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    用中和滴定法测定烧碱的纯度，若烧碱中不含有与酸反应的杂质，试根据实验回答：
    （1）准确称取烧碱样品5.0g，将样品配成250mL的待测液．
    （2）取10.00mL待测液，用
     
    量取注入锥形瓶中．（填仪器）
    （3）用0.2000mol/L标准盐酸溶液滴定待测烧碱溶液，滴定时左手旋转酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地摇动锥形瓶，两眼注视
     
    ，直到滴定终点．
    （4）根据下列测定数据，分析得到合理数据，计算待测烧碱溶液的浓度：
     
    ．
    滴定次数待测液体积/mL标准盐酸体积/mL
    滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
    第一次10.000.5020.40
    第二次10.004.0024.10
    第三次10.004.2025.70
    （5）根据上述测定数据，分析得到合理数据，计算烧碱的纯度
     
    ．
    考点：中和滴定
    专题：实验题
    分析：（2）根据碱性溶液盛放在碱式滴定管中；
    （3）根据滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化；
    （4）先根据数据分析舍去误差太大的数据，再据c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    计算出c（待测）；
    （5）据c（待测）结合m=cVM计算250mL烧碱样品中氢氧化钠的质量，再根据质量分数公式计算氢氧化钠的质量分数．
    解答： 解：（2）待测液是碱性溶液，应盛放在碱式滴定管中，故答案为：碱式滴定管；
    （3）滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达，故答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；
    （4）第3次实验误差太大，V（标准）=[（20.40-0.50）+（24.10-4.00）]mL÷2=20.00mL，
    c（待测）=
    c(标准)×V(标准)
    V(待测)
    =
    0.2000mol/L×20.00mL
    10.00mL
    =0.4000mol?L-1，
    故答案为：0.4000mol?L-1；
    （5）则m=cVM=0.4000mol?L-1×0.25L×40g/mol=4.00g，ω（NaOH）=
    4.00g
    5.0g
    ×100%=80%，故答案为：80%．
    点评：本题主要考查了中和滴定操作的基本步骤及烧碱的纯度的计算，难度中等，注意知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用坩埚钳夹住一小块刚用酸充分处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落．下列关于上述实验现象的解释正确的是（　　）
    A、铝不与氧气反应
    B、铝在空气中能很快形成氧化膜
    C、氧化铝的熔点比铝的熔点低
    D、用酸处理时，盐酸不能溶解氧化铝

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（　　）
    A、常温常压下28克N2所含的原子数目为2NA
    B、标准状况下0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
    C、任何条件下0.5mol氨气分子的分子数一定是0.5NA
    D、49克H2SO4中含有的原子数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是（　　）
    （1）碱    （2）含氧酸盐    （3）钠盐    （4）碳酸盐．
    A、（1）（2）（3）
    B、（1）（3）（4）
    C、（1）（2）（4）
    D、（2）（3）（4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质A～K是中学化学常见的单质或化合物，其中A、B均是常见的金属，且B的合金用量最大；F极易液化，液化时放热；G在常温下是黄绿色气体；在适当的条件下，它们之间可以发生如图甲所示的转化．
    （1）I的化学式是
     
    ，写出H→I的实验现象
     
    ．
    （2）A与NaOH溶液反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）写出F→H转化的化学方程式是
     
    ；该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比是
     
    ，当有15mol电子转移，则参加反应F的物质的量是
     
    mol．
    （4）写出D→K转化的离子方程式
     
    ．

    （5）检验K中金属阳离子的常用试剂是
     
    ．
    （6）①写出实验室制F的化学方程式是
     
    ，实验室制备下列气体的实验装置可与制F相同的是
     
    （填序号）    a．O2     b．CO2 c．Cl2
    ②检验F的方法
     
    ．
    ③若用图乙所示制取少量F，下列可选用的试剂有
     
    （填序号）．
    a．NaOH溶液 b．NaOH固体 c．浓氨水  d．熟石灰  e．浓硫酸 f．无水CuSO4 g．新制生石灰 h．碱石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯，生产过程如图：

    （1）对羟基苯甲酸乙酯的分子式为
     
    ；1mol该物质与NaOH溶液完全反应，最多消耗
     
    molNaOH．
    （2）化合物A中的官能团名称是
     
    ，反应④的反应类型属
     
    ．
    （3）反应①的化学方程式
     
    ．
    （4）在合成线路中，设计第③和⑥这两步反应的目的是
     
    ．
    （5）有机物C（分子构型为，-X、-Y为取代基）是对羟基苯甲酸乙酯的同分异构体且能发生银镜反应，则-X的结构简式可能是
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学--选修有机化学基础]（“民以食为天，食以安为先”，食品安全一直是社会关注的话题．过氧化苯甲酰（）过去常被用来做面粉增白剂，但目前已被禁用．
    合成过氧化苯甲酰的流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）①、②的反应类型分别是
     
    、
     
    ．
    （2）A的结构简式为
     
    ．
    （3）写出反应③的化学方程式
     
    ．
    （4）写出两种符合下列要求的过氧化苯甲酰同分异构体的结构简式：
     
    ．
    ①分子中只一种含氧官能团；②核磁共振氢谱有3种峰，其信号强度之比为1：2：2．
    （5）丁苯橡胶是以苯乙烯和1，3-丁二烯在一定条件下共聚合成的，写出该反应的化学 方程式
     

    （6）以苯乙烯为原料，无机物任选，请设计合成的流程．示例如下：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是 （　　）
    ①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗
    ②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗
    ③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗
    ④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
    ⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确．
    A、④⑤B、①④C、②③⑤D、②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验操作正确的是（　　）
    A、滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面
    B、测定某无色溶液的pH值时：用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较
    C、滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
    D、向某待测液中加入氢氧化钠并加热，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近若变红，说明原溶液有NH4+

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