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    用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是( 　　)
    A．配制标准溶液的固体NaOH中混有杂质KOH
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
    D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    B

    试题分析：根据，标准液中混有KOH，所用标准液的体积比正常值大，所以偏高，滴定终点俯视读数，所用标准液的体积比正常值小，所以偏低，锥形瓶润洗，所用标准液的体积比正常值大，所以偏高，滴定终点滴定管尖嘴悬挂一滴，所用标准液的体积比正常值大，所以偏高。答案选B。
    点评：主要根据公式将所有的误差转变为标准液体积的多少来判断。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于（　　）
    A．1.7B．2.0C．12.0D．12.4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    25℃时，0.1 mol·L－1的某酸HA溶液中＝1010，请回答下列问题：
    (1)HA是   酸(填“强”或“弱”)，写出其电离方程式                            。
    (2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
    A．B．C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)
    (3)已知100℃时水的离子积是1.0×10—12,在此温度下,有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液
    ①取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同)；
    ②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者________后者；
    ③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.
    ④pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H＋)=                  mol/L
    (4)如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸，请写出其中的一种化学实验方法：
                                                                                   
                                                                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液等体积混合，则有关混合溶液中离子浓度关系不正确的是（  ）
    A．c(SO42-)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH-)B．c(H+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)
    C．c(OH-)－c(NH4+)＝c(H+)－2c(SO42-)D．c(OH-)+c(NH3·H2O)＝c(H+)－c(SO42-)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    100℃时，Kw=10-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是
    A．11 : 1B．12 : 11 C．9 : 2D．9: 1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (14分)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
    （1）配制待测液：用5.00 g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1 000 mL溶液。除烧杯外，还需要的玻璃仪器有___________、          、          _。
    （2）滴定：
    ①盛装0.1000 mol·L-1盐酸标准液应该使用_______式滴定管。②滴定时双眼应      。
    ③有关数据记录如下：
    测定序号
    		待测溶液的体积/mL
    		所耗盐酸标准液的体积/mL
    滴定前
    		滴定后
    1
    		20.00
    		0.50
    		20.78
    2
    		20.00
    		1.20
    		21.32
    （3）计算纯度：烧碱样品的纯度是_________________。
    （4）误差讨论（选填“偏高”“偏低”或“无影响”）：
    ①用蒸馏水冲洗锥形瓶，则会使测定结果___________；
    ②在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，则会使测定结果___________；
    ③读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列操作中，能使电离平衡H2OH＋＋OH－，向右移动且溶液呈碱性的是（    ）
    A．向水中加入NaHSO4溶液B．向水中加入少量金属钠
    C．向水中加入NaOH溶液D．将水加热到100℃，使pH＝6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各溶液中，Na＋浓度最大的是（   ）
    A．1L0.5mol/L的NaOH溶液B．1L0.4mol/L的NaNO3溶液
    C．1L0.3mol/L的NaCl溶液D．1L0.2mol/L的Na3PO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．盐溶液都是中性的B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关
    C．NaHCO3溶液显酸性D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)

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