Question

【题目】在容积为1L的密闭容器中，加入1.0mol A和2.2mol B进行如下反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在800℃时，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．
（1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为 ．
（2）利用图中数据计算在800℃时的平衡常数的数值为 ．
（3）若700℃，反应达平衡时，A的浓度为0.55mol/L，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06molL﹣1 ， c（B）=0.50molL﹣1 ， c（C）=0.20molL﹣1 ， c（D）=0.018molL﹣1 ， 则此时该反应（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．

Answer 1

【答案】
（1）0.24mol/（L．min）
（2）0.9
（3）吸热
（4）向正方向进行
【解析】解：（1）0～5min内，v（D）= = mol/（L．min）=0.12mol/（L．min），v（B）=2v（D）=2×0.12mol/（L．min）=0.24mol/（L．min）， 所以答案是：0.24mol/（L．min）；（2）开始时c（A）=1.0mol/L、c（B）=2.2mol/L，平衡时c（D）=0.6mol/L，
该反应中A（g）+2B（g）C（g）+D（g），
开始（mol/L）1.0 2.2 0 0
反应（mol/L）0.6 1.2 0.6 0.6
平衡（mol/L）0.4 1.0 0.6 0.6
化学平衡常数K= = =0.9，
所以答案是：0.9；（3）若700℃，反应达平衡时，A的浓度为0.55mol/L＞0.4mol/L，说明降低温度平衡逆向移动，则正反应是吸热反应，所以答案是：吸热；（4）浓度商= =0.24＜0.9，浓度商小于平衡常数，平衡向正方向进行，
所以答案是：向正方向进行．
【考点精析】掌握化学平衡的计算是解答本题的根本，需要知道反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．