Question

用双线桥分析下列氧化还原反应，并指出氧化剂还原剂
①Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑          氧化剂______还原剂______
②MnO₂+4HCl MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O      氧化剂______还原剂______
③2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑       氧化剂______还原剂______．

Answer 1

【答案】分析：氧化还原反应中，化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，该元素被还原，化合价升高元素所在的反应物是还原剂，该元素被氧化，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数．
解答：解：①在反应Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑中，化合价降低元素是氢元素，所在的反应物HCl是氧化剂，化合价升高元素是铁元素，所在的反应物Fe是还原剂，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，故答案为：；氯化氢；铁；
②氧化还原反应根据氧化剂和还原剂可以分为：完全氧化还原反应和部分氧化还原反应，这是一个部分氧化还原反应，这里的还原剂氯化氢部分（50%）被氧化，化合价降低元素是Mn元素，所在的反应物二氧化锰是氧化剂，化合价升高元素是Cl元素，所在的反应物HCl是还原剂，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，故答案为：；二氧化锰；氯化氢；
③在反应2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑中，化合价降低元素是氢元素，所在的反应物水是氧化剂，化合价升高元素是钠元素，所在的反应物钠是还原剂，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，故答案为：；水；钠．
点评：本题考查学生氧化还原反应中的基本概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．