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    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 第4 、5 、6周期的副族元素均为10个

    B. 第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18

    C. 117号元素可能是金属元素

    D. 元素周期表中第四周期第VA族的元素与第三周期ⅡA元素核电荷数相差13

    【答案】C

    【解析】试题分析：A、第6周期的副族元素含有镧系（含有15种元素），元素种数为24个，错误；B、钠和钾相差是8，错误；C、117号元素可能是金属元素，正确；D、元素周期表中第四周期第VA族的元素与第三周期IIA元素分别是砷和镁，原子序数相差是33－12＝21，错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式正确的是

    A．Fe(NO3)2溶液中滴入一定量盐酸：3Fe2++4H++NO3－＝2H2O+NO↑+3Fe3+

    B．向氯化铵的溶液中加入足量浓NaOH溶液并加热：NH4++OH－ NH3·H2O

    C．Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合产生沉淀：Ba2＋+ SO42－＝BaSO4↓

    D．往NaOH溶液中通入过量SO2：SO2+2OH－＝SO32－ +H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备

    过氧化钙的实验方法。回答下列问题：

    （一）碳酸钙的制备

    步骤①加入氨水的目的是________________。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于__________________。

    (2)如图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是_________（填标号）。

    a．漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

    b．玻璃棒用作引流

    c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

    d．滤纸边缘高出漏斗

    e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

    (二)过氧化钙的制备

    (3)步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈_______性（填“酸”、“碱”或“中”）。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是______________。

    (4)步骤③中反应的化学方程式为____________________。

    (5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是___________。

    (6)制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______________，产品的缺点是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不属于离子化合物的是（ ）

    A. Na2O2 B. CaF2 C. SO2 D. Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是( )

    A．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似

    B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量

    C．2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

    D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质分类正确的是

    A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

    C．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）

    A. 50ml，12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

    B. 常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA

    C. 向浓H2SO4中通入H2S气体，1mol浓H2SO4转移电子数一定是2 NA

    D. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热条件下加入一种试剂，该试剂是

    A．氢氧化钠 B．硫酸 C．氧化铜 D．氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题:

    （1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体,均配制成0.1 mol·L-1的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑,其目的是___________。

    （2）甲组同学取2 mL FeCl2溶液,加入几滴氯水,再加入1滴KSCN溶液,溶液变红,说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为____________。

    （3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨,该组同学在2 mL FeCl2溶液中先加入0.5 mL煤油,再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液,溶液变红,煤油的作用是_____。

    （4）丙组同学取10 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液,加入6 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液混合。分别取2 mL 此溶液于3支试管中进行如下实验:

    ①第一支试管中加入1 mL CCl4充分振荡、静置,CCl4层显紫色;

    ②第二支试管中加入1滴K3[Fe(CN)6]溶液,生成蓝色沉淀;

    ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液,溶液变红。

    实验②检验的离子是____(填离子符号);实验①和③说明:在I-过量的情况下,

    溶液中仍含有___(填离子符号),由此可以证明该氧化还原反应为________。

    （5）丁组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeCl2溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为___________________;一段时间后,溶液中有气泡出现,并放热,随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因是_______________;生成沉淀的原因是__________________(用平衡移动原理解释)。

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