【题目】工业上制汞的过程是：焙烧辰砂（主要含HgS），发生反应：HgS+O2
Hg+SO2，还原出的汞呈气态，冷凝得液态汞。其流程如图，下列说法不正确的是（ ）
A. 含汞烟气可以采用活性炭吸附法处理达标后再排放
B. HgS+O2Hg+SO2该反应中HgS只做还原剂
C. 洗涤粗汞时不可用5%的硫酸代替5%的硝酸
D. 流程中加入氧化钙的目的是减少SO2的排放
鹰派教辅衔接教材河北教育出版社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】有一含有NaCl、Na2CO3.10H2O和NaHCO3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应前后CO2和H2O的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数．
（1）实验步骤
①按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是_______________。
②称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量和装碱石灰的U形管D的质量。
③打开活塞K1 K2，关闭K3，缓慢鼓入氮气数分钟，其目的是_____________________。
④关闭活塞K1 K2，打开K3，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。
⑤打开活塞K1，缓慢鼓入氮气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶C的质量和U形管D的质量。
（2）关于该实验方案，回答下列问题。
①若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是__________________________。
②E处干燥管中盛放的药品是_________，其作用是_________________________，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果NaHCO3的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③若样品质量为wg，反应后C、D装置增加的质量分别为mg、ng，则混合物中Na2CO3.10H20的质量分数为________(用含w、m、n的代数式表示)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A.含有个氩原子的氩气在标准状况下的体积约为22.4L
B.标准状况下，11.2L
含有的分子数为0.5
C.在常温常压下，11.2 L 
含有的分子数为0.5
D.常温下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3－的数目为0.1NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ.碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4
（1）该反应的氧化剂是____；氧化产物与还原产物的物质的量比是___；如果反应生成0.3mol的单质碘，则转移的电子数目是____。
（2）若采用下图实验装置将四氯化碳和I2的混合溶液分离。
写出图中仪器的名称：①____；该装置还缺少的仪器是__；冷凝管的进水口是：__（填g或f）。
Ⅱ.我校环保兴趣小组在处理污水样品时，需用质量分数为36.5%的浓盐酸密度为1.19 g/cm3配制成250mL 0.1mol·L－1的盐酸溶液。
（1）配制上述溶液除250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、量筒外还需要的玻璃仪器是___。
（2）根据计算，需要36.5%的浓盐酸的体积为______mL。
（3）在量取浓盐酸后，下列操作先后顺序是(用编号表示)_______。
① 待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中。
② 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切。
③ 在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④ 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
（4）假设配制时其他操作均正确，只出现以下哪种情况时，会造成所配制的溶液浓度相比于要求的值偏高？ （______）
A．容量瓶中有少量蒸馏水
B．定容时仰视容量瓶读数
C．定容时俯视容量瓶读数
D．配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中
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【题目】测定 0.1 mol/LNa2SO3溶液先升温再降温过程中的 pH ，数据如下。
实验过程中，取①、④时刻的溶液，加入盐酸酸化的 BaCl2 溶液做对比实验，④产生白色沉淀多。下列说法不正确的是（ ）
A. 此实验中 Na2SO3溶液的 pH 是由 pH 计测定的
B. ④与①的 PH 不同，是由于 SO32—浓度减小造成的
C. ①→③的过程中，温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致
D. ①与④的 KW值相等
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【题目】（1）已知氯气通入热的苛性钠溶液中会发生如下反应：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O反应中还原剂是___（填化学式）；把此反应改写成离子方程式：___；
（2）用“双线桥”表示下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目：3Cl2+6NaOH=5NaCl +NaClO3+3H2O。___
（3）若生成1mol的NaClO3，转移的电子数是___；若反应中转移了2.5mol的电子，则消耗标况下Cl2的体积是___。
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【题目】化学上通常把原子数和电子数相等的分子或离子称为等电子体，研究发现等电子体间结构和性质相似（等电子原理）．化合物B3N3H6被称为无机苯，它与苯是等电子体，则下列说法中不正确的是（ ）
A. 无机苯是仅由极性键组成的分子
B. 无机苯能发生取代反应
C. 无机苯的二氯代物有3种同分异构体
D. 无机苯不能使酸性KMnO4溶液褪色
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 25℃时，加水稀释0.1mol/LNH4Cl，溶液中
增大
B. 反应2NO＋O2=2NO2常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液时，使用酚酞作指示剂
D. 铜的化学性质比铁稳定，在铁闸上安装铜块可减慢铁闸的腐蚀速率
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【题目】苯氧布洛芬钙G是评价较好的解热、镇痛、消炎药，如图是它的一种合成路线（具体反应条件和部分试剂略）
已知：
①氯化亚砜
可与醇发生反应，醇的羟基被氯原子取代而生成氯代烃。
②
+X2
+HX（X表示卤素原子）
③
回答下列问题：
（1）F中所含的官能团名称是_______。
（2）
的反应类型是______。
（3）写出F和C在浓硫酸条件下反应的化学方程式______。
（4）写出A的符合以下条件同分异构体的所有结构简式_______。
①属于苯的二取代物； ②苯环上的一氯代物有2种； ③与
溶液发生显色反应。
（5）结合上述推断及所学知识，参照上述合成路线任选无机试剂设计合理的方案，以苯甲醇（
）为原料合成苯乙酸苯甲酯（
）写出合成路线，并注明反应条件____。
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