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    【题目】下图所示为某种胃药的核心合成反应部分过程：

    下列说法正确的是（ ）

    A.甲中的两个键的活性相同B.乙所有原子在同一平面上

    C.丙的分子式D.该反应生成丙的原子利用率小于100％

    【答案】D

    【解析】

    A.反应物甲中的两个N-H键的N原子连接不同的原子团，故两个N受其他原子或原子团的影响不同，则两个N-H键的活性不同，A错误；

    B.乙分子中含有饱和碳原子，与饱和碳原子成键的原子构成的是四面体结构，因此乙分子中所有原子不在同一平面上，B错误；

    C.由丙的结构简式可知其分子式为C22H24O2N5Cl，C错误；

    D.根据图示可知：化合物甲与乙反应产生丙外还有HCl生成，该反应生成丙的原子利用率小于100％，D正确；

    故合理选项是D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素①~⑩在周期表中的位置如表所示，试回答下列问题。

    （1）上述10种元素中，化学性质最不活泼的是___(填元素符号，下同)；与水反应最激烈的金属元素是___。

    （2）元素①最高价氧化物的结构式是___；元素②的简单气态氢化物的电子式是___；上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强的物质是___(填化学式)。

    （3）①②⑤元素的原子半径由小到大的顺序为___(用元素符号表示)；

    （4）请用一个化学方程式(或离子方程式)说明元素⑦和⑩非金属性的强弱：___。

    （5）④和⑥两元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：___。

    （6）为了证明⑤和⑥两种元素的金属性强弱，下列说法或实验能提供证据的是___。

    A.比较两种元素的单质的熔点、沸点高低

    B.将打磨过的形状、大小相同这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液

    C.比较两种元素的最高价氧化物对应的水化物碱性强弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是(　　)

    A. HA为强酸

    B. 该混合溶液pH＝7.0

    C. 该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)

    D. 图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知拆开1 mol O2(g)中的化学键需要吸收498 kJ的能量。根据能量变化示意图，下列说法不正确的是

    A.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) △H＝－480.4 kJ·molˉ1

    B.H2O(g)＝H2(g)＋O2(g) △H＝240.2 kJ·molˉ1

    C.拆开1 mol H2(g)中的化学键需要吸收436.4 kJ的能量

    D.H2(g)和O2(g)形成H2O(g)中的1 mol H－O键放出462.8 kJ的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是某元素的价类二维图。其中X是一种强碱，G为正盐，通常条件下Z是无色液体，C的相对分子质量比D大16，各物质转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A.A的水溶液显碱性

    B.D为一种红棕色气体

    C.B 和F能发生复分解反应生成盐

    D.F在一定条件下可直接与Y反应生成D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌钡白是BaSO4和ZnS的混合物，ZnS难溶于水。某化工厂用重晶石为原料制备锌钡白，生产过程中会产生大量废气（主要成分为CO2、CO及少量SO2和硫蒸气等），为防止污染空气并提高原料利用率，生产中采用下述工艺流程：

    下列叙述错误的是

    A.重晶石和钡餐的化学成分相同

    B.Y气体的循环使用可以防止污染空气并能提高原料利用率

    C.Z(aq)中的阴离子是OH-和CO32-

    D.高温煅烧过程中焦炭的作用是为反应提供热量和作还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不同条件下，用O2氧化a mol/L FeCl2溶液过程中所测的实验数据如图所示。下列分析或推测合理的是

    A. 由①、②可知， pH越大，+2价铁越易被氧化

    B. 由②、③推测，若pH＞7，+2价铁更难被氧化

    C. 由①、③推测，FeCl2被O2氧化的反应为放热反应

    D. 60℃、pH=2.5时， 4 h内Fe2+的平均消耗速率大于 0.15a mol/(L·h)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）一定条件下某烃与H2按物质的量之比1:2加成生成C2H5CH (CH3)2，则该烃的结构简式为(任写1种)______________________。

    （2）分子式为C4H8的烃，核磁共振氢谱图中有两个吸收峰，峰面积比为3:1，请写出符合条件的2种物质的结构简式___________________、_____________________。

    （3）有机物甲的结构简式如下，它可通过不同的化学反应分别制得结构简式为乙～庚的物质。

    请回答下列问题：

    ①在甲～庚七种物质中，互为同分异构体的是_________________（填编号，下同），可看作酯类的是___________________。

    ②写出由甲生成高分子化合物的方程式：_______________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，扇面的18折相当于中学化学常见长式元素周期表的18列，1、2、3、4相当于周期，针对表中所给元素，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：

    (1)表中金属性最强的元素在长式元素周期表中的位置是___________，该元素单质与水反应的化学方程式为______________。

    (2)表中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是__________（填酸的化学式）。

    (3)元素F与K形成化合物的电子式为__________。

    (4)写出元素D最高价氧化物对应水化物的稀溶液与铜单质反应的离子方程式_________。

    (5)元素G的最高价氧化物对应水化物跟氢氧化钠溶液反应的化学方程式________。

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