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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．化学与能源开发、环境保护、资源利用及日常生活等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用乙醇汽油
    B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用
    C．PM2.5主要来自于煤和石油等化石燃料的燃烧
    D．汽车尾气中的一氧化氮遇空气在低温下能自发进行反应，说明该反应的△H＞O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．当X-0-H型化合物而言，X是除去H、0外的其他元素，下列各说法中，不正确的（　　）
    A．当X是活泼的金属时，它一定是强碱
    B．X是得电子能力很强的非金属元素，X-0-H一定为酸
    C．X-0-H的水溶液不能导电
    D．X-0-H不可能是直线形的

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．写出同时符合下列要求的所有同分异构体的结构简式：
    ①分子式为C8H6O4
    ②含有苯环结构，且苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基
    ③该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应；
    ④能与热氢氧化钠溶液反应，1mol有机物消耗3molNaOH；
    ⑤遇到FeCI3溶液显紫色．
    、、．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．研究表明：K2MnO4在640℃时分解，K3MnO4在800℃时分解．实验室用酒精灯加热1molKMn04放出19.2gO2，则下列能正确表示该反应的化学方程式的是（　　）
    A．5KMnO4=K2MnO4+K3MnO4+K3MnO2+3O2↑
    B．2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
    C．4KMnO4=2K2MnO4+2MnO2+3O2↑
    D．3KMnO4=K3MnO4+2MnO2+2O2↑

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：填空题

    CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：

    ①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1

    ②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

    ③C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

    （1）在深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1 mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量____________(填“＞”“＜”或“＝”)890.3 kJ。

    （2）甲烷与CO2可用于合成合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4＋CO2=2CO＋2H2，1 g CH4完全反应可释放15.46 kJ的热量，则：

    ①能表示该反应过程中能量变化的是____________(填字母)。

    ②若将物质的量均为1 mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图所示，则CH4的转化率为____________。

    （3）C(s)与H2(g)不反应，所以C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C(s)＋2H2(g)=CH4(g)的反应热ΔH＝____________。

    （4）目前对于上述三种物质的研究是燃料研究的重点，下列关于上述三种物质的研究方向中可行的是_______________(填字母)。

    A．寻找优质催化剂，使CO2与H2O反应生成CH4与O2，并放出热量

    B．寻找优质催化剂，在常温常压下使CO2分解生成碳与O2

    C．寻找优质催化剂，利用太阳能使大气中的CO2与海底开采的CH4合成合成气(CO、H2)

    D．将固态碳合成为C60，以C60作为燃料

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年天津市高二上9月调研化学试卷（解析版） 题型：选择题

    最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1mol N﹣N吸收167 kJ热量，生成1mol N≡N放出942 kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）

    A．N4与N2互为同分异构体

    B．1mo1N4气体转变为N2将吸收882 kJ热量

    C．N4（g）═ 2N2（g） ΔH = - 882KJ

    D．P4（白磷）的分子结构与N4相似，1mol N4和1mol P4均含有6mol非极性键

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年陕西省高一上第一次月考化学卷（解析版） 题型：实验题

    实验室需要450 mL0.2 mol·L－1的硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓硫酸来配制。请回答下列问题：

    (1)所需的仪器除了玻璃棒、烧杯、量筒，还可能用到的玻璃仪器是：___________

    (2)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①量取 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序为__________________．

    (3)经计算，需浓硫酸的体积为 ；

    (4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。

    A．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗

    C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线

    D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接沿玻璃棒引流至容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线

    E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法正确的是（　　）
    A．加入硫酸铜可使锌与稀硫酸的反应速率加快，说明Cu2+具有催化作用
    B．根据HA、HB的电离常数的相对大小可以直接判断两种溶液的酸性强弱
    C．常温下2S2O（g）═3S（s）+SO2（g）能自发进行，可推断该反应为放热反应
    D．将浓硫酸和浓硝酸混合后立即放入铁片，铁片被钝化的效果一定会更好

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