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【题目】聚碳酸酯无色透明,具有优异的抗冲击性,能用于制造宇航员的面罩、智能手机机身外壳等。双酚化合物是合成聚碳酸酯的单体之一,某种双酚化合物G的合成路线如下:

已知:

NO2NH2

(1)G中所含的官能团的名称是酰胺键和____________B的核磁共振氢谱有________个峰。

(2)写出反应类型:反应 __________;反应③____________

(3)写出A的名称 ______________F的结构简式_____________________

(4)写出反应的化学方程式:_________________________

(5)C有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的同分异构体的结构简式________________________

(Ⅰ)属于α-氨基酸,且苯环上有三个互为间位的取代基

(Ⅱ)FeCl3溶液作用无显色现象

(Ⅲ)1 mol该同分异构体与足量NaOH溶液反应时消耗3 mol NaOH

【答案】

(1)酚羟基6

(2)酯化(取代)反应还原反应

(3)苯乙醇

(4)

(5)

【解析】

试题分析:根据流程图中转化关系,由第步生成物质中含有酯基,氨基,说明第步发生硝基还原为氨基的反应,第步是硝化反应,则C,结合A的分子式可知,反应反应为酯化反应,则BA.由G的结构简式,逆推可知F,结合E的分子式与反应信息可知,ED发生催化氧化,再酸化得到E,结合E的结构与反应产物的结构可知D

(1)G的结构简式可知,所含的官能团有羟基、肽键,B,有6种化学环境不同的氢原子,核磁共振氢谱有6个吸收峰,故答案为:羟基;6

(2)由上述分析可知,反应为酯化反应,属于取代反应,第步发生硝基还原为氨基的反应,属于还原反应,故答案为:取代反应;还原反应;

(3)由上述分析可知,A的结构简式为,名称为苯乙醇,F的结构简式为,故答案为:苯乙醇;

(4)反应的化学方程式为:,故答案为:

(5)C()有多种同分异构体,同时满足下列条件的同分异构体:属于α-氨基酸,且苯环上有三个互为间位的取代基;FeCl3溶液作用无显色现象,没有酚羟基;③1mol该同分异构体与足量氢氧化钠溶液反应时,最多能消耗3molNaOH,还含有羧酸与酚形成的酯基,结合C的分子式可知,符合条件的同分异构体为,故答案为:

练习册系列答案
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【题目】已知亚硫酸为二元中强酸,不稳定,易被氧化。请回答下列问题:

(1)下列有关亚硫酸的性质的判断正确的是______(填标号)。

a.具有酸性 b.具有氧化性 c.具有还原性 d.有刺激性气味

(2)亚硫酸在水中电离的方程式为______________________。

(3)将亚硫酸钠(Na2SO3)溶液滴人到几种不同溶液中的现象如下表所示:

经检验,实验I中的白色沉淀是Ag2SO3。用离子方程式解释:__________________。

经检验,实验中的棕黄色沉淀中不含SO42-,含有Cu+、Cu2+和SO32-。推测反应后的溶液中一定含有溶质电离出的阴离子是______________,请选用合适的试剂分别验证这些离子:________________。

已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。经检验,实验中的白色沉淀中无SO2,该白色沉淀既能溶于强酸,又能溶于强碱,还可使酸性KMnO4溶液褪色。推测沉淀中含有的阴离子为_______。

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D将乙烷和氯气混合后光照制备纯净的氯乙烷

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【题目】化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学用语的使用正确的是( )

A用食醋除去水壶内的水垢:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

B纯碱溶液呈碱性的原因是:CO32-+2H2OH2CO3+2OH-

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D表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ· mol-1

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【题目】请按要求回答下列问题。

1①打开K2,合并K1。A电极可观察到的现象是_____________;B极的电极反应式为________________。

②打开K1,合并K2。A电极可观察到的现象是____________;B极的电极反应为________________________。

2判断原电池的正负极时,不仅要看金属活泼性顺序,还要注意此金属在电解质溶液中的活泼性。试回答下列问题:将铝片和铜片用导线连接,若插入浓硝酸中形成原电池,负极是 若插入氢氧化钠溶液中形成原电池,负极是

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【题目】过氧化钙微溶于水,溶于酸,可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备

过氧化钙的实验方法。回答下列问题:

(一)碳酸钙的制备

步骤加入氨水的目的是________________。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大,有利于__________________

(2)图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是_________(填标号)。

a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

b.玻璃棒用作引流

c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁

d.滤纸边缘高出漏斗

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

()过氧化钙的制备

(3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈_______性(填)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用是______________

(4)步骤中反应的化学方程式为____________________

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(6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是______________,产品的缺点是_______________

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【题目】下列物质分类的正确组合是

选项

纯净物

碱性氧化物

酸性氧化物

A

碱石灰

烧碱

氧化铝

二氧化碳

B

NH3·H2O

小苏打

氧化镁

二氧化氮

C

五水硫酸铜

纯碱

氧化钠

三氧化硫

D

H2O2

苏打

过氧化钠

二氧化硫

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【题目】化学与生产、生活密切相关。下列叙述中正确的是( )

A.用活性炭为糖浆脱色和用臭氧漂白纸浆,原理相似

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C. 位于元素周期表中ⅡA族右边的元素

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