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    【题目】用锌片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
    A.加热
    B.改用98%的浓硫酸
    C.改用锌粒
    D.滴加少量CuSO4溶液

    【答案】B
    【解析】解：A．温度升高，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故A不选；
    B．改用98%的浓硫酸，锌在室温下与浓硫酸反应生成二氧化硫气体，不能加快生成氢气的反应速率，故B选；
    C．改用锌粒，固体表面积增大，反应速率增大，故C不选；
    D．锌置换出铜，形成原电池反应，加快反应速率，故D不选．
    故选B．

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    A.Cl﹣
    B.OH﹣
    C.H+
    D.NH4+

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    （1）该温度下，水的离子积常数Kw= ．
    （2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ， 此时该溶液中由水电离的c（OH﹣）= ．
    （3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 ．

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    【题目】糖类、油脂、蛋白质是食物中的常见有机物。下列有关说法中，正确的是

    A. 糖类是储存机体代谢所需能量的主要物质

    B. 油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸

    C. 蛋白质主要由C、H、O、N四种元素组成

    D. 糖类物质都有甜味

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    【题目】CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义．利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分CO、H2），重整过程中部分反应的热化学方程式为： ①CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=75.0kJmol﹣1
    ②CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=41.0kJmol﹣1
    ③CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=﹣131.0kJmol﹣1
    （1）反应CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H= ．
    （2）固定n（CO2）=n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见图1．
    ①同温度下CO2的平衡转化率（填“大于”或“小于”）于CH4的平衡转化率，其原因是 ．
    ②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应①能自发进行的原因是 ．
    （3）一定条件下Pd﹣Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如图2所示，该反应的化学方程式为 ， 反应过程中碳元素的化合价为﹣2价的中间体是 ．
    （4）卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO4+Na2CO3═CaCO3+Na2SO4 ， 则达到平衡后，溶液中 = ． [用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠具有强碱性和强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法中不正确的是

    A. Na2O2与炭、铝粉等还原性物质的燃烧实验可以在硬质玻璃管中进行

    B. Na2O2与木炭的反应时Na2O2表现出强氧化性

    C. Na2O2与Al反应的方程式为：2Al + 3Na2O23 Na2O + Al2O3

    D. Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4

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    【题目】现有pH=5的CH3COOH溶液加水稀释1000倍，稀释后溶液中的（ ）
    A.pH=8
    B.pH=7
    C.pH=6
    D.pH无限接近7

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    【题目】在容积为1L的密闭容器中，加入1.0mol A和2.2mol B进行如下反应：A（g）+2B（g）C（g）+D（g），在800℃时，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图．
    （1）800℃时，0～5min内，以B表示的平均反应速率为 ．
    （2）利用图中数据计算在800℃时的平衡常数的数值为 ．
    （3）若700℃，反应达平衡时，A的浓度为0.55mol/L，则该反应为反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）800℃时，某时刻测得体系中物质的量浓度如下：c（A）=0.06molL﹣1 ， c（B）=0.50molL﹣1 ， c（C）=0.20molL﹣1 ， c（D）=0.018molL﹣1 ， 则此时该反应（填“向正方向进行”、“向逆方向进行”或“处于平衡状态”）．

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