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    【题目】摩尔是表示（ ）

    A.物质的量的单位B.物质的量的浓度

    C.物质的质量的单位D.微粒个数的单位

    【答案】A

    【解析】

    A．物质的量是表示微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量，单位是摩尔，故A正确；

    B．物质的量的浓度的单位是mol/L，所以摩尔不是物质的量的浓度的单位，故B错误；

    C．物质的质量的单位是g、kg等，摩尔不是质量单位，故C错误；

    D．微粒个数的单位是个，摩尔不是微粒个数的单位，故D错误；

    答案选A。

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    【题目】下列反应属于吸热反应的是

    A.稀硫酸与氢氧化钾溶液反应

    B.碳与二氧化碳的反应

    C.锌与稀硫酸的反应

    D.生石灰变成熟石灰的反应

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    【题目】字母A﹣F代表六种不同物质，它们之间可发生如图的转化（部分反应中生成物没有全部列出）．其中D是一种强酸；E是一种常见金属，有“国防金属”的美誉，可在CO2中燃烧．分析图示回答下列问题：
    （1）A可以是或；
    （2）E在CO2中燃烧的化学方程式为；
    （3）D与F反应的化学方程式为 ， 该反应中D表现了性；
    （4）50mL 14molL﹣1物质D的溶液中加入足量的铜，充分反应后共收集到气体2.24L（标准状况下），则被还原的D的物质的量为mol，参加反应的铜的质量为g．

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    【题目】实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、MgSO4，含有少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下:

    （1）为加快酸溶速率,可采取的办法有______,写出酸溶时废渣中主要成分发生反应的化学方程式为_________________。

    （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为_________________。

    （3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+。

    ①检验溶液中是否含有Fe3+的最佳试剂是_________________。

    ②为使Fe3+ 尽可能多地从水相转移至有机相,采取的操作:向水溶液中加入一定量的萃取剂，_______、静置、分液,并重复多次。

    ③萃取时,向混合溶液（含Fe2+、Al3+、Mg2+）中加入适量盐酸,使Fe2+ 与Cl-生成[FeCl4]-,再用足量的乙醚(Et2O)进行萃取,乙醚与H+结合,生成了离子Et2O·H+,由于[FeCl4]-与Et2O·H+离子容易形成缔合物Et2O·H+·[FeCl4]-。该缔合物中,Cl-和Et2O分别取代了Fe2+和H+的配位水分子,并且中和了电荷,具有疏水性,能够溶于乙醚中。因此,就从水相转移到有机相中。该萃取剂不能萃取Al3+、Mg2+的原因是_________。

    （4）已知:Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-33,Ksp[(Mg(OH)2)=1.0×10-12.pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀。室温下,除去MgSO4溶液中的Al3+（使其浓度小于1×10-6mol·L-1）,需加入氨水调节溶液pH的范围为____________。

    （5）向滤液中加入Na2CO3溶液生成MgCO3 沉淀并用蒸馏水洗涤,检验沉淀是否洗净的操作是________________。

    （6）干燥时需低温干燥，温度较高时发生副反应,写出MgCO3·3H2O在323K温度时发生转化的化学方程式________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨基甲酸铵分解反应为NH2COONH4（s） 2NH3（g）+CO2（g），在一体积恒定的容器里，发生上面的反应，可以判断该反应已经达到平衡的是：

    A. 密闭容器中氨气的体积分数不变

    B. 1mol NH2COONH4分解同时有17g NH3消耗

    C. 密闭容器中混合气体的密度不变

    D. 2v（NH3）=v（CO2）

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    【题目】下列关于有机物的叙述正确的是（　　）
    A.乙醇不能发生取代反应
    B.C4H10有三种同分异构体
    C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物
    D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

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    【题目】下列物质属于化合物的是（ ）

    A.Fe（OH）3胶体B.稀盐酸C.干冰D.空气

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    【题目】向体积和物质的量浓度都相等的盐酸和氢氧化钠溶液中投入足量的铝粉，放出的氢气在同温同压下的体积之比为

    A. 1︰1 B. 1︰3 C. 3︰1 D. 1︰2

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    【题目】下列各表述与示意图一致的是（ ）
    A.
    图表示25℃时，用0.1 molL﹣1盐酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
    B.
    图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
    C.
    图③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合时，n（Mn2+） 随时间的变化
    D.
    图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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