Question

【题目】I. 三氯化铁对铜(Cu)说：尽管你不活泼，但我还是会包溶你。

(1)写出FeCl3溶液包溶铜板的离子方程式：______________________。

(2)若将(1)中的反应设计成原电池，写出电极反应式。

正极反应： _________________________________________；

负极反应：__________________________________________。

II. 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/L的NaOH溶液中，如图所示。

(1)甲中SO42-移向____(填“铝片”或“镁片”)，写出甲中正极的电极反应式__________。

(2)乙中负极为______(填“铝片”或“镁片”)总反应的离子方程式：__________________。

Answer 1

【答案】2Fe3＋+Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ Fe3＋+e-=Fe2＋(或2Fe3＋+2e－=2Fe2＋) Cu-2e-=Cu2＋ 镁片 2H++2e-=H2↑ 铝片 2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

【解析】

I. (1) FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，生成氯化铜、氯化亚铁；

(2)原电池的构成条件：自发的氧化还原反应，在原电池的负极上发生失电子的氧化反应，正极上是还原反应，据氧化还原反应确定电解质溶液；

II.甲同学依据的化学反应原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，乙同学依据的化学反应原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由于Al显两性，与酸碱都能发生反应。

(1)甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，溶液中离子移动方向可根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则分析；

(2)乙池中铝易失电子作负极、镁作正极。

I.(1) FeCl3溶液包溶铜板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；

(2)原电池的构成条件：自发的氧化还原反应，据此确定电解质溶液，在原电池的石墨为正极，该电极上发生的电子的还原反应，即2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；负极上发生失电子的氧化反应，该反应为Cu-2e-=Cu2+，电解质是FeCl3溶液；

II.(1)甲用Mg与H2SO4发生反应，总反应方程式为Mg+2H+=Mg2++ H2↑，Mg失去电子，发生氧化反应，作负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，负极附近溶液中阳离子浓度大，所以溶液中带负电荷的SO42-向负极镁片移动；在正极上，溶液中的H+获得电子，变为H2逸出，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；

(2)在乙中，由于Mg不能与NaOH溶液发生反应，Al能够发生反应，所以Al为负极，失去电子，发生氧化反应，Mg为正极，正极上发生还原反应，总反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。