Question

【题目】(1)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为______；若XY2为共价化合物时，其结构式为_____。

(2)现有a～g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如下，请据此回答下列问题：

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是_____(填序号，下同)，容易形成共价键的是___。

A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e

②写出a～g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式___。

(3)将2moH2O和2molCO置于1L容器中，在一定条件下加热至高温，发生如下可逆反应：2H2O(g)2H2(g)+O2(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。

①当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成。则至少还需婴知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是______或______。

②若平衡时O2和CO2的物质的量分别为n(O2)甲=amol，n(CO2)甲=bmol。试求n(H2O)甲=_____(用含a、b的代数式表示)。

Answer 1

【答案】 S=C=S B C CCl4(或PCl3) H2，H2O CO，CO2 (2-2a-b)mol

【解析】（1）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，为CaF2；若XY2为共价化合物时，为CS2；

（2）由元素的位置可知，a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为Cl，结合元素周期律和有关物质的结构与性质解答；

（3）①两个反应通过O2联系起来，只要知道O2和另外任意一种气体的平衡浓度，均可求出混合气体的平衡组成；

②根据方程式结合质量守恒计算。

（1）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，则为CaF2，其电子式为；若XY2为共价化合物时，则为CS2，其结构式为S=C=S；

（2）由元素的位置可知，a为H，b为Na，c为Mg，d为C，e为N，f为P，g为Cl，则

①活泼的金属与活泼的非金属之间容易形成离子键，则元素的原子间反应最容易形成离子键的是b和g（NaCl），容易形成共价键的是d和g（CCl4），答案为：B；C；

②所有原子都满足最外层为8电子结构，不含H，化合物中中心元素的族序数+成键数=8可满足题意，则所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式为CCl4(或PCl3)。

（3）①由两个方程式可知，两个反应通过O2联系起来，只要知道O2和另外任意一种气体的平衡浓度，均可求出混合气体的平衡组成，当知道H2O和H2或CO和CO2的平衡浓度时，由于两个方程式无法通过O2建立反应量的关系，所以无法求其混合气体的平衡组成，因而不能是这两组，即答案为H2O、H2；CO、CO2；

②因n(CO2)甲=bmol，由方程式2CO(g)+O2(g)2CO2(g)可知平衡时反应的O2为b/2mol，则反应2H2O(g)2H2(g)+O2(g)中生成O2的物质的量为（a+b/2）mol，消耗的水为2×（a+b/2）mol=（2a+b）mol，所以n(H2O)甲=2mol-（2a+b）mol=（2-2a-b）mol。