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C. TiCl4£«(x£«2)H2O(¹ýÁ¿) TiO2¡¤xH2O¡ý£«4HCl¡¡ÓÃTiCl4ÖƱ¸TiO2

D. SnCl2£«H2OSn(OH)Cl¡ý£«HCl¡¡ÅäÖÆÂÈ»¯ÑÇÎýÈÜҺʱ¼ÓÈëÇâÑõ»¯ÄÆ

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¢Ûbµã¶ÔÓ¦µÄÈÜÒº½«ÓгÁµíÉú³É

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A.2¾äB.3¾äC.4¾äD.5¾ä

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¢ÚN2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ¡÷H=+67.8kJ/mol£»

¢ÛN2(g)+O2(g)=2NO(g) ¡÷H=+89.0kJ/mol

ÔòCH4´ß»¯»¹Ô­NOµÄÈÈ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ_______¡£

(2)½«0.20mol NOºÍ0.10mol CO³äÈëÒ»¸öζȺ㶨¡¢ÈÝ»ýºãΪ2LµÄÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢Éú·´Ó¦2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)£¬¿ÉʵÏÖµªÑõ»¯ÎïµÄת»¯£¬·´Ó¦¹ý³ÌÖв¿·ÖÎïÖʵÄÎïÖʵÄÁ¿±ä»¯ÈçͼËùʾ¡£

¢ÙN2ÔÚ0¡«9minÄÚµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv(N2)£½________mol/(L¡¤min)(±£ÁôÁ½Î»ÓÐЧÊý×Ö)¡£

¢ÚµÚ12minʱ¸Ä±äµÄ·´Ó¦Ìõ¼þ¿ÉÄÜΪ________(Ìî×Öĸ´úºÅ)¡£

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(3)ÊÒÎÂÏ£¬ÑÌÆøÖеÄSO2¿ÉÓÃijŨ¶ÈµÄNaOHÈÜÒºÎüÊյõ½pH=7µÄÈÜÒº£¬ÊÔ¼ÆËãËùµÃÈÜÒºÖУ½_____(ÒÑÖª:³£ÎÂÏÂH2SO3µÄµçÀëƽºâ³£ÊýKa1=1.0¡Á10-2£¬Ka2=6.0¡Á10-8)¡£

(4)ÑÌÆøÖеÄSO2Ò²¿ÉÓÃNa2SO3ÈÜÒºÎüÊÕ£¬ÎüÊÕ¹ý³ÌÖУ¬pHËæn(SO32-):n(HSO3-)±ä»¯¹ØϵÈçÏÂ±í£º

n(SO32-):n(HSO3-)

99£º1

1£º1

1£º99

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7.2

6.2

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a£®c(Na£«)=2c(SO32-)£«c(HSO3-)

b£®c(Na£«)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H£«)=c(OH-)

c£®c(Na£«)+c(H+) =c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

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£¨2£©½«¢ÛºÍ¢ÜµÈÌå»ý»ìºÏºó£¬»ìºÏÒºÖи÷Àë×ÓŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÊÇ__________________________¡£

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£¨4£©25 ¡æʱ£¬ÓÐpH£½xµÄÑÎËáºÍpH£½yµÄÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº(x¡Ü6£¬y¡Ý8)£¬È¡a L¸ÃÑÎËáÓëb L¸ÃÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº·´Ó¦£¬Ç¡ºÃÍêÈ«Öкͣ¬Çó£º

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¢Ü¸ÃÑÎËáÓë¸ÃÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒºÍêÈ«Öкͣ¬Á½ÈÜÒºµÄpH(x¡¢y)µÄ¹ØϵʽΪ________(Ìî±í´ïʽ)¡£

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