Question

【题目】t℃时，某NaOH稀溶液中，c（H+）=10﹣amol/L，c（OH﹣）=10﹣bmol/L，已知a+b=12．
（1）该温度下，水的离子积常数Kw= ．
（2）在该温度下，将100mL0.1mol/L的稀硫酸与100mL0.4mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH= ， 此时该溶液中由水电离的c（OH﹣）= ．
（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是 ．

Answer 1

【答案】
（1）10﹣12
（2）11；10﹣11mol/L
（3）a+b=14
【解析】解：（1）水的离子积常数Kw=c（H+）．c（OH﹣）=10﹣amol/L.10﹣bmol/L=10﹣12（mol/L）2 ， 所以答案是：10﹣12；（2）混合溶液中c（OH﹣）= mol/L=0.1mol/L，溶液中c（H+）= mol/L=10﹣11mol/L，则溶液的pH=11；溶液呈碱性，碱抑制水电离，水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度，为10﹣11mol/L，所以答案是：11；10﹣11mol/L；（3）该温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，说明酸中氢离子物质的量等于碱中氢氧根离子物质的量，则溶液中100×10﹣a=1×10b﹣12 ， 则a+b=14， 所以答案是：a+b=14．