【题目】研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分。
Ⅰ．NOx主要来源于汽车尾气。
已知：N2（g）＋O2（g）
2NO（g） △H＝＋180.50 kJ·mol－1
2CO（g）＋O2（g）2 CO2（g） △H＝－566.00kJ·mol－1
（1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式_________________。
（2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程（0－15min）中NO的物质的量随时间变化的关系如右图所示。
①T℃时该化学反应的平衡常数K＝_______________；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将_______移动。（填“向左”、“向右”或“不）
②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n(NO)的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是__________（填“a”或“b”）。
③15min时，若改变外界反应条件，导致n(NO)发生如图所示的变化，则改变的条件可能是_______。
Ⅱ．SO2主要来源于煤的燃烧。燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键。
（3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3－。该反应的离子方程式是___________________。
（4）如图电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42－。物质A的化学式为_____________，阴极的电极反应式是________________________。
【答案】（1）2NO（g）+2CO（g）
2CO2（g）+N2（g）△H=－746.50kJ·mol－1
（2）①5mol/L-1；向右（2分）；②b；③增加CO的物质的量浓度（或增大压强、降低温度等）
（3）H2O+2SO2+CO32-=2HSO3-+CO2↑（2分）
（4）H2SO4（1分）；NO+6H++5e－=NH4++H2O（2分）
【解析】
试题分析：（1）已知：N2(g)+O2(g)
2NO(g)△H=+180.50kJmol-1①
2CO(g)+O2(g)CO2(g)△H=-566.00kJmol-1②
根据盖斯定律：②-①得到：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=-746.50 kJmol-1；
（2）①起始时，NO为0.4mol，平衡时NO为0.2mol，
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2
起始量：0.4mol 0.4mol 0 0
转化量：0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol
平衡量：0.2mol 0.2mol 0.2mol 0.1mol
则平衡时的浓度：c(NO)=0.1mol/L，c(CO)=0.1mol/L，c(CO2)=0.1mol/L，c(N2)=0.05mol/L
k＝
＝5(mol/L)-1；
平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，
则c(CO)=0.5mol/L，c(N2)=0.45mol/L，
Qc＝
＝1.8＜k，则平衡将向右移动；
②催化剂表面积较大，反应速率快，达到平衡所用时间短，由图可知，b曲线代表的条件下反应速率快，所以b的催化剂的表面积大；故答案为b；
③由图象可知，NO的浓度减小，平衡向正方向移动，所以改变的条件为增加CO的物质的量浓度或增大压强；
（3）碳酸钠溶液与SO2反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，其反应的离子方程式为：H2O+2SO2+CO32-＝2HSO3-+CO2↑；
（4）电解装罝可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-，则电解方程式为5SO2+2NO+8H2O
(NH4)2SO4+4H2SO4。由电解方程式可知，物质A为硫酸，其的化学式H2SO4；电解时，阳极上二氧化硫失电子生成硫酸根离子，阴极是NO得到电子转化为铵根，则阴极的电极反应式是NO + 6H+ + 5e－= NH4+ +H2O。
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【题目】关于SO2气体的叙述中，正确的是（ ）
A．SO2的摩尔质量是64 g
B．1mol SO2中所含分子数约为6.02×1023
C．1 mol SO2的质量是64 g·mol－1
D．25℃，1.01×105Pa下，1 mol SO2的体积为22.4 L
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【题目】高锰酸钾可用于生活消毒，是中学化学常见的氧化剂。工业上，用软锰矿制高锰酸钾的流程如下(部分条件和产物省略)：
请回答下列问题：
(1)写出KOH的电子式 。
(2)写出二氧化锰和氢氧化钾熔融物中通入空气时发生的主要化学反应的方程式： 。
(3)从经济性考虑试剂X宜选择(填名称)： 。上述流程中，设计步骤IV和V的目的是 。
(4)已知：常温下，
。工业上，调节pH沉淀废水中Mn2+.当pH=10时，溶液中c(Mn2)＝ 。
(5)测定高锰酸钾样品纯度：向高锰酸钾溶液中滴定硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不变色，表明达到滴定终点。写出离子方程式： 。
(6)以惰性材料为电极，采用电解锰酸钾溶液的方法完成步骤III转化。
①阳极反应式为 。
②电解过程中，阴极附近电解质溶液的pH将 (填：增大、减小或不变)。
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【题目】【化学—选修5：有机化学基础】化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过下图所示的路线合成：
（1）G中含有的官能团名称为 。
（2）B→C的反应类型是 。
（3）1 mol D最多可与 mol H2加成。写出D→E的化学方程式 。
（4）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。
A．能发生银镜反应
B．核磁共振氢谱只有4个峰
C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时1 mol可消耗3 mol NaOH
（5）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。甲苯可被酸性高锰酸钾溶液氧化为苯甲酸。苯甲酸苯酚酯（
）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任选）。合成路线流程图示例如
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【题目】如图所示，U形管内盛有100mL的溶液，按要求回答下列问题：
（1）打开K2，合并K1，若所盛溶液为CuSO4溶液：则A为 极，A极的电极反应式为 ．若所盛溶液为KCl溶液：则B极的电极反应式为 ．
（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，则A电极附近可观察到的现象是 ，Na+移向 极（填A、B）；B电极上的电极反应式为 ，总反应化学方程式是 ．
（3）如果要用电解的方法精炼粗铜，打开K1，合并K2，电解液选用CuSO4溶液，则A电极的材料应换成是 （填“粗铜”或“纯铜”），电极反应式是 ，反应一段时间后电解质溶液中Cu2+的浓度将会 （填“增大”、“减小”、“不变”）．
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【题目】某同学按图所示的装置实验，并把实验情况记录于下，其中叙述合理的是（ ）
①锌为正极，铜为负极 ②电解质溶液的pH不变
③电流表的指针发生偏转 ④铜极上有气泡产生
⑤电子流动方向为Zn→Cu ⑥溶液中的阳离子向负极移动．
A．①②③ B．③④⑥ C．③④⑤ D．②③④
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【题目】全社会都在倡导诚信，然而总是有一部分不法商贩却在背道而驰．如有些商贩为了使银耳增白，就用硫磺（燃烧硫磺）对银耳进行熏制，用这种方法制取的洁白的银耳对人体是有害的．这些不法商贩所制取银耳利用的是（ ）
A.S的漂白性
B.S的还原性
C.SO2的漂白性
D.SO2的还原性
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