Question

A、B、C、D、E、 F是周期表中短周期的六种元素，有关性质或结构信息如下表：

元素       有关性质或结构信息

A             雷雨天大气中会有A的一种单质生成

B             B离子与A离子电子数相同，且是所在周期中单核离子半径最小的

C             C与B同周期，且是所在周期中原子半径最大的（稀有气体除外）

D             D是制造黑火药的一种成分，也可用于杀菌消毒

E              E与D同周期，且在该周期中原子半径最小

F              F的氢化物和最高价氧化物的水化物反应生成一种离子化合物

 

（1）A与C以原子个数比为1：1形成的化合物的电子式为       ，将0．6 mol该化合物投入到100 mL 3 mol/L BE₃溶液中的离子方程式为          ，           。

（2）F的氢化物是由       （极性或非极性）键形成的        （极性或非极性）分子，写出实验室制备该氢化物的化学方程式            。

（3）下图可用于实验证明D、E的非金属性的强弱。

① 溶液a和b分别为        ，        （写化学式）。

②溶液a与固体a反应的离子方程式为        。

③非金属性D         E（填大于或小于），请从原子结构的角度解释原因                    。

 

Answer 1

【答案】

（1）  2 Na₂O₂+2H₂O＝4Na^＋+4OH^－+ O₂ ↑,  Al^3＋+4OH^－＝ AlO₂^-+2 H₂O

（2） 极性     极性    2NH₄Cl+ Ca(OH)₂ CaCl₂+2NH₃↑+2 H₂O

（3） ① HCl       H₂S  ② 2 MnO₄^-+16 H^＋+10 Cl^-＝2Mn^2＋+5 Cl₂↑+8 H₂O

③  ＜       D的原子半径大于E的原子半径,所以得电子的能力比E弱．

【解析】

试题分析：由题意可知，A为O、B为Al、C为Na、D为S、E为Cl、F为N，A与C以原子个数比为1：1形成的化合物为Na₂O₂,（3）中分析装置图可知，反应物为高锰酸钾和浓盐酸，2 MnO₄^-+16 H^＋+10 Cl^-＝2Mn^2＋+5 Cl₂↑+8 H₂O，且非金属性Cl>S．

考点：元素周期律、元素化合物知识、化学键。