精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

【题目】以硅藻土为载体的五氧化二钒是接触法生成硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为:

物质

质量分数

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线:

回答下列问题:

五氧化二钒是一种催化剂,可将转化为,请写出该反应的化学方程式______

酸浸转化为,反应的离子方程式为______,同时转成废渣1”的主要成分是______

氧化中欲使3mol变为,则需要氧化剂至少为______mol

中和作用之一是使钒以形式存在于溶液中。废渣2”中含有______

流出液中阳离子最多的是______

沉钒得到偏钒酸铵沉淀,写出煅烧中发生反应的化学方程式______

【答案】

【解析】

从废钒催化剂中回收,由流程可知,酸浸转化为转成氧化铁、氧化铝均转化为金属阳离子,只有不溶,则过滤得到的滤渣1,然后加氧化剂,将变为,再加KOH时,铁离子、铝离子转化为沉淀,同时中和硫酸,过滤得到的滤渣2离子交换洗脱可简单表示为: ,由ROH为强碱性阴离子交换树脂可知,碱性条件下利用反应逆向移动,流出液中主要为硫酸钾,沉钒得到偏钒酸铵沉淀,煅烧时分解生成,以此解答该题。

五氧化二钒是一种催化剂,可将转化为,该反应的化学方程式,故答案为:

酸浸转成,反应的离子方程式为,由上述分析可知废渣1”的主要成分是,故答案为:

氧化的目的是使变为V元素的化合价由价升高为价,Cl元素的化合价由价降低为价,由电子守恒可知该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为16,则欲使3mol变为,则需要氧化剂至少为,故答案为:

中和步骤有2个目的,是使钒以形式存在于溶液中;沉淀,生成,故答案为:

流出液主要成分为,阳离子最多的是,故答案为:

沉钒得到偏钒酸铵沉淀,煅烧中发生反应的化学方程式为,故答案为:

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:Cu(s)2H(aq)===Cu2(aq)H2(g) ΔH1

2H2O2(l)===2H2O(l)O2(g) ΔH2

2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH3

则反应Cu(s)H2O2(l)2H(aq)===Cu2(aq)2H2O(l)ΔH

A. ΔHΔH11/2ΔH21/2ΔH3 B. ΔHΔH11/2ΔH21/2ΔH3

C. ΔHΔH12ΔH22ΔH3 D. ΔH2ΔH1ΔH2ΔH3

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列问题,与盐类水解有关的是

NH4ClZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂

NaHCO3Al2(SO4)3两种溶液用于制造泡沫灭火器

③将含有CaSO4的水垢用Na2 CO3溶液处理,使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3

④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞

⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

A. ①②⑤ B. ②③④ C. ①②④⑤ D. ①②③④⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】从海水中提取金属镁的工艺流程可简单图示如下:

(1)步骤①的目的是将海水中的Mg2+沉淀为Mg(OH)2,若浓缩海水中c(Mg2+)=2.0 mol·L1Mg2+开始形成沉淀时溶液的pH约为________(已知Ksp[Mg(OH)2]=1.8×1011log3=0.48)

(2)步骤③的操作由蒸发浓缩,______,过滤,_______四个环节组成。

(3)步骤④是在HCl气流中加热晶体得到无水MgCl2,简要说明HCl气体的作用_________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业制硫酸的反应原理主要有下列三个反应:

FeS2(s)+O2(g)Fe2O3(s)+SO2(g)ΔH1

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH2

SO3+H2O=H2SO4

.(1)反应①配平后各物质系数分别为________________________。若每生成1molSO2时反应放热426.5kJ,则ΔH1=_______________

(2)工业生产中将FeS2矿石粉碎后投入反应器中反应,这样做的目的是___________

.下表是不同温度和压强下反应②中SO2的转化率

0.1Mp

0.5Mp

1Mp

10Mp

400

99.2

99.6

99.7

99.9

500

93.5

96.9

97.8

99.3

600

73.7

85.8

89.5

96.4

(3)反应②是气体体积缩小的可逆反应,增大压强有利于提高原料转化率,但工业生产中该反应在常压下进行,采用常压生产条件的理由是_______________________

(4)若原料气组成:SO2 7%O211%N2 82%,在温度和压强不变的条件下,混合气体体积变为原来的97.2%,则SO2的转化率为_________

.尾气中的二氧化硫对环境造成污染,需要处理后才能排放。常用亚硫酸钠吸收法。

(5)Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为________________________

(6)常温下,当吸收至pH=6时,吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____(填序号)

A.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

B.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3)

C.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+)

D.水电离出c(OH-)=l×l0-8 mol·L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】关于如图所示的原电池,下列说法正确的是(

A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极

B.盐桥中的阳离子向硫酸锌溶液中迁移

C.锌电极发生氧化反应,铜电极发生还原反应,其电极反应是2H+2e=H2

D.取出盐桥后,电流表仍会偏转,铜电极在反应前后质量不变

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于H2S叙述不正确的是( )

A. H2S热稳定性差,在加热条件下会分解为硫单质与氢气

B. 部分金属硫化物不溶于酸,将硫化氢通入CuSO4、FeSO4等溶液中会出现黑色沉淀

C. H2S具有毒性,可以用湿润的醋酸铅试纸检验H2S

D. 久置的氢硫酸溶液易变质,是因为H2S具有很强的还原性,被空气中的O2氧化

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如图所示,某化学兴趣小组设计了一个燃料电池,并探究氯碱工业原理和粗铜精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答相关问题:

(1)通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”),通氢气一极的电极反应式为_________________

(2)铁电极为_______(填“阳极”或“阴极”),乙装置中电解反应的化学方程式为_________________

(3)若在标准状况下,有1.12 L氧气参加反应,丙装置中阴极增重的质量为______g;

(4)某粗铜中含有铁、金、银和铂等杂质,通过电解精制后,为从电解液中制得硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O),设计了如下工艺流程:

已知:几种金属阳离子开始沉淀和沉淀完全的pH:

氢氧化物开始沉淀时的pH

氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3+

1.9

3.2

Fe2+

7.0

9.0

Cu2+

4.7

6.7

①步骤I中加入试剂A的目的是_____________________________,试剂A应选择______(填序号);

a.氯气 b.过氧化氢 C.酸性高锰酸钾溶液

选择该试剂的原因_____________________________________________________

②步骤II中试剂B为_________,调节pH的范围是___________

③步骤III的操作是加热浓缩、__________________

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知某高能锂离子电池的总反应为:2Li+FeS= Fe +Li2S,电解液为含LiPF6SO(CH3)2的有机溶液(Li+可自由通过)。某小组以该电池为电源电解废水并获得单质镍,工作原理如图所示。

下列分析正确的是

A. 该锂离子电池正极反应为FeS+2Li++2e-=Fe +Li2S

B. X与电池的Li电极相连

C. 电解过程中c(BaC12)保持不变

D. 若去掉阳离子膜将左右两室合并,则X电极的反应不变

查看答案和解析>>

同步练习册答案