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    【题目】下列反应中反应物总能量低于生成物总能量的是（ ）

    A. 乙醇燃烧 B. 碳酸钙分解 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水

    【答案】B

    【解析】反应中反应物总能量低于生成物总能量说明是吸热反应，A. 乙醇燃烧是放热反应，A错误；B. 碳酸钙分解是吸热反应，B正确；C. 铝粉与氧化铁粉末反应是放热反应，C错误；D. 氧化钙溶于水生成氢氧化钙，是放热反应，D错误，答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示。又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ）

    A. 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8

    B. 在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点

    C. 在t℃时，Ag2CrO4（s）+2Cl－（aq）2AgCl（s）+CrO42－（aq）平衡常数K=6.25×107

    D. 在t℃时，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl－先沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用粗盐（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）为主要原料采用“侯氏制碱法” 生产纯碱和化肥NH4Cl，工艺流程如下图所示.下列有关说法正确的是

    A. 对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2，再加入盐酸调节溶液pH

    B. 饱和食盐水中先通入的气体为CO2

    C. 流程图中的系列操作中一定需要玻璃棒

    D. 如图所示装置可以比较Na2CO3和NaHCO3晶体的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关晶体的下列说法中正确的是（ ）

    A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

    B.冰熔化时水分子中共价键发生断裂

    C.原子晶体中共价键越强，熔点越高

    D.氯化钠熔化时离子键未被破坏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关含高能量的正离子N5+的化合物N5AsF6的叙述正确的是（ ）

    A.N5+与H2S是等电子体

    B.N5AsF6化合物是共价分子

    C.N5+中氮氮原子间以共用电子对结合

    D.N5AsF6化合物是极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体的物质的量是（ ）

    A. bc/(aNA)mol B. ac/(bNA)mol C. ab/(cNA)mol D. b/(acNA)mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为

    A. mol·L－1 B. mol·L－1

    C. mol·L－1 D. mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A. FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu＋Fe3＋=Cu2＋＋Fe2＋

    B. 醋酸溶解鸡蛋壳：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    C. 在NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO=BaSO4↓＋2H2O

    D. 在NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：HCO＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究碳及其化合物的相互转化对能源的充分利用、低碳经济有着重要的作用。

    （1）已知:①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1=+206.1kJ·mol-1

    ②2H2(g)+CO(g) CH3OH(l) △H2=-128.3kJ·mol-1

    ③2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) △H3=-483.6kJ·mol-1

    25℃时,在合适的催化剂作用下,采用甲烷和氧气一步合成液态甲醇的热化学方程式为_________。

    （2）利用反应①来制备氢气,为了探究温度、压强对反应①速率、转化率的影响,某同学设计了以下三组对比实验(温度为400℃或500℃,压强为101kPa或404kPa)。

    实验序号

    温度℃

    压强/kPa

    CH4初始浓度/mol·L-1

    H2O初始浓度/mol·L-1

    1

    400

    P

    3.0

    7.0

    2

    T

    101

    3.0

    7.0

    3

    400

    101

    3.0

    7.0

    ①实验2和实验3相比,其平衡常数关系是K2______K3(填“>”、“<”或“=”)。

    ②将等物质的量的CH4和水蒸气充入1L恒容密闭容器中,发生上述反应,在400℃下达到平衡,平衡常数K=27,此时容器中CO物质的量为0.10mol,则CH4的转化率为________。

    （3）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示。

    ①“重整系统”发生的反应中n(FeO):n(CO2)=6:1,则FexOy的化学式为______________。

    ②“热分解系统”中每分解lmolFexOy,转移电子的物质的量为________。

    （4）pC类似pH,是指极稀溶液中的溶质浓度的常用负对数值。若某溶液中溶质的浓度为1×10-3mol·L-1,则该溶液中溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。如图2为25℃时H2CO3溶液的pC-pH图。请回答下列问题(若离子浓度小于10-5mol/L,可认为该离子不存在):

    ①在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-_____________(填“能”或“不能”)大量共存。

    ②求H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=________________。

    ③人体血液里主要通过碳酸氢盐缓冲体系c(H2CO3)/c(HCO3-)可以抵消少量酸或碱,维持pH=7.4。当过量的酸进入血液中时,血液缓冲体系中的c(H+)/c(H2CO3)最终将_______。

    A.变大 B.变小 C.基本不变 D.无法判断

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