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    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是( )

    A．用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆，原理相似

    B．石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量

    C．2014年在西非国家爆发了埃博拉疫情，埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的

    D．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：用活性炭为糖浆脱色利用活性炭的吸附性，用臭氧漂白纸浆利用臭氧的氧化性，故A错误；石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量，故B正确；乙醇溶液均可以使病毒变性而达到消毒的目的，故C错误；植物油含有不饱和酯类，故D错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中存在S-F键.已知1molS（s）转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF-F、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则发生反应S（s）+3F2（g）═SF6（g），生成1molSF6时能量变化为（ ）

    A、释放1220KJ B、吸收1780KJ C、 吸收1220KJ D、释放1780KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚碳酸酯无色透明，具有优异的抗冲击性，能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一，某种双酚化合物G的合成路线如下：

    已知：

    NO2NH2

    (1)G中所含的官能团的名称是酰胺键和____________；B的核磁共振氢谱有________个峰。

    (2)写出反应类型：反应① __________；反应③____________。

    (3)写出A的名称 ______________；F的结构简式_____________________。

    (4)写出反应④的化学方程式：_________________________。

    (5)C有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式________________________。

    (Ⅰ)属于α－氨基酸，且苯环上有三个互为间位的取代基

    (Ⅱ)与FeCl3溶液作用无显色现象

    (Ⅲ)1 mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应时消耗3 mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）

    A．Na+、K+ 、OH—、Cl— B．Na+、Cu2+、SO42—、NO3—

    C．K+、Mg2+、SO42—、Cl— D．Ba2+、HCO3—、NO3—、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】判断下列元素中不属于主族元素的是（）

    A. 磷 B. 钙 C. 铁 D. 碘

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 第4 、5 、6周期的副族元素均为10个

    B. 第三和第四周期的相同主族元素的原子序数一定相差18

    C. 117号元素可能是金属元素

    D. 元素周期表中第四周期第VA族的元素与第三周期ⅡA元素核电荷数相差13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学健断裂时吸收的能量与化学健形成时放出的能量不同引起的。如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化，下列说法中正确的是

    A. 1molN2(g)和1molO2(g)反应放出的能量为180kJ

    B. 1molN2(g)和1molO2(g)具有的总能量小于2molNO(g)具有的总能量

    C. 在1L的容器中发生反应．10min内N2减少了1mol，因此10min内的平均反应速率为v(NO)=0．1mol/(L·min)

    D. NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组元素的性质递变情况错误的是

    A. N、O、F原子最外层电子数依次增加

    B. N、O、F原子半径依次增大

    C. Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高

    D. Li、Na、K的金属性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的框图中，A～I都是由短周期元素组成的常见物质。其中A是气体，它的水溶液呈碱性；氧化物D和氧化物F都易与人体血液中的血红蛋白结合而使人中毒；单质E可作半导体材料。

    （1）化合物A的化学式是_________。

    （2）组成单质E的元素在元素周期表中的位置是_________。

    H+I反应的化学方程式为___________。

    （3）标准状况下，将2.24L氧化物F和1.68L单质B同时通入1L氧化物G中（反应前后溶液体积的变化忽略不计），所得溶液的pH=__________。此时再向溶液中通入2.24L化合物A，完生反应后所得溶液的pH<7，用离子方程式表示其原因__________。

    （4）单质B和单质C在一定条件下可组成原电池（用KOH溶液作电解质），则该原电池负极的电极反应式为_________。

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