定，测得干燥管Ⅰ在实验前后重量分别为m1克和m2克，则样品中钙的质量分数为__________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A. 25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

    B. 一定条件下在密闭容器中2 molSO2与2 molO2充分反应，最终的气体分子数为3NA

    C. 将lmolNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA

    D. 4.6g乙醇含有共价键的数目为0.9NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸钾是常见的氧化剂，用于制造火药、烟火，工业上用石灰乳氯化法制备氯酸钾的流程如下

    己知：氯化过程主要发生反应6Ca(OH)2+ 6Cl25CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O

    下列说法不正确的是

    A. 工业生产氯气的方法是电解饱和食盐水

    B. 由制备流程可知：KClO3的溶解度大于Ca(ClO3)2的溶解度

    C. 向热的滤液中加入稍过量的氯化钾，溶解后进行冷却，有大量氯酸钾晶体析出

    D. 氯化过程需要控制较高温度，其目的是加快反应速率和减少Cl2与Ca(OH)2之间的副反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制乙酸乙酯得主要装置如图中A所示，主要步骤①在a试管中按2∶3∶2的体积比配制浓硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A图连接装置，使产生的蒸气经导管通到b试管所盛的饱和碳酸钠溶液中；③小火加热a试管中的混合液；④等b试管中收集到约2 mL产物时停止加热。撤下b试管并用力振荡，然后静置待其中液体分层；⑤分离出纯净的乙酸乙酯。

    请回答下列问题：

    （1）步骤④中可观察到b试管中有细小的气泡冒出，写出该反应的离子方程式：_________。

    （2）分离出乙酸乙酯层后，经过洗涤杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为______。

    A．P2O5 B．无水Na2SO4 C．碱石灰 D．NaOH固体

    （3）为充分利用反应物，该同学又设计了图中甲、乙两个装置（利用乙装置时，待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）。你认为更合理的是_________________。理由是：________________________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的性质与用途有关联的是

    选项

    性质

    用途

    A

    H2能在O2中燃烧并放出大量的热

    H2用作洁净燃料

    B

    硝酸能与苯发生取代反应

    苯用作溶剂

    C

    葡萄糖能与新制Cu(OH)2悬浊液反应

    葡萄糖可用作甜味剂

    D

    乙酸能与NaOH溶液反应

    乙酸可用作调味剂

    A. A B. B C. C D. D

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案